第4章第23節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與課件

第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)變化的表示方法三、化學(xué)變化中的定量計(jì)算第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)變化的

酒精燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？思考：酒精燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世界上消失了探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律1，硫酸銅與氫氧化鈉在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變視頻2，碳酸鈣和鹽酸在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變視頻探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律1，硫酸銅與氫氧化鈉在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律：課堂練習(xí)一

1、已知物質(zhì)A和物質(zhì)B完全燃燒得到物質(zhì)C，現(xiàn)有12克A和32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是

克。

2、已知物質(zhì)A發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)B和物質(zhì)C，當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A是

克。44100441003、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（）

A、煤燃燒后化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量是16

克。

C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。C3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的C

+2MgO22MgO鎂+氧氣氧化鎂反應(yīng)圖示：原子數(shù)相對(duì)質(zhì)量氧原子：2鎂原子：2氧原子：2鎂原子：224×2+16×2=802×（24+16）=80反應(yīng)前后質(zhì)量相等+2MgO22MgO鎂+氧氣氧化鎂反應(yīng)圖示：原子數(shù)相對(duì)質(zhì)量在化學(xué)變化中：

元素種類不變

原子種類不變?cè)訑?shù)目不變

原子質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。微觀實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中：微觀實(shí)質(zhì)課堂練習(xí)二

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有

元素和

元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B表示為

。氫碳AB氫碳AB隨堂檢測(cè):

1、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的水的質(zhì)量為

克。

2、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有

元素。18碳18碳3、在4X+5Y22Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）

A、X4Y5B、X2Y5

C、XY2D、X4Y104、氯酸鉀和二氧化錳的混合物a克，加熱完全反應(yīng)后得到b克氧氣和c克氯化鉀，則混合物中的二氧化錳的質(zhì)量是（）

A、（a+b-c）克B、(a-b-c)克

C、(a+b+c)克D、(a-c)克BB3、在4X+5Y22Z的反應(yīng)中，Z的化化學(xué)變化的表示方法①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵③3Fe+2O2Fe3O4

以上的哪種方法能更簡(jiǎn)便快捷的記錄和表示這一反應(yīng)？點(diǎn)燃③點(diǎn)燃化學(xué)變化的表示方法①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。定義：化學(xué)方程式的涵義1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式的涵義1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什2、表示課堂練習(xí)1：寫(xiě)出方程式的涵義

4P+5O22P2O5124

160

284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為：

31∶40∶71課堂練習(xí)1：寫(xiě)出方程式的涵義4P+5O2

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1、依據(jù)客觀事實(shí)，絕不可憑空想象。

2、遵守質(zhì)量守恒定律：等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。

書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)

配

注

等寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)

跳過(guò)書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)配注等寫(xiě)出反水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式H2OH2+O2

水氫氣＋氧氣寫(xiě)水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式寫(xiě)左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222？？？配水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律

分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等

最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配平方法配配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式

水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電注水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注條件符號(hào)加熱△狀態(tài)符號(hào)氣體沉淀注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注條件符號(hào)加熱△狀態(tài)符號(hào)氣體沉淀

水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電等水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左將短線改為等號(hào)等將短線改為等號(hào)等例題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、碳在氧氣中燃燒

2、磷在氧氣中燃燒跳過(guò)例題寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式跳過(guò)1、碳在氧氣中燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃答案：1、碳在氧氣中燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃答案：答案：

2、磷在氧氣中燃燒P+O2P2O5452點(diǎn)燃答案：P+O2P2O5452點(diǎn)燃課堂練習(xí)21、鐵＋氧氣四氧化三鐵2、甲烷＋氧氣水＋二氧化碳3、高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱3Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△課堂練習(xí)21、鐵＋氧氣四氧化三鐵2、甲烷＋氧書(shū)寫(xiě)總結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△書(shū)寫(xiě)總結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀1、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）C2H2+O2H2O+CO2

（5）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫隨堂練習(xí)4322225242221、配平下列化學(xué)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫隨堂練習(xí)4化學(xué)變化中的定量計(jì)算

化學(xué)方程式不僅表示該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)變化中的定量計(jì)算化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)方程式：2H2+O22H2O相對(duì)分子質(zhì)量：43236上述化學(xué)方程式表示：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(shí)；（2）每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，相對(duì)質(zhì)量之比為H2∶O2∶H2O=1∶8∶9點(diǎn)燃點(diǎn)燃

碳在氧氣中燃燒的方程式為：

C+O2＝CO2

相對(duì)質(zhì)量：123244

質(zhì)量之比：12:32:44

質(zhì)量比的意義:每12份碳與32份氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

12g碳與足量氧氣反應(yīng)，可生成多少克二氧化碳呢？12g44g12g44g課堂練習(xí)一：1、寫(xiě)出水電解生成氫氣與氧氣的化學(xué)方程式

，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

?，F(xiàn)在生成了0.4克氫氣，有

克水被分解。

2、寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

。3.2克硫在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的質(zhì)量為

克。

課堂練習(xí)一：1、寫(xiě)出水電解生成氫氣與氧氣的化

例題：

1、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。若使12Kg碳完全燃燒，能生成多少千克的二氧化碳？

2、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧碳：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

若需制取二氧化碳8.8克，問(wèn)至少要碳酸鈣多少克。

跳過(guò)例題：跳過(guò)例題1：解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。

C+O2CO21212+16X212Kgx124412Kgx44x12Kg12

答：生成二氧化碳44Kg。點(diǎn)燃=X==44KgBACK例題1：點(diǎn)燃=X==44KgBACK例題2：解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

10044

x8.8g100∶x=44∶8.8gx=20g

答，至少需要碳酸鈣20克。BACK例題2：BACK

課堂練習(xí)二：

1、在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

2、實(shí)驗(yàn)室要得到16克氧氣，需要加熱分解多少克氯酸鉀？課堂練習(xí)二：1、4P+5O2=2P2O54×312×（31×2+16×5）

3.1gx2、2KClO3=2KCl+3O2

2×122.53×32x16g(7.1)(40.8)(7.1)(40.8)隨堂練習(xí):1、完全電解36克水，可以的到

克氧氣。

2、

克碳在氧氣中完全燃燒后得到44克二氧化碳。

3、24.5克氯酸鉀完全分解可以得到

克氧氣。

4、8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后，可以得到

克銅。CuO+H2＝Cu+H2O

5、6.5克鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，可以生成

克氫氣。

Zn+H2SO4＝

ZnSO4+H2↑32129.66.40.2△隨堂練習(xí):1、完全電解36克水，可以的到1、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，會(huì)運(yùn)用；2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；3、做一些簡(jiǎn)單的定量計(jì)算；4、課后進(jìn)行一定的練習(xí)，鞏固學(xué)過(guò)的內(nèi)容。小結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，會(huì)運(yùn)用；小結(jié)：第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)變化的表示方法三、化學(xué)變化中的定量計(jì)算第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)變化的

酒精燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？思考：酒精燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世界上消失了探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律1，硫酸銅與氫氧化鈉在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變視頻2，碳酸鈣和鹽酸在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變視頻探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律1，硫酸銅與氫氧化鈉在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律：課堂練習(xí)一

1、已知物質(zhì)A和物質(zhì)B完全燃燒得到物質(zhì)C，現(xiàn)有12克A和32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是

克。

2、已知物質(zhì)A發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)B和物質(zhì)C，當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A是

克。44100441003、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（）

A、煤燃燒后化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量是16

克。

C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。C3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的C

+2MgO22MgO鎂+氧氣氧化鎂反應(yīng)圖示：原子數(shù)相對(duì)質(zhì)量氧原子：2鎂原子：2氧原子：2鎂原子：224×2+16×2=802×（24+16）=80反應(yīng)前后質(zhì)量相等+2MgO22MgO鎂+氧氣氧化鎂反應(yīng)圖示：原子數(shù)相對(duì)質(zhì)量在化學(xué)變化中：

元素種類不變

原子種類不變?cè)訑?shù)目不變

原子質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。微觀實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中：微觀實(shí)質(zhì)課堂練習(xí)二

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有

元素和

元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B表示為

。氫碳AB氫碳AB隨堂檢測(cè):

1、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的水的質(zhì)量為

克。

2、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有

元素。18碳18碳3、在4X+5Y22Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）

A、X4Y5B、X2Y5

C、XY2D、X4Y104、氯酸鉀和二氧化錳的混合物a克，加熱完全反應(yīng)后得到b克氧氣和c克氯化鉀，則混合物中的二氧化錳的質(zhì)量是（）

A、（a+b-c）克B、(a-b-c)克

C、(a+b+c)克D、(a-c)克BB3、在4X+5Y22Z的反應(yīng)中，Z的化化學(xué)變化的表示方法①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵③3Fe+2O2Fe3O4

以上的哪種方法能更簡(jiǎn)便快捷的記錄和表示這一反應(yīng)？點(diǎn)燃③點(diǎn)燃化學(xué)變化的表示方法①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。定義：化學(xué)方程式的涵義1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的涵義1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什2、表示課堂練習(xí)1：寫(xiě)出方程式的涵義

4P+5O22P2O5124

160

284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為：

31∶40∶71課堂練習(xí)1：寫(xiě)出方程式的涵義4P+5O2

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1、依據(jù)客觀事實(shí)，絕不可憑空想象。

2、遵守質(zhì)量守恒定律：等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。

書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)

配

注

等寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)

跳過(guò)書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)配注等寫(xiě)出反水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式H2OH2+O2

水氫氣＋氧氣寫(xiě)水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式寫(xiě)左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222？？？配水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律

分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等

最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配平方法配配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式

水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電注水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注條件符號(hào)加熱△狀態(tài)符號(hào)氣體沉淀注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注條件符號(hào)加熱△狀態(tài)符號(hào)氣體沉淀

水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電等水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左將短線改為等號(hào)等將短線改為等號(hào)等例題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、碳在氧氣中燃燒

2、磷在氧氣中燃燒跳過(guò)例題寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式跳過(guò)1、碳在氧氣中燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃答案：1、碳在氧氣中燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃答案：答案：

2、磷在氧氣中燃燒P+O2P2O5452點(diǎn)燃答案：P+O2P2O5452點(diǎn)燃課堂練習(xí)21、鐵＋氧氣四氧化三鐵2、甲烷＋氧氣水＋二氧化碳3、高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱3Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△課堂練習(xí)21、鐵＋氧氣四氧化三鐵2、甲烷＋氧書(shū)寫(xiě)總結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△書(shū)寫(xiě)總結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀1、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）C2H2+O2H2O+CO2

（5）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫隨堂練習(xí)4322225242221、配平下列化學(xué)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫隨堂練習(xí)4化學(xué)變化中的定量計(jì)算

化學(xué)方程式不僅表示該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)變化中的定量計(jì)算化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)方程式：2H2+O22H2O相對(duì)分子質(zhì)量：43236上述化學(xué)方程式表示：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(shí)；（2）每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，相對(duì)質(zhì)量之比為H2∶O2∶H2O=1∶8∶9點(diǎn)燃點(diǎn)燃

碳在氧氣中燃燒的方程式為：

C+O2＝CO2

相對(duì)質(zhì)量：123244

質(zhì)量之比：12:32:44

質(zhì)量比的意義:每12份碳與32份氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

12g碳與足量氧氣反應(yīng)，可生成多少克二氧化碳呢？12g44g12g44g課堂練習(xí)一：1、寫(xiě)出水電解生成氫氣與氧氣的化學(xué)方程式

，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

?，F(xiàn)在生成了0.4克氫氣，有

克水被分解。

2、寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

。3.2克硫在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的質(zhì)量為

克。

課堂練習(xí)一：1、寫(xiě)出水電解生成氫氣與氧氣的化

例題：

1、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。若使12Kg碳完全燃燒，能生成多少千克的二氧化碳？

2、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧碳：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

若需制取二氧化碳8.8克，問(wèn)至少要碳酸鈣多少克。