初三化學(xué)-金屬活動性順序及其應(yīng)用-專題練習(xí)

初三化學(xué)第八單元金屬專題練習(xí)專題一、金屬活動性順序及其應(yīng)用題型一依據(jù)現(xiàn)象對幾種金屬活動性順序的判斷X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能從X的鹽溶液中置換出X。則他們的金屬活動性順序為（）A.X＞Y＞（H）＞ZB.Y＞X＞（H）＞ZC.X＞Z＞（H）＞YD.Y＞（H）＞X＞Z.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出銅，乙沒明顯現(xiàn)象，據(jù)此判斷，三種金屬活動性順序是D.甲＞乙＞銅A.甲*同＞乙B,乙*同＞甲C.D.甲＞乙＞銅.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示，他們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ4.X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性強弱，杲同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、XYZWW的硝酸鹽進行有關(guān)實驗。結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)鹽酸V一一V的記為不能反應(yīng)的記為“一”無標(biāo)記的表示未作Z的硝酸鹽V實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）W的硝酸鹽V7一A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X題型二根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾渣濾液的成分5.在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一塊薄鐵，足夠時間后，鐵片上無任何變化。據(jù)此，你認為下列實驗結(jié)論不正確的是（）A.濾液中一定含有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸銅和硫酸B.濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵C.濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵D.如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅學(xué)習(xí)必備歡迎下載6.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅TOC\o"1-5"\h\z7.往AgNO和ZnSO的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定存在的金屬是（）A.Ag和FeB.AgC.Ag、Fe和ZnD.Ag和Zn.興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想。甲同學(xué)認為是由金銀合金制成；乙同學(xué)認為是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想哪個可能正確，進行如下實驗：取制造這種金牌的材料粉末少量，加入試劑X,則X不可以是下列試劑中的（）A.硫酸鋅溶液B,鹽酸C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液.已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl32FeCl2+CUCI2,Fe+2FeCl3^=3FeCl2,現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（）A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B,溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCMCuCL,固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅.在Cu（NO%、AgNO和Zn（NQ）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有,濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為,上述過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個即可）題型三設(shè)計實驗判斷或驗證金屬活動性順序.只用一種試劑就能一次判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是（）A.氯化鎂溶液B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液.（1）早在西漢時期我們勞動人民就發(fā)明了“濕法煉銅”，請用化學(xué)方程式表示冶煉原理。

學(xué)習(xí)必備歡迎下載;青贏巫二了益「它屬于(填“混合物”或“純凈物”)(2)曹操墓中鐵器都已經(jīng)銹跡斑斑，鐵生銹是鐵與空氣中的和共同作用的結(jié)果。將生銹的鐵制品放入稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鋁是近一百年才被冶煉使用的，鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？(3)現(xiàn)在生產(chǎn)和生活中，大量使用的不是純金屬，而是他們的合金。合金和純金屬比較，其優(yōu)越性能有(4)用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出三種可行方案所需的物質(zhì)。(5)若將13g鋅放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則可生成氫氣多少克？參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？.某學(xué)生為了驗證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO%溶液中；③將Zn分別加入到FeSO%、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO,溶液中?？梢赃x擇的方案是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④專題二圖像問題.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示,有關(guān)敘述中正確的是A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余0y隨著腫酈嬖化D.0y隨著腫酈嬖化.向一過量稀硫酸中加入一定量的鋅粉，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，則y不可能是A.消耗鋅粉的質(zhì)量B.溶液的總質(zhì)量C.生成氫氣的質(zhì)量D.生成ZnSO4的質(zhì)量16.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是A.鐵鎂B.鋅鎂C.鋅鐵D.鐵鋅17.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物種均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)素如若國而:不初敘述正確的是A.M、N兩種金屬中比較活潑的是NB.生成H2的質(zhì)量M<NC.相對原子質(zhì)量較大的是ND,產(chǎn)生H2的速率N>M0為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)素如若國而:不初敘述正確的是A.M、N兩種金屬中比較活潑的是NB.生成H2的質(zhì)量M<NC.相對原子質(zhì)量較大的是ND,產(chǎn)生H2的速率N>M0.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀鹽酸反應(yīng)時間/s中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出結(jié)論正確的是（已知A、B、C在生成物中均為+2價）A.放出H2的質(zhì)量是A>B>CB.金屬活動性順序是A>B>CC.反應(yīng)速率最大的是AD.相對原子質(zhì)量是C>B>A0反應(yīng)時間/s.右圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)。下列敘述正確的是x表示反應(yīng)所用時間，y表示生成氫氣的質(zhì)量x表示生成氫氣的質(zhì)量，y表示反應(yīng)所用時間C.x表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量D.x表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量專題三有關(guān)天平的問題.在天平兩邊盤中的燒杯中各放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的足量鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加5g鎂和5g鐵，鐵和鎂反應(yīng)完全后，最后天平的指針（）A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.停留原位D.不能確定偏向哪邊.在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A.先偏向左，最后偏向右B.先偏向右，最后平衡C..先偏向右，最后偏向左D.先偏向左，最后平衡.把等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸放入兩個燒杯中，將兩燒杯放在天平的兩個托盤上調(diào)平，在同時分別加入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粒，則可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.天平指針開始偏向放鋅粒的燒杯一邊B.最后只有鋅粒有剩余C.天平指針最終偏向放鐵粒的燒杯一邊D.最后只有鐵粒有剩余專題四關(guān)于含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算題型一估算不純金屬與酸反應(yīng)釋放出氫氣的質(zhì)量.兩種金屬粉末混合物30g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成（）1g氫氣，則這種混合物可能的組成是B.鐵和鋅C.鐵和鎂.某鐵樣品6.5g與足量稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（B.鎂C.鋁D.鐵和）D.銅題型二含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算25.某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度為95%的生鐵70t問該廠每天至少需用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（含F(xiàn)e-2O3）多少噸？專題五其他知識點總結(jié).金屬在生活中的廣泛應(yīng)用(1)最初輸水管采用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水管一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是(填字母序號，下同)A.鑄鐵管B.銅管C.塑料管(2)生鐵生銹的條件是。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)金屬的回收利用是保護金屬資源的一種有效途徑①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分判斷正確的A.肯定有銀B.肯定有銅C.可能有鐵D.可能是鐵和銀.人類生活離不開金屬(1)鐵是生活中常用的金屬。如“取暖片”的中發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹是會放熱。①發(fā)熱繼續(xù)接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會生銹。②推測發(fā)熱劑中氯化鈉的作用是。(2)應(yīng)用金屬活動性順序表能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO,溶液C.Mn和FeSO4溶液Mn、Mg、Fe、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序(3)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到的現(xiàn)象溶液變黃，有無色氣泡冒出。①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。②氯化鐵溶液可以做凈水劑。欲將上述含鐵的物質(zhì)以氯化鐵的形式回收，加入過氧化氫溶液可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式為。.某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達】)小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象)小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。30.據(jù)媒體報道，20XX年2月12日我外交部發(fā)言人就法國佳士得拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，小芳查閱資料得知，這是青銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠不穩(wěn)定，受熱后可生成三種氧化物。(1)根據(jù)銅綠的化學(xué)式，你認識銅綠的形成是銅與氧氣共同作用的結(jié)果。(2)為探究銅綠的組成，小芳同學(xué)從其他銅器上取下適量的銅綠，入下圖所(3)為驗證銅綠的組成中含有銅元素，你能設(shè)計一個實驗證明嗎？寫出簡要的操作步驟、可能的現(xiàn)象及結(jié)論30.據(jù)媒體報道，20XX年2月12日我外交部發(fā)言人就法國佳士得拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，小芳查閱資料得知，這是青銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠不穩(wěn)定，受熱后可生成三種氧化物。(1)根據(jù)銅綠的化學(xué)式，你認識銅綠的形成是銅與氧氣共同作用的結(jié)果。(2)為探究銅綠的組成，小芳同學(xué)從其他銅器上取下適量的銅綠，入下圖所(3)為驗證銅綠的組成中含有銅元素，你能設(shè)計一個實驗證明嗎？寫出簡要的操作步驟、可能的現(xiàn)象及結(jié)論【實驗驗證】(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法:(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲?yīng)用】(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式(2)反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中的物質(zhì)為,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。示裝置中，加熱后，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?盍根據(jù)實驗現(xiàn)象說明，銅綠加熱后可生成和水。29.某小組收集到一些生銹的廢鐵屑樣品，按下圖所示進行實驗。已知：甲、丙含有相同的價原子團，乙為氣態(tài)化合物，A、C為氣體。-2過量甲溶液石灰水C.氮氣D.二氧化碳(2)樣品與乙的高溫反應(yīng)是煉鐵的主反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)若丙溶液為藍色，則D與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)已知+3價鐵鹽溶液可與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成+2價亞鐵鹽溶液。請你推測樣品中與過量甲溶液可能發(fā)生個反應(yīng)，其中既不屬于置換反應(yīng)又不屬于化合反應(yīng)的方程式是+過量溶液(1)下列與鐵屑生銹有關(guān)的物質(zhì)是A.水B.氧氣+過量BEFADC.鐵暴露在空氣中會生銹。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，也好像是生了“銹”一樣。某化學(xué)活動小組對此進行了探究?！咎岢鰡栴}】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關(guān)？【猜想與假設(shè)】TOC\o"1-5"\h\z猜想①：可能與空氣沒有關(guān)系，只是果肉內(nèi)的物質(zhì)自身相互反應(yīng)而“生銹”；猜想②：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣作用而“生銹”；猜想③：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氮氣作用而“生銹”；猜想④：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”猜想⑤：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣的氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關(guān)。【收集證據(jù)】（一）查閱資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。（二）實驗探究