氧化還原4完整版教案

高3化學(xué)學(xué)案04氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用四班級(jí)組別姓名教學(xué)目標(biāo)1能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。德育目標(biāo)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。本案重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。本案難點(diǎn)教師引導(dǎo)學(xué)生自主討論學(xué)習(xí)。學(xué)法指導(dǎo)1能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。教學(xué)內(nèi)容電子守恒計(jì)算o氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目注意化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)，如1moK2Cr2O7被還原為＋3價(jià)的Cr得電子數(shù)是3×2NA。3根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n氧化劑×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n還原劑×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，從而求算出答案。[好題重練]題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題L濃度為·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5oH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為A．1mo\f2,3mo\f4,3moD．2moo。生成1moCu3o。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題L的NO2氣體和672mL的N2O4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為。則等于A．B．C．D．o·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL注：補(bǔ)充習(xí)題（7．A8．C）7．某廢水中含有Cr2Oeq\o\a2－,7，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\a2－,7，需要先測(cè)定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的V1mLc1mo·L－1NH42FeSO42溶液，充分反應(yīng)還原產(chǎn)物為Cr3＋。用c2mo·L－1KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中cCr2Oeq\o\a2－,7為用代數(shù)式表示A．eq\fc1V1－5c2V2,120mo·L－1 B．eq\fc1V1－5c2V2,60mo·L－1C．eq\f5c1V1－c2V2,120mo·L－1 D．eq\fc1V1＋5c2V2,120mo·L－18．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體VL標(biāo)準(zhǔn)狀況，已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中存在Cu2＋和SOeq\o\a2－,4加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到，則V可能為