2023學年廣東汕頭市高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。其中正確的是A．①②③ B．①②④C．①③④ D．全部正確2、下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數(shù)B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比3、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水4、一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾蔅．該條件下，COCl2的最大轉化率為60%C．6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快5、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體6、酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)7、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性:R>TB．氫化物的沸點一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵8、下列儀器名稱為“漏斗”的是A． B． C． D．9、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有1．2mol電子通過時，負極質量的變化是()A．增加2．3gB．減少1．1gC．減少3．2gD．增加3．4g10、通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物11、下列實驗不能達到實驗目的的是A、研究濃度對反應速率的影響B(tài)、研究陽離子對分解速率的影響C、研究沉淀的轉化D、研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D12、下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．13、在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Na+、S2-、SO32-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D．K+、AlO2-、I-、SO42-14、對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）15、下列反應一定屬于放熱反應的是()A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D．不需要加熱就能發(fā)生的反應16、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·（L·min）－1B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol17、乙酸的官能團為（）A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O218、下列說法中，正確的是A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行C．-10℃的水結成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應的自發(fā)性D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適用于所有的過程19、化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是A．石灰石的分解反應B．鋁與稀鹽酸反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．NaOH與稀硫酸反應20、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質的顏色逐漸加深 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．與氫氣反應越來越容易 D．單質的熔、沸點逐漸降低21、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味22、下列說法正確的是A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應后，得到的有機產(chǎn)物有5種B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應來除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們D．氨基酸、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____24、（12分）已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。25、（12分）可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。26、（10分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。27、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.請?zhí)羁眨海?）這10種元素中，化學性質最不活潑的是____（填元素符號）。（2）D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是____。（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。ii.元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現(xiàn)象為____，反應的化學方程式為____。29、（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2min內的平均反應速率v(HI)=______；（3）已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2molHI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒弄成鋅粉f．用98.3%的濃硫酸（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B極：O2＋4e－==2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，具有苯和乙烯的性質，苯乙烯的官能團為碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯、CCl4)，苯乙烯屬于烴類，難溶于水；從分子結構上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結構的組合，分子中所有的原子可能共平面，則①②④正確，故選B【答案點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質，注意苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結構的組合是解答關鍵。2、C【答案解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C.NH4+的質子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數(shù)比，D正確。綜上所述，關于指定粒子構成的敘述中不正確的是C，本題選C。3、D【答案解析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。4、B【答案解析】A.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?，A正確；B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉化率為40%，B錯誤；C.6s時氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。5、B【答案解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。6、C9H10O2羥基CH3COOH++H2O氧化反應酯化反應（或取代反應)Cd干燥b【答案解析】分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到乙酸苯甲酯，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結構簡式可知其分子式是C9H10O2；根據(jù)以上分析可知B為，含有官能團為羥基；（2）反應③是酯化反應，反應的化學反應方程式為CH3COOH++H2O。反應①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸苯甲酯進行干燥；③在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，答案選b。點睛：本題考查了有機推斷，常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用等知識，題目難度較大。試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。熟練掌握常見有機物結構與性質、化學實驗基本操作為解答關鍵，注意明確常見有機物官能團名稱、反應類型，能夠正確書寫常見有機反應方程式。7、D【答案解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知，R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素?！绢}目詳解】A項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結構相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。8、D【答案解析】

根據(jù)儀器的特征分析儀器的名稱?！绢}目詳解】根據(jù)儀器的特征知：A為冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗，故該題選D。9、C【答案解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據(jù)電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉移電子的關系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以負極質量減少3.2g，故選：C。點睛：本題考查原電池工作原理，解題關鍵：明確正負極上發(fā)生的反應，然后根據(jù)金屬質量和轉移電子之間的關系計算，易錯點，判斷鋅是負極。10、B【答案解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據(jù)鹵族元素單質均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質具有相似性也有遞變性。11、C【答案解析】

A.A項在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對反應速率的影響，A項正確；B.滴加的Fe3+和Cu2+的濃度相等且均為2滴，故可以實現(xiàn)探究陽離子對H2O2分解速率的影響，B項正確；C.5滴和5ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過量，所以無論AgCl和AgI哪個溶解度更小，都會產(chǎn)生AgI沉淀，無法探究沉淀轉化，C項錯誤；D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+，加堿平衡正向移動，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動，溶液由黃變橙，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查實驗設計，要善于利用控制變量法來解答此類題目。12、B【答案解析】

A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。13、B【答案解析】分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應；C項，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；D項，酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，可能發(fā)生的反應2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，堿性條件下NH4+不能大量存在，發(fā)生的反應為NH4++OH-=NH3·H2O；B項，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應，一定能大量共存；C項，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，發(fā)生的反應為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件下Fe2+不能大量存在，發(fā)生的反應為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D項，酸性條件下AlO2-不能大量存在，可能發(fā)生的反應為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，堿性條件下離子相互間不反應；一定能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中NH4+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中Fe2+、NO3-與H+等；③離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。14、A【答案解析】試題分析：A、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，即4v正（O2）="5"v逆（NO），正確；B、若單位時間內生成NO和消耗NH3均為正反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應速率均減小，錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率關系是：3v正（NH3）="2"v正（H2O），錯誤?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。15、C【答案解析】

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，錯誤；B．生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應，錯誤；C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應，正確；D．不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，錯誤；故選C。16、D【答案解析】

A.根據(jù)公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正確；B.經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1，D的濃度增加了0.2mol/L，則在5min時c（D）=0.2mol·L－1，B正確；C.該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確；D.5min內，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，則Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器內氣體的物質的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D錯誤；答案選D。17、A【答案解析】試題分析：乙酸結構簡式是CH3COOH,官能團是—COOH，所以選項A正確?？键c：考查有機物的官能團的種類的判斷的知識。18、D【答案解析】

A．△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C．水結成冰是熵減小的過程，依據(jù)熵判據(jù)應該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發(fā)進行，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。19、B【答案解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱的非氧化還原反應，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應，但不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。20、A【答案解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故B項不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質與氫氣的反應必然越來越難，故C項不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。21、C【答案解析】

A項，I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，不符合題意；B項，NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，不符合題意；C項，HCl是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl-，破壞的是共價鍵，符合題意；D項，刺激性氣味是NH4HCO3分解產(chǎn)生的氨氣氣味，NH4HCO3分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，不符合題意；答案選C。22、C【答案解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4種，故A錯誤；B、氫氣是無色氣體，與乙烯反應沒有現(xiàn)象，會造成氫氣過量，產(chǎn)生新的雜質，故B錯誤；C、乙烯燃燒伴有少量的黑煙，乙炔燃燒產(chǎn)生濃黑煙，因此可以通過燃燒鑒別，故C正確；D、氨基酸不能水解，蛋白質水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【答案解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響?！绢}目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。24、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。25、DABCE【答案解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質可以加熱升華，答案選E。26、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無現(xiàn)象【答案解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產(chǎn)物再和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現(xiàn)不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象。點睛：本題是關于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質的性質等，掌握實驗室制取氯氣的反應原理，明確甲烷的取代反應原理、反應條件是解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。27、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【答案解析】

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正