課題1·常見的酸和堿3-課件

課題1常見的酸和堿常見的堿課題1常見的酸和堿常見的堿1知識回顧：1、以下化合物中，哪些是堿？CaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2ONaOHCuSO4CuO

Cu(OH)22、3、堿=金屬離子+OH-√√√知識回顧：√√√2

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？它還有個名稱叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、3二、幾種常見的堿

氫氧化鈉,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿;

氫氧化鈣,石灰水主要成分，俗稱消石灰或熟石灰，;

氨水,NH3的水溶液,也是堿。二、幾種常見的堿氫氧化鈉,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉41.氫氧化鈉（NaOH）白色固體表面潮濕并逐漸溶解（潮解）發(fā)熱氫氧化鈉吸收空氣中的水分氫氧化鈉溶于水時放熱同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，生成碳酸鈉。氣體干燥劑氫氧化鈉易溶于水密封保存(俗名苛性鈉、火堿或燒堿)1.氫氧化鈉（NaOH）白色固體表面潮濕并逐漸溶解（潮解）5⑴氫氧化鈉[NaOH]

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，應放在燒杯中稱量。

⑴氫氧化鈉[NaOH]NaOH有強烈的腐6閱讀并思考:1、氫氧化鈉的性質(zhì)以及據(jù)此性質(zhì)的注意事項①強烈腐蝕性-----使用時防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕.實驗時最好戴防護眼鏡3.歸納氫氧化鈉的用途①化工原料②去油污③可做某些氣體干燥劑2、若不慎沾到皮膚上應該怎么處理？用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液閱讀并思考:1、氫氧化鈉的性質(zhì)以及據(jù)此性質(zhì)的注意事項①強烈腐7氫氧化鈉[NaOH]用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH氫氧化鈉[NaOH]用途肥皂石油造紙紡織印染含N8探究：在蒸發(fā)皿上放少量生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]放熱CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣利用生石灰能與水反應的性質(zhì)猜想生石灰的用途某些氣體的干燥劑（俗稱熟石灰或消石灰）探究：在蒸發(fā)皿上放少量生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。2.氫氧9氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱生石灰CaO氫氧化鈣的制法生石灰與水反應反應放出大量的熱生石灰CaO10探究：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它在水中的溶解情況...氫氧化鈣的物理性質(zhì):白色粉末狀固體觀察顏色、狀態(tài)微溶于水探究：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它在水中11性質(zhì)用途性質(zhì)12閱讀并思考：1、氫氧化鈣的性質(zhì)？腐蝕性2、氫氧化鈣的用途：氫氧化鈣在建筑上常用來與粘土和沙子混合來砌磚、抹墻、是利用它能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣;工業(yè)上用熟石灰作原料來制作氫氧化鈉;農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改良土壤的結構，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）閱讀并思考：1、氫氧化鈣的性質(zhì)？腐蝕性2、氫氧化鈣的用途：氫13探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結果填入下表：實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固14探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶15氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。16實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較NaOHCa(OH)2NH3·H2O顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較NaOHCa17堿的分類和命名結束堿的分類和命名結束18小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿的化學性質(zhì)小組討論：二、常見的堿的化學性質(zhì)19堿的共同性質(zhì):由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用:A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)堿的共同性質(zhì):由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性20提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式。提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。3、以上信息，21（2）與某些非金屬氧化物反應:堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？（2）與某些非金屬氧化物反應:二、常見的堿提問：非金屬氧化物22

提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質(zhì)？3、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程23（3）與酸反應（中和反應）:堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（3）與酸反應（中和反應）:241、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。CuSO4+2NaO25（4）能與某些鹽反應:堿(溶液)+鹽(溶液)→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓思考：堿和鹽的反應有什么用途？（4）能與某些鹽反應:思考：堿和鹽的反應有什么用途？26CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓堿的性質(zhì)...討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律?；衔锘衔锘衔锘衔锝粨Q成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C27復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。字母表示方法：AB+CD==AD+CB

特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。堿的性質(zhì)...復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應28科學家認識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯科學家認識酸和堿的過程最初，人們簡單地認為凡有酸味的29你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子

B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子B你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都30你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液B．紫色石蕊試液C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(O31你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿B你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（）32你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是33你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，34你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）⑵“請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？

你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固351、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關化學方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結論。課外作業(yè)：1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防36課題1常見的酸和堿常見的堿課題1常見的酸和堿常見的堿37知識回顧：1、以下化合物中，哪些是堿？CaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2ONaOHCuSO4CuO

Cu(OH)22、3、堿=金屬離子+OH-√√√知識回顧：√√√38

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？它還有個名稱叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、39二、幾種常見的堿

氫氧化鈉,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿;

氫氧化鈣,石灰水主要成分，俗稱消石灰或熟石灰，;

氨水,NH3的水溶液,也是堿。二、幾種常見的堿氫氧化鈉,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉401.氫氧化鈉（NaOH）白色固體表面潮濕并逐漸溶解（潮解）發(fā)熱氫氧化鈉吸收空氣中的水分氫氧化鈉溶于水時放熱同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，生成碳酸鈉。氣體干燥劑氫氧化鈉易溶于水密封保存(俗名苛性鈉、火堿或燒堿)1.氫氧化鈉（NaOH）白色固體表面潮濕并逐漸溶解（潮解）41⑴氫氧化鈉[NaOH]

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，應放在燒杯中稱量。

⑴氫氧化鈉[NaOH]NaOH有強烈的腐42閱讀并思考:1、氫氧化鈉的性質(zhì)以及據(jù)此性質(zhì)的注意事項①強烈腐蝕性-----使用時防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕.實驗時最好戴防護眼鏡3.歸納氫氧化鈉的用途①化工原料②去油污③可做某些氣體干燥劑2、若不慎沾到皮膚上應該怎么處理？用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液閱讀并思考:1、氫氧化鈉的性質(zhì)以及據(jù)此性質(zhì)的注意事項①強烈腐43氫氧化鈉[NaOH]用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH氫氧化鈉[NaOH]用途肥皂石油造紙紡織印染含N44探究：在蒸發(fā)皿上放少量生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]放熱CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣利用生石灰能與水反應的性質(zhì)猜想生石灰的用途某些氣體的干燥劑（俗稱熟石灰或消石灰）探究：在蒸發(fā)皿上放少量生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。2.氫氧45氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱生石灰CaO氫氧化鈣的制法生石灰與水反應反應放出大量的熱生石灰CaO46探究：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它在水中的溶解情況...氫氧化鈣的物理性質(zhì):白色粉末狀固體觀察顏色、狀態(tài)微溶于水探究：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它在水中47性質(zhì)用途性質(zhì)48閱讀并思考：1、氫氧化鈣的性質(zhì)？腐蝕性2、氫氧化鈣的用途：氫氧化鈣在建筑上常用來與粘土和沙子混合來砌磚、抹墻、是利用它能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣;工業(yè)上用熟石灰作原料來制作氫氧化鈉;農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改良土壤的結構，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）閱讀并思考：1、氫氧化鈣的性質(zhì)？腐蝕性2、氫氧化鈣的用途：氫49探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結果填入下表：實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固50探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶51氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。52實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較NaOHCa(OH)2NH3·H2O顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較NaOHCa53堿的分類和命名結束堿的分類和命名結束54小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿的化學性質(zhì)小組討論：二、常見的堿的化學性質(zhì)55堿的共同性質(zhì):由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用:A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)堿的共同性質(zhì):由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性56提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式。提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。3、以上信息，57（2）與某些非金屬氧化物反應:堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？（2）與某些非金屬氧化物反應:二、常見的堿提問：非金屬氧化物58

提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質(zhì)？3、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程59（3）與酸反應（中和反應）:堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（3）與酸反應（中和反應）:601、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。CuSO4+2NaO61（4）能與某些鹽反應:堿(溶液)+鹽(溶液)→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓思考：堿和鹽的反應有什么用途？（4）能與某些鹽反應:思考：堿和鹽的反應有什么用途？62CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓堿的性質(zhì)...討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。化合物化合物化合物化合物交換成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C63復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。字母表示方法：AB+CD==AD+CB

特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。堿的性質(zhì)...復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應64科學家認識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離