離子反應練習題及答案

離子反應練習題及答案【典型例題】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、@HSOp④Cu、⑤CqCOOH、⑥Nq-H'、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，是電解質(zhì)；2二是非必解質(zhì)；32既不嘉電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！舅悸伏c撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮欢请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導電，就是電解質(zhì)，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導電，但溶于水可以導電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸領⑩氯氣其中是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導電?！敬鸢浮竣邰啖?；④⑥；①②⑦⑩【變式2】下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸領難溶于水，但硫酸領屬于電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質(zhì)【答案】C【變式3】下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl溶液B.鐵C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D【解析】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。類型二、強、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于強電解質(zhì)的是；(4)屬于弱電解質(zhì)的是；(5)能導電的是。A.NaOH溶液B.CuC冰醋酸D.氫硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4G.氨水H.CuSO4晶體I.熔化的KOHJ.無水乙醇【思路點撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導電，掌握能導電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系?！敬鸢浮?1)C、F、H、I(2)J(3)F、H、I(4)C(5)A、B、D、G、I【解析】第(1)?(4)問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進行判斷。(5)離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導電?！究偨Y(jié)升華】(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應先將這些物質(zhì)排除。(2)冰醋酸是純醋酸，而稀硫酸是H2sO4的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強電解質(zhì)的是（）①NaOH②NH3?H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤3B.①③④C②③④3D.①③⑤【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H50HHO2【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3．下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是（）。A．NaHCO3==Na++H++CO3－B．NaHSO4==Na++H++SO42－C．MgCl2==Mg++Cl2－D．Ba（OH）2==Ba2++2OH－【思路點撥】注意強、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號。同時，需要注意本題要求選擇錯誤的選項。【答案】AC【解析】HCO3-為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO1,應寫為NaHCOj=Na++HCO「A錯。NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42-,B正確。MgCl2電離應寫為MgCl2==Mg2++2Cl;C錯。Ba（OH）2是強堿，D正確?！究偨Y(jié)升華】NaHSO在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方4程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。NaHSO4若在受熱熔化時只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無H+生成，故其在受熱熔化時的電離方程式為：NaHSO4—Na++HSO4-0舉一反三：【變式1】下列電離方程式中正確的是（）A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2-B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH-）2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl-D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42-【答案】D【解析】A項錯誤，原子團在寫電離方程式時一般不拆開；B項錯誤，其中數(shù)字2表示有2個OH-,應標在OH-的前面；C項錯誤，Al+3中的“+”號應放在3的后面?！咀兪?】下列電離方程式書寫錯誤的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++SO42-C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-【答案】c2【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4（2）H2SO4（3）CH3COONH4【答案】⑴Na2sO4=2Na++SO42-⑵H2sO4=2H++SO42-⑶CH3COONH4=CH3COO-+NH4+【變式4】下列電離方程式正確的是()B.NaHCO3D.HClO==H+B.NaHCO3D.HClO==H++ClO-Na++H++C032-C.NaHSO4==Na++H++SO42-【答案】c44【解析】A、B項應分步寫出，D項為"【總結(jié)升華】先判斷強弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用“=="，弱電解質(zhì)用或類型四、離子方程式的書寫與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是(填序號)①大理石跟鹽酸反應：COJ-+2H+二COJ+H2O②硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶：液反應：Ba2++SO42-二BaSOj③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T'④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag2⑤碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2T⑥氫氧化鋇溶液跟硫酸反應；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSOj【思路點撥】做這類題的一般方法是先寫化學方程式，然后再改寫成離子方程式，最后核對題中的選項是否正確。技巧方面請見【總結(jié)升華】?！敬鸢浮竣佗冖邰堍茛蕖窘馕觥勘绢}考查離子方程式的書寫。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時發(fā)生了兩個離子反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)J+BaSOj；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；④中不滿足電荷守恒；⑤中鹽酸沒有拆，⑥中不能將其中的中和反應局部約分，應為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSOj。【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”?！拔宀椤保阂徊榛瘜W式是否需改寫或改寫是否正確；二查”==”或使用是否恰當；三查兩個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等(對氧化還原反應)；五查反應是否符合客觀事實。“三看”：一看反應環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應的可能性，即反應是否能發(fā)生，或者反應過程中的過量與不足的討論。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2f+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===BaSQlC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe++3Cu【答案】B【解析】A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應用化學式表示；C項錯誤，反應前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2+。【變式2】下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3++HT2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSOjC.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++oH-=H2O22【答案】c2【變式3】下列離子方程式正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應:CO32+2H+==CO2f+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSOj+Cu(OH)2；C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu==Cu2++Ag\D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2f【答案】B【變式4】能用H++OH-==HO表示的是2A、硝酸和氫氧化鎂的反應B、硫酸和氫氧化鋇的反應C、氫氧化鋇溶液和鹽酸反應D、氨水和稀H2SO4的反應【答案】c2類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式?！舅悸伏c撥】分析本題中哪些離子能反應，可分步考慮反應的先后順序問題?！敬鸢浮緾a2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCOj+CO32-【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1,即為1molCaz+和2molHCO3-。中和2molHCO3-需2molOH-,生成2molH2O和2molCO32-,溶液中有1molCa2+會與1molCO3-反應生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1molCO32:。3【總結(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”,即先考慮弱酸酸式酸根(如HCO3-)與OH-的中和反應(生成H2O和CO32-),再考慮溶液中的陽離子(如Ca2+)與游離出來的弱酸根離子(如CO32-)間的反應。此類問題一般是設少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++HCO3-+OH-==H2O+CaCOj【變式2】向Ca(OH)"液中滴入足量N；HCO3溶液，請寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCOj+CO32-【變式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量嶼HCO3溶液請寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++OH-+HCO3-==H2O+CaCOj【變式4】下列反應的離子方程式中不正確的是()．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4；+2H2OCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO31+CO32-十2H2ONa2co3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應：H++OH-===H2O【答案】BD【解析】B項，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO31+H2O,D項，正確的離子方程式為CH3cOOH+NH3-H2O===CH3COO-+NH4++H2O。類型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查例6、(2014衡水中學期中考)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是()A.CO32-.Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-【思路點撥】溶液呈強酸性，則溶液中存在大量的H+離子，與H+離子反應的離子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+離子，與之反應生成沉淀的離子不能大量共存?！敬鸢浮緽【解析】A、H+離子與CO32-離子反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，并且CO32-離子與Ba2+、Fe3+離子易生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、NO3-、Cl-離子與H+、Ba2+、Fe3+離子不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；C、Ba2+離子與SO42-離子反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H+離子與OH-離子反應生成水，F(xiàn)e3+離子與OH-離子反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】本題考查離子共存問題，注意溶液的酸堿性、顏色等隱性要求，從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等角度分析此類題目。舉一反三：【變式1】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C4【變式2】（2015江蘇啟東期中考）在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、SO42-CHCO3-、Na+、OH-D.K+、Fe3+、SCN-【答案】B【解析】A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；hco3-、oh-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯誤；Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤?！镜湫屠}】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CHfOOH、⑥NHjH2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，是電解質(zhì)；；是非電解質(zhì)；3既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！舅悸伏c撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物?！敬鸢浮竣冖邰茛蔻?；⑦⑧；①④【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導電，就是電解質(zhì)，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導電，但溶于水可以導電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞（俗稱水銀）⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣其中333333333333是電解質(zhì)；3333333333是非電解質(zhì)；333333333333既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導電的是333333333333。【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦【變式2】下列敘述正確的是（）A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.酸堿鹽均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導電，所以它們屬于非電解質(zhì)【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（）

A.X是一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類D.X可以是任何化合物【答案】AA、置換反應、氧化還原反應、化學反應【變式4】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與下圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A、置換反應、氧化還原反應、化學反應B、膠體、分散系、混合物C、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物D、堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C類型二、強、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于強電解質(zhì)的是；(4)屬于弱電解質(zhì)的是；(5)能導電的是。A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.氫硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4G.氨水H.CuSO4晶體I.熔化的KOHJ.無水乙醇【思路點撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導電，掌握能導電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系?！敬鸢浮?1)C、F、H、I(2)J(3)F、H、J(4)C(5)A、B、D、G、I【解析】第(1)?(4)問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進行判斷。氫硫酸是H2s的水溶液，而電解質(zhì)得是化合物。(5)離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導電?！究偨Y(jié)升華】(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應先將這些物質(zhì)排除。(2)冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強電解質(zhì)的是()①NaOH②NH3?H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤3B.①③④C.②③④3D.①③⑤【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)c12H2a(蔗糖)BaSO4C2H50HHO2【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3.下列電離方程式正確的是（）HC03-2H++C032-HC03-2H++C032-NaHCO3Na++H++C01NaHSO「=Na++H++S0廣D.HC10==H++C10-【思路點撥】注意強、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號?！敬鸢浮緾【解析】A、B項應分步寫出，D項為“一^”?！究偨Y(jié)升華】先判斷強弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用“=="，弱電解質(zhì)用”舉一反三：【變式1】下列電離方程式正確的是（）A.CH3COOHCH3COO+H+A.CH3COOHCH3COO+H+2-B.CaCO3Ca2++CO5C.NaCl=Na++ClD.HC1H++C1【答案】AC【解析】電離方程式中只有強電解質(zhì)才完全電離，用"===="，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“”。CH3cOOH是弱電解質(zhì)，CaCO3、NaCl、HC是強電解質(zhì)?！咀兪?】下列電離方程式書寫錯誤的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2sO4==2H++SO42-C、KClOj=K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-【答案】c2【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2sO4（2）Fe（OH）3（3）H2SO4（4）CH3COONH4【答案】432434WNaSO4=2Na++SO42-（2）Fe（OH）3^Fe3++30H-⑶H2sO4=2H++SO42-⑷CH3COONH4=CH3COO-+NH4+【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是（）。A.NaHCO3==Na++H++CO3-B.NaHSO「=Na++H++SO42-C.MgCl==Mg++Cl-D.Ba（OH）==Ba2++2OH-【答案】2AC22【解析】HCO3-為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO1,應寫為NaHCOj=Na++HCO「，A錯。NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42-,B正確。MgCl2電離應寫為MgCl2==Mg2++2Cl-,C錯。Ba（OH）2是強堿，D正確?！究偨Y(jié)升華】NaHSO在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方4程式為：NaHS04--Na++H++S01。NaHS04若在受熱熔化時只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子,無H+生成，故R在受熱熔化底的電離/程式為：NaHS04--Na++HSO4-。類型四、離子方程式的書寫與正誤判斷44例4、下列離子方程式中，不正確的是（填序號）①大理石跟鹽酸反應：CO32-+2H+=COJ+H2O②硫酸銅溶液是艮氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO『=BaSOj③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T'④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag2⑤碳酸鈣踉鹽酸反應：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2T⑥氫氧化鋇溶液踉硫酸反應；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSOj【思路點撥】做這類題的一般方法是先寫化學方程式，然后再改寫成離子方程式，最后核對題中的選項是否正確。技巧方面請見【總結(jié)升華】。[答案]①②③④⑤⑥【解析】本題考查離子方程式的書寫。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時發(fā)生了兩個離子反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH=Cu(OH)J+BaSOj；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；④中不滿足電荷守恒；⑤中鹽酸沒有拆，⑥中不能將其中的中和反應局部約分，應為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSOj?！究偨Y(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化學式是否需改寫或改寫是否正確；二查”==”或使用是否恰當；三查兩個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等(對氧化還原反應)；五查反應是否符合客觀事實?！叭础保阂豢捶磻h(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應的可能性，即反應是否能發(fā)生，或者反應過程中的過量與不足的討論。舉一反三：【變式1】(2015大慶實驗中學期中考)下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2TB.氫氧化鋇與稀硫酸混合：S042TH++OH-Ba2+=H2O+BaSO4JC.用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.石灰乳與Na2cO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3J【答案】C【解析】A.在金屬活動順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4J+2H2O,故B錯誤；C.鐵銹主要成分Fe2O3,用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+,故C正確；D.石灰乳與Na2cO3溶液反應生成碳酸鈣和NaOH,石灰乳在離子反應中應保留化學式，離子反應為Ca(OH)2+CO32—CaCO3J+2OH-,故D錯誤?！咀兪?】下列離子方程式正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應:CO32+2H+==CO2f+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4J+Cu(OH)2；C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu==Cu2++AgJD.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2f【答案】B【變式3】下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()Mg2++2OH-===Mg(OH)2；MgSO4+Ba(OH)2===Mg(OH)J+BaSOJFe+Cu2+===Fe2++CuFe+Cu(OH)2===Fe(OH)2+CuAg++Cl-===AgCl]AgNO3+HCl===AgCl]+HNO3CO2+2OH-===CO32-+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO31+H2O【答案】C【解析】A項離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯誤；B項離子方程式表示的是Fe與含Cm+的溶液反應，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化學方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2,事實上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應的，故B項錯誤；C項正確；D項離子方程式表示CO2與強堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯誤。TOC\o"1-5"\h\z【變式4】能正確解釋下列反應原理的離子方程式是()A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+COJ+H2OB.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2f+H2O332C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅;Fe3+;Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCOj+H2O【答案】A33【解析】B項，小蘇打為NaHCO3，離子方程式應為：HCOJH+二CO2f+H2O；C項，電荷不守恒，應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D項，注意石灰水少量，應為：2HCO「+Ca2++2OH-=CaCOj+2H2O+CO32—【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學實驗現(xiàn)象或化學原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式。【思路點撥】分析本題中哪些離子能反應，可分步考慮反應的先后順序問題。【答案】Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCOj+CO32-【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1,即為1molCaz+和2molHCO3-。中和2molHCO3-需2molOH-,生成2molH2O和2molCO32-,溶液中有1molCa2+會與1molCO3-反應生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1molCO32:。3【總結(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”,即先考慮弱酸酸式酸根(如HCO3-)與OH-的中和反應(生成H2O和CO32-),再考慮溶液中的陽離子(如Ca2+)與游離出來的弱酸根離子(如CO32-)間的反應。此類問題一般是設少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請寫出離子方程式。【答案】Ca2++HCO3-+OH-==H2O+CaCOj【變式2】向Ca(OH)^液中滴入足量N；HCO3溶液，請寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCOj+CO32-【變式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量嶼HCO3溶液請寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++OH-+HCO3-==H2O+CaCOj【變式4】下列反應的離子方程式中不．正確的是()H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4；+2H2OCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO31+CO32-十2H2ONa2cO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應：H++OH-===H2O【答案】BD【解析】B項，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-===CaCqi+H2O,D項，正確的離子方程式為CH3COOH+NH3-H2O===CH3COO-+NH4++H2O。類型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查例6、（2015四川綿陽期中考）在溶液中能大量共存，加入強堿溶液有沉淀析出，加入強酸有氣體放出的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-CK+、Ba2+、Cl-、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【思路點撥】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并加入強堿溶液有沉淀析出，加入強酸有氣體放出，以此來解答?！敬鸢浮緿【解析】A.該組離子之間不反應，能大量共存，且加堿生成氫氧化銅沉淀，但加酸沒有氣體，故A不選；B.該組離子之間不反應，能大量共存，且加堿生成氫氧化鐵沉淀，但加酸沒有氣體，故B不選；C.因Ba2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，能大量共存，且加堿生成碳酸鈣沉淀，加酸生成二氧化碳，故D選；【總結(jié)升華】本題考查離子的共存，側(cè)重信息抽取和離子反應的考查。舉一反三：【變式1】某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-TOC\o"1-5"\h\z【答案】D34【變式2】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、K+、SO：-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】c34【鞏固練習】一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）.（2015衡水中學期中考）下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HNO3B.Cl2C.SO2D.Na2O.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽NH4cl的電離方程式是：NH4cl===NH4++Cl-,所以NH4cl是鹽NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-o下列對于NaHSO4的分類不正確的是（）A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO4是酸5．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應的是()A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C.硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D.硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合6．下列離子反應不能發(fā)生的是()．KHCO3+HCl===KCl+CO2T+H2OAgNO3+NaCl===AgCl；+NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCqi+2NaOHD.2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2sO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH.+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應：H++OH-===H2OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSOj表示的是BaCl2+K2SO4=BaSOj+2KC1BaCO3+H2SO4=BaSOj+CO2T+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSOj+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSOj+K2sO4+2H2O.(2015安徽合肥期中考)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.Ba2+、Mg2+、no3-、Cl-D.Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-.SO42-B.Ca2+、HCO「、CL、K+C.Mg2+、Ag+、NO「、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-.下列反應的離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++0H-+HCO3-^=CaCO3；+H20C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2——CaCO3；+H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+COj+H2O.能正確表示下列反應的離子方程式是()-_2-A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO5+OH-==CO5+H2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3cOONa+H+=CH3COOH+Na+C.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O-_D.硫酸銅溶液和氫氧化領溶液混合：CU2++SO(2015吉林汪清期中考)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②KOH固體③熔融KCl(2015吉林汪清期中考)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②KOH固體③熔融KCl④蔗糖⑤銅⑥co2?h2so4(1)以上物質(zhì)中能導電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。BaSOJ二、填空題：.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：；②khso4：；③HNO3：;④Na2co3：；(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。.寫出下列離子方程式相對應的一個化學方程式。Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3J(3)Ba2++CO32—==BaCO3JCO32+2H+=CO/+H2ONH4++OH=NH3T+H2O(6)Mg2++2OH=Mg(OH)J3.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、no3-、CO32-等陰離子。(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導電的是。一、選擇題1．C【解析】A.硝酸在水溶液中能夠?qū)щ?，且為化合物，硝酸屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?，由于導電離子不是二氧化硫本身電離的，所以二氧化硫為非電解質(zhì)，故C正確；D.氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡趸c為電解質(zhì)，故D錯誤。2．C【解析】A中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。3．CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調(diào)全部。4．D【解析】凡是電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H+,但電離出的陽離子還有Na+,故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。D【解析】A中兩種物質(zhì)反應有氣體和水生成：2HNO3+Na2co3===2NaNO3+H2O+CO2f,其離子方程式是：2H++CO32-===H2O+CO2T;B項生成白色沉淀：Cl-+Ag+===AgC"C中有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+===BaSQl；D項混合無沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應。D【解析】反應要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導致離子濃度減小，離子反應就能發(fā)生。A項生成了氣體CO2和水，B項、C項生成了沉淀，所以反應能發(fā)生。7．B8.D【解析】A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2sO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H+。9．AD10．AC11．C【解析】A.加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅藍色沉淀，不是白色，故A錯誤；B.Mg2+、CO32-反應生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B錯誤；C.離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，且Mg2++2OH-0Mg(OH)2J，Ba2++SO42-回BaSO4J,Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，故C正確；D.因發(fā)生Ba2++SO42-團3@$。4心而不能大量共存，故D錯誤。12.AB13.B14.BD【解析】A選項中的BaCl2為易溶于水的強電解質(zhì)，應寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應生成可溶性的Ca(HCO3)2。15.CD【解析】A中產(chǎn)物應有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應拆成離子形式。二、填空題1.答案：(1)①Ba(OH)2===Baz++2OH-KHSO4===K++H++SO42-hno3=h++no3-Na2co3===2Na++CO32-⑵③①②④2.答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaNO3(3)BaCl2+K2CO3==BaCO3I+2KClK2CO3+H2so4=CO/+H2O+K2sO4NH4cl+NaOH=NH3f+H2O+NaCl⑹MgSO4+2KOH=Mg(OH)J+K2s043.答案：(1)CO32-、HCO3-(2)SO42-、CO32-【解析】(1)當溶液中有大量H+存在時，則發(fā)生反應：H++HCO3-===H2O+CO2T；2H++CO32-===H2O+CO/。(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則發(fā)生反應：Ba2++CO32-===BaC031；Ba2++SO42-===BaSQl4.答案：(1)③⑤；(2)①②③⑦；(3)①②③⑥⑦?！窘馕觥竣貼aCl晶體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；②KOH固體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；③熔融KCl能導電，在水溶液中也能導電，是電解質(zhì)；④蔗糖不能導電，在水溶液中也不能導電，是非電解質(zhì)；⑤銅金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥CO2不能導電，在水溶液中能導電，但自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑦H2SO4不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；故能導電的是：③⑤；屬于電解質(zhì)的是：①②③⑦；溶于水能導電的是：①②③⑥⑦?！眷柟叹毩暋恳弧⑦x擇題：(每題有1-2個選項符合題意)1.(2015寧夏大學附中期中考)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是()A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的KOH2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D.NH4cl的電離方程式是：NH4C1===N^++C1-,所以NH4cl是鹽3.NaHSC)4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-o下列對于NaHSC^的分類不正確的是()A.NaHSC>4是鹽B.NaHSC^是酸式鹽C.NaHSC>4是鈉鹽D.NaHSC^是酸.下列各組物質(zhì)中，按能導電、是強電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是()A.CuCaCO3冰醋酸SO2B.C11SO4晶體NaOHNH3H2。CH3cH20HC.石墨NaClH3PO4CuD.熔融NaClNa2OA1C13CC14.下列反應屬于離子反應的是()A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應D.二氧化硫與氧化鈣的反應.下列離子反應不能發(fā)生的是().KHCO3+HCl===KCl+CO2T+H2OAgNO3+NaCl===AgCll+NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCqi+2NaOH2HCl+Na2sO4===2NaCl+H2sO4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HC1C.NaHCOjNaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2sO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸.離子方程式Ba2++SO42-===BaSOJ它可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A.①②B.①②④C.②③D.①②③.(2015新疆華山中學期中考)下列反應的離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與燒堿溶液反應：Cu2++2OH-回Cu(OH)2JB.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-回CaCO3JC.碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-回BaSO4JD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-回CaSO4J+H2O.下列反應中，可用離子方程式H++OH-==H2O表示的是()4NH4Cl+NaOHNaCl+NHj+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONaOH+NaHCOj:Na2cO3+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSOj表示的是BaCl2+K2SO4=BaSOj+2KC1BaCO3+H2SO4=BaSOj+COJ+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSOj+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSOj+K2SO4+2H2O.在Na2so4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比是8：1：2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-.(2014衡水中學期中考)下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、NO「Ca2+B.H+、Na+、SO：-、CO32-C.Cu2+、K+、Cl-、OH-D.Ca2+、Na+、CO/-、Cl-.在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的CusO4溶液，此時通電，燈泡發(fā)光，再不斷的加入某種物質(zhì),會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮,據(jù)此分析加入的物質(zhì)是A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba(OH)2溶液.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的應該是下列選項中的A、HCO3—B、Cl—C、OH—D、Na+.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體的過程中,該溶液的導電性的變化是(縱坐標表示導電性,橫坐標表示二氧化碳氣體).如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是,與B圖變化趨勢一致的是,與C圖變化趨勢一致的是。陽/gm/宵mJgA上a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

、720.在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．A．B．C．D．二、填空題：1.某溶液中可能含有HCO3-.Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是。一(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO「、SO42-、Cl-、CO,-的某一種。⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；⑵若向⑴的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)⑴⑵實驗事實可推斷A、B、C、D的化學式各為：；寫出B、D與鹽酸反應的離子方程式：；水稀植酸.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示I、n和m三個實驗完成這次探究活動。水稀植酸(1)某同學提出的假設是。(2)通過實驗I可以證明。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗n和m,在n中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在m中先加入,再加入。

(4)探究結(jié)果為o(5)反應的離子方程式為o【參考答案與解析】一、選擇題D【解析】A.MgCk晶體是電解質(zhì)但不能導電，故A錯誤；B.雖然氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯誤；C.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但不能導電，故C錯誤；D.熔融的氫氧化鉀是能導電的電解質(zhì)，故D正確。CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的