化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)高二化學(xué)組第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)高二化學(xué)組1第三章物質(zhì)在水溶液中行為（知識框架）自身電離溶劑認識物質(zhì)在水溶液中的行為加入多種電解質(zhì)水溶液加入一種電解質(zhì)水溶液水物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡沉淀溶解平衡離子反應(yīng)第三章物質(zhì)在水溶液中行為自身電離溶劑認識物質(zhì)在水溶液中的2電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)

（重要知識點）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH值鹽類的水解平衡酸堿中和滴定電離方程式的書寫水解規(guī)律、水解平衡移動、水解應(yīng)用酸式鹽的酸堿性、中和后溶液酸堿性、儀器使用、滴定過程、指示劑選擇、誤差分析微粒濃度比較電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)

（重要知識點）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)3電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋屯耆婋x、不可逆，不存在電離平衡部分電離，可逆存在電離平衡強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水、極少部分鹽（水合）離子、無溶質(zhì)分子（水合）離子、溶質(zhì)、溶劑分子離子化合物和部分共價化合物某些共價化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中不能直接電離多數(shù)有機物、非金屬氧化物溶質(zhì)分子或反應(yīng)產(chǎn)物離子一般是共價化合物“=”電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中4化合物離子化合物共價化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物部分共價化合物：部分共價化合物：部分共價化合物化合物的分類及關(guān)系（只要有離子鍵的化合物）（只有共價鍵的化合物）化合物離子化合物化合物電解質(zhì)強電解質(zhì)離子化合物5強電解質(zhì)的電離條件強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強酸：只能在水中電離，熔融不導(dǎo)電HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等強堿：在水中和熔融時均電離NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2大部分鹽:可溶性鹽在水中和熔融時均導(dǎo)電不溶性鹽只在熔融時導(dǎo)電金屬氧化物:只在熔融時電離強電解質(zhì)的電離條件強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強酸：6電離方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氫鈉溶液5、碳酸氫鈉溶液H2SO4=2H++SO42—NaHSO4=Na++H++SO42—H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3-NH3·H2OOH—+NH4+6、氨水7、Al(OH)3:Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O1、醋酸：CH3COOHCH3COO—+H+CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+電離方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氫鈉溶液5、碳酸氫鈉7電離平衡的移動CH3COOHCH3COO—+H+正向吸熱1、升高溫度：正向移動2、加入少量濃鹽酸：逆向移動3、加入少量CH3COONa晶體：逆向移動4、加入少量NaOH溶液：正向移動c(H+)增大、酸性增強c(H+)增大、酸性增強c(H+)減小、酸性減弱c(H+)減小、酸性減弱5、加水：正向移動c(H+)減小、酸性減弱電離平衡的移動CH3COOHCH8水電離平衡的移動升高溫度，水的電離平衡____向移動，1：2：加入HCl，增大[H+]，則平衡___向移動，水的電離被____，則[OH-]必然會_____。3：加入NaOH，增大[OH-]，則平衡__向移動，水的電離被____，則[H+]必然會_____。H2OH++OH-正向吸熱H20+H20H3O++OH—

常溫(25℃)下：Kw=

[H+][OH-]=1×10-144：加入少量CH3COONa固體，減小[H+]，則平衡___向移動,水的電離被________,則[OH-]必然會_____。5：加入少量明礬固體，減小[OH-]，則平衡______向移動,水的電離被________,則[H+]必然會_____。水電離平衡的移動升高溫度，水的電離平衡9

常溫(25℃)下:[H+][OH-]=1×10-14Kw=中性溶液:酸性溶液:堿性溶液:[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]，[H+]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]，[OH-]>1×10—7mol/LPH=7PH<7PH>7PH=4的鹽酸:溶液的[H+]=10—4mol/LH2O電離的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=4的AlCl3:溶液=水的[H+]=10—4mol/LPH=10的NaOH:溶液的[OH-]=10—4mol/LH2O電離的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=10的Na2CO3:溶液=水的[OH-]=10—4mol/L溶液的PH值與水的電離常溫(25℃)下:10在水電離出的[H+]=10-10mol/L的溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是:（）A.ClO-、Na+、Ca2+、NO3-B.HCO3-、SO42-、K+、Mg2+C.NH4+、Cl-、CO32-、K+D.Cl-、NO3-、Na+、Ba2+E.Cl-、SO42-、Na+、K+加入鋁粉能產(chǎn)生H2練習(xí)DE（E）在水電離出的[H+]=10-10mol/11溶液稀釋后各離子濃度的變化1、PH=2的H2SO4稀釋100倍，c(H+)=_________;c(SO42-)=__________;c(OH-)=___________2.PH=6的HCl稀釋100倍,PH=______.3.PH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋10倍,PH____>____4.PH=10的NaOH和氨水分別稀釋10倍,PH______>______5.氨水在稀釋過程中,下列數(shù)值增大的是()A.c(NH4+)B.c(H+)C.c(NH3?H2O)D.c(NH4+)/c(NH3?H2O)10-4mol/L5x10-5mol/L10-10mol/L7鹽酸醋酸氨水NaOHBD溶液稀釋后各離子濃度的變化1、PH=2的H2SO4稀釋10012B例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的電離平衡向電離方移動，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.將水加熱到100℃鹽類水解：鹽在溶液中電離出的弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱酸或弱堿的反應(yīng).鹽的水解平衡強電解質(zhì):強酸弱堿鹽+H2O弱堿+強酸強堿弱酸鹽+H2O弱酸+強堿分子分子離子離子離子離子水解中和B例1：能使H2O+H2O13判斷下列鹽溶液的酸堿性,能水解的寫出水解的離子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3鹽的水解平衡強電解質(zhì):鹽的水解與酸堿中和互為可逆反應(yīng)中和反應(yīng)是幾乎進行徹底的反應(yīng)，一般不用可逆號水解反應(yīng)是很微弱的反應(yīng)，一定用可逆符號一定不用沉淀符號↓和氣體符號↑判斷下列鹽溶液的酸堿性,能水解的寫出水解的鹽的水解平衡強14鹽類水解的規(guī)律:1.無弱不水解，有弱才水解;2.誰弱誰水解，誰強顯誰性;3.越弱越水解，酸堿性越強.按PH值由大到小的順序排列下列鹽溶液：NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、AlCl3、NH4ClNaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONaNa2SO4>NH4Cl>AlCl3>NaHSO4鹽類水解的規(guī)律:1.無弱不水解，有弱才水解;按PH值由大到小15鹽類水解平衡的移動外界條件對水解平衡的影響溫度濃度

升高溫度，平衡正向移動加水即減小濃度，平衡正向移動加酸能抑制強酸弱堿鹽的水解；加堿能抑制強堿弱酸鹽的水解溶液酸堿度加堿能促進強酸弱堿鹽的水解；加酸能促進強堿弱酸鹽的水解鹽類水解平衡的移動外界條件對水解平衡的影響溫度濃度升高溫度161.判斷鹽溶液的酸堿性2.配制和保存易水解的鹽溶液用熱水配制氯化鐵溶液時，為什么產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯化鐵溶液？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸銅溶液？

加入相應(yīng)的酸即可3、利用水解除去試劑中的雜質(zhì)：除去MgCl2溶液中少量的FeCl3溶液,可向溶液中加入少量的MgO、MgCO3或Mg(OH)2,,加熱過濾即可.鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性鹽類水解的應(yīng)用174.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性鹽類水解的應(yīng)用銨態(tài)氮肥－－銨鹽，水解呈酸性。混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋4.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用鹽類水解的應(yīng)用銨態(tài)氮肥－－銨18鹽類水解的應(yīng)用5.泡末滅火器中的反應(yīng)原理Al2(SO4)3溶液水解顯酸性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+NaHCO3溶液水解顯堿性HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－混合后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的Al(OH)3和CO2即泡沫噴出，達到滅火的目的。鹽類水解的應(yīng)用5.泡末滅火器中的反應(yīng)原理Al2(SO4)3溶19鹽類水解的應(yīng)用6.炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿KAl(SO4)2溶液水解顯酸性Na2CO3溶液水解顯堿性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+與面合在一起時，水解平衡正向移動，生成的絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－鹽類水解的應(yīng)用6.炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿KAl(20鹽類水解的應(yīng)用7.熱純堿水去油污能力強堿性越強分解油污的能力越強。熱純堿使上述水解平衡正向移動,使c(OH-)增大,溶液堿性增強.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－鹽類水解的應(yīng)用7.熱純堿水去油污能力強堿性越強分解油污的能21酸式鹽溶液中的電離與水解1.NaHSO4溶液中,只有電離沒有水解,強酸性2.NaHSO3、NaH2PO4以電離為主，弱酸性H2PO4-+H2OHPO4-+H3O+3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解為主,堿性HS-+H2OH2S+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HS-+H2OS2-+H3O+NaH2PO4=Na++H2PO4-NaHS=Na++HS-酸式鹽溶液中的電離與水解1.NaHSO4溶液中,只有電離沒22由水解分析中和后溶液的酸堿性恰好中和即按化學(xué)方程式的比例恰好反應(yīng),溶液不一定呈中性1.強酸強堿恰好中和溶液一定呈中性2.強酸弱堿恰好中和溶液呈酸性0.1mol/L的氨水與HCl等體積混合溶液呈酸性PH=10的氨水與PH=4的HCl等體積混合呈堿性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,氨水過量3.強堿弱酸恰好中和溶液呈堿性0.1mol/L的NaOH與醋酸等體積混合溶液呈堿性PH=10的NaOH與PH=4的醋酸等體積混合呈酸性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,醋酸過量由水解分析中和后溶液的酸堿性恰好中和即按化學(xué)方程式的比例恰好23溶液中微粒濃度比較1.NaHCO3溶液:NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)溶液性質(zhì):HCO3-H++CO32-質(zhì)子守恒：怎么寫？溶液中微粒濃度比較1.NaHCO3溶液:NaHCO3=24溶液中微粒濃度比較2.Na2CO3溶液:Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-溶液性質(zhì):c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]H2O電離過程中產(chǎn)生的H+與OH-濃度相等:(電荷守恒)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)溶液中微粒濃度比較2.Na2CO3溶液:Na2CO3=251、溶度積的概念、書寫、意義、影響因素和有關(guān)計算。2、Qc和Ksp相對大小與沉淀溶解平衡的關(guān)系3、沉淀轉(zhuǎn)化的原理、實質(zhì)、條件，沉淀溶解平衡的應(yīng)用?！颁^餐”；石筍與鐘乳石；珊瑚生長；除去工業(yè)廢水中的重金屬離子；水垢中的Mg(OH)2時的形成。沉淀溶解平衡1、溶度積的概念、書寫、意義、影響因素和有關(guān)計算。沉淀溶解平26一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、什么是離子反應(yīng)？有離子參加的反應(yīng)稱離子反應(yīng)2、什么是離子方程式？

用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式3、離子方程式的書寫方法4、離子反應(yīng)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別和聯(lián)系5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件⑴生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3⑵生成弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。⑶生成氣體，如CO2、H2S、SO2共同特點：反應(yīng)后離子濃度減小離子反應(yīng)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-Fe3+NO3-(H+)等與Fe2+I-S2-SO32-等反應(yīng)。一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、什么是離子反應(yīng)？有離子參加的反應(yīng)稱27二、離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù)1、焓變與熵變判據(jù)△H－T△S＜0△H－T△S＝0△H－T△S＞0反應(yīng)能自發(fā)進行反應(yīng)達到平衡狀態(tài)反應(yīng)不能自發(fā)進行2、平衡常數(shù)判據(jù)一般認為，平衡常數(shù)的數(shù)值在105左右，反應(yīng)進行較完全；平衡常數(shù)的數(shù)值在10-5左右，反應(yīng)很難進行。3、兩種判據(jù)間的關(guān)系二、離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù)1、焓變與熵變判據(jù)△H－T△28滴定管酸式：酸、氧化劑堿式：堿1、“0”在上2、讀到0.01mL3、初讀數(shù)V1mL末讀數(shù)V2mLV=V2-V1mL使用時液體不能排盡.中和滴定:儀器的使用1、用于物質(zhì)檢驗和含量測定——中和滴定三、離子反應(yīng)的應(yīng)用滴定管酸式：酸、氧化劑堿式：堿1、“0”在上2、讀到0.029滴定過程1、滴定前的準備:(1)滴定管檢漏、洗滌、潤洗；錐形瓶洗滌(2)取溶液：排氣泡、調(diào)零或以下，記刻度,放出待測液25.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑，振蕩混合均勻。2、滴定(1)錐形瓶：放在酸式滴定管的下面，并在瓶底墊一塊白瓷磚或一張白紙。(2)左手控制活塞，滴速先快后慢；右手順時針振蕩錐形瓶；眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化、同時關(guān)注液體的流速。(3)終點觀察判斷：當加入一滴酸液后，溶液顏色由紅色剛好變成無色,且半分鐘后顏色不變。(4)記錄計算滴定次數(shù)待測液體積V待(mL)標準液的體積(mL)V標滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積第1次25.00第2次25.0026.7226.700.001.8026.7228.50滴定過程1、滴定前的準備:(1)滴定管檢漏、洗滌、潤洗30中和滴定：指示劑選擇1.強酸強堿相互滴定時：酚酞、甲基橙、甲基紅2.強酸弱堿相互滴定時:因恰好完全反應(yīng)時生成鹽水解顯酸性,所以以甲基橙為指示劑更準確.3.強堿弱酸相互滴定時:因恰好完全反應(yīng)時生成鹽水解顯堿性,所以以酚酞為指示劑更準確.指示劑酸滴定堿堿滴定酸甲基橙甲基紅酚酞黃色變成橙色紅色變成橙色黃色變成橙色紅色變成橙色紅色變成無色無色變成淺紅滴定終點顏色的判斷中和滴定：指示劑選擇1.強酸強堿相互滴定時：酚酞、甲基橙、甲31中和滴定誤差分析C待=C標?V標V待若V標偏大,則C待偏高若V標偏小,則C待偏低讀數(shù)時，俯視讀數(shù)偏小、仰視讀數(shù)偏大；V=V2-V1讀取待測液時，讀數(shù)誤差轉(zhuǎn)移至標準液分析濃度誤差讀取標準液時，讀數(shù)誤差直接分析濃度誤差中和滴定誤差分析C待=C標?V標V待若V標偏大,則C待偏高若322、用于物質(zhì)制備與純化3、生活中常見的離子反應(yīng)2、用于物質(zhì)制備與純化33第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)高二化學(xué)組第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)高二化學(xué)組34第三章物質(zhì)在水溶液中行為（知識框架）自身電離溶劑認識物質(zhì)在水溶液中的行為加入多種電解質(zhì)水溶液加入一種電解質(zhì)水溶液水物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡沉淀溶解平衡離子反應(yīng)第三章物質(zhì)在水溶液中行為自身電離溶劑認識物質(zhì)在水溶液中的35電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)

（重要知識點）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH值鹽類的水解平衡酸堿中和滴定電離方程式的書寫水解規(guī)律、水解平衡移動、水解應(yīng)用酸式鹽的酸堿性、中和后溶液酸堿性、儀器使用、滴定過程、指示劑選擇、誤差分析微粒濃度比較電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)

（重要知識點）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)36電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋屯耆婋x、不可逆，不存在電離平衡部分電離，可逆存在電離平衡強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水、極少部分鹽（水合）離子、無溶質(zhì)分子（水合）離子、溶質(zhì)、溶劑分子離子化合物和部分共價化合物某些共價化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中不能直接電離多數(shù)有機物、非金屬氧化物溶質(zhì)分子或反應(yīng)產(chǎn)物離子一般是共價化合物“=”電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中37化合物離子化合物共價化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物部分共價化合物：部分共價化合物：部分共價化合物化合物的分類及關(guān)系（只要有離子鍵的化合物）（只有共價鍵的化合物）化合物離子化合物化合物電解質(zhì)強電解質(zhì)離子化合物38強電解質(zhì)的電離條件強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強酸：只能在水中電離，熔融不導(dǎo)電HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等強堿：在水中和熔融時均電離NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2大部分鹽:可溶性鹽在水中和熔融時均導(dǎo)電不溶性鹽只在熔融時導(dǎo)電金屬氧化物:只在熔融時電離強電解質(zhì)的電離條件強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強酸：39電離方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氫鈉溶液5、碳酸氫鈉溶液H2SO4=2H++SO42—NaHSO4=Na++H++SO42—H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3-NH3·H2OOH—+NH4+6、氨水7、Al(OH)3:Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O1、醋酸：CH3COOHCH3COO—+H+CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+電離方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氫鈉溶液5、碳酸氫鈉40電離平衡的移動CH3COOHCH3COO—+H+正向吸熱1、升高溫度：正向移動2、加入少量濃鹽酸：逆向移動3、加入少量CH3COONa晶體：逆向移動4、加入少量NaOH溶液：正向移動c(H+)增大、酸性增強c(H+)增大、酸性增強c(H+)減小、酸性減弱c(H+)減小、酸性減弱5、加水：正向移動c(H+)減小、酸性減弱電離平衡的移動CH3COOHCH41水電離平衡的移動升高溫度，水的電離平衡____向移動，1：2：加入HCl，增大[H+]，則平衡___向移動，水的電離被____，則[OH-]必然會_____。3：加入NaOH，增大[OH-]，則平衡__向移動，水的電離被____，則[H+]必然會_____。H2OH++OH-正向吸熱H20+H20H3O++OH—

常溫(25℃)下：Kw=

[H+][OH-]=1×10-144：加入少量CH3COONa固體，減小[H+]，則平衡___向移動,水的電離被________,則[OH-]必然會_____。5：加入少量明礬固體，減小[OH-]，則平衡______向移動,水的電離被________,則[H+]必然會_____。水電離平衡的移動升高溫度，水的電離平衡42

常溫(25℃)下:[H+][OH-]=1×10-14Kw=中性溶液:酸性溶液:堿性溶液:[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]，[H+]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]，[OH-]>1×10—7mol/LPH=7PH<7PH>7PH=4的鹽酸:溶液的[H+]=10—4mol/LH2O電離的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=4的AlCl3:溶液=水的[H+]=10—4mol/LPH=10的NaOH:溶液的[OH-]=10—4mol/LH2O電離的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=10的Na2CO3:溶液=水的[OH-]=10—4mol/L溶液的PH值與水的電離常溫(25℃)下:43在水電離出的[H+]=10-10mol/L的溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是:（）A.ClO-、Na+、Ca2+、NO3-B.HCO3-、SO42-、K+、Mg2+C.NH4+、Cl-、CO32-、K+D.Cl-、NO3-、Na+、Ba2+E.Cl-、SO42-、Na+、K+加入鋁粉能產(chǎn)生H2練習(xí)DE（E）在水電離出的[H+]=10-10mol/44溶液稀釋后各離子濃度的變化1、PH=2的H2SO4稀釋100倍，c(H+)=_________;c(SO42-)=__________;c(OH-)=___________2.PH=6的HCl稀釋100倍,PH=______.3.PH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋10倍,PH____>____4.PH=10的NaOH和氨水分別稀釋10倍,PH______>______5.氨水在稀釋過程中,下列數(shù)值增大的是()A.c(NH4+)B.c(H+)C.c(NH3?H2O)D.c(NH4+)/c(NH3?H2O)10-4mol/L5x10-5mol/L10-10mol/L7鹽酸醋酸氨水NaOHBD溶液稀釋后各離子濃度的變化1、PH=2的H2SO4稀釋10045B例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的電離平衡向電離方移動，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.將水加熱到100℃鹽類水解：鹽在溶液中電離出的弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱酸或弱堿的反應(yīng).鹽的水解平衡強電解質(zhì):強酸弱堿鹽+H2O弱堿+強酸強堿弱酸鹽+H2O弱酸+強堿分子分子離子離子離子離子水解中和B例1：能使H2O+H2O46判斷下列鹽溶液的酸堿性,能水解的寫出水解的離子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3鹽的水解平衡強電解質(zhì):鹽的水解與酸堿中和互為可逆反應(yīng)中和反應(yīng)是幾乎進行徹底的反應(yīng)，一般不用可逆號水解反應(yīng)是很微弱的反應(yīng)，一定用可逆符號一定不用沉淀符號↓和氣體符號↑判斷下列鹽溶液的酸堿性,能水解的寫出水解的鹽的水解平衡強47鹽類水解的規(guī)律:1.無弱不水解，有弱才水解;2.誰弱誰水解，誰強顯誰性;3.越弱越水解，酸堿性越強.按PH值由大到小的順序排列下列鹽溶液：NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、AlCl3、NH4ClNaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONaNa2SO4>NH4Cl>AlCl3>NaHSO4鹽類水解的規(guī)律:1.無弱不水解，有弱才水解;按PH值由大到小48鹽類水解平衡的移動外界條件對水解平衡的影響溫度濃度

升高溫度，平衡正向移動加水即減小濃度，平衡正向移動加酸能抑制強酸弱堿鹽的水解；加堿能抑制強堿弱酸鹽的水解溶液酸堿度加堿能促進強酸弱堿鹽的水解；加酸能促進強堿弱酸鹽的水解鹽類水解平衡的移動外界條件對水解平衡的影響溫度濃度升高溫度491.判斷鹽溶液的酸堿性2.配制和保存易水解的鹽溶液用熱水配制氯化鐵溶液時，為什么產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯化鐵溶液？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸銅溶液？

加入相應(yīng)的酸即可3、利用水解除去試劑中的雜質(zhì)：除去MgCl2溶液中少量的FeCl3溶液,可向溶液中加入少量的MgO、MgCO3或Mg(OH)2,,加熱過濾即可.鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性鹽類水解的應(yīng)用504.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性鹽類水解的應(yīng)用銨態(tài)氮肥－－銨鹽，水解呈酸性?；焓┖?，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋4.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用鹽類水解的應(yīng)用銨態(tài)氮肥－－銨51鹽類水解的應(yīng)用5.泡末滅火器中的反應(yīng)原理Al2(SO4)3溶液水解顯酸性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+NaHCO3溶液水解顯堿性HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－混合后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的Al(OH)3和CO2即泡沫噴出，達到滅火的目的。鹽類水解的應(yīng)用5.泡末滅火器中的反應(yīng)原理Al2(SO4)3溶52鹽類水解的應(yīng)用6.炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿KAl(SO4)2溶液水解顯酸性Na2CO3溶液水解顯堿性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+與面合在一起時，水解平衡正向移動，生成的絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－鹽類水解的應(yīng)用6.炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿KAl(53鹽類水解的應(yīng)用7.熱純堿水去油污能力強堿性越強分解油污的能力越強。熱純堿使上述水解平衡正向移動,使c(OH-)增大,溶液堿性增強.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－鹽類水解的應(yīng)用7.熱純堿水去油污能力強堿性越強分解油污的能54酸式鹽溶液中的電離與水解1.NaHSO4溶液中,只有電離沒有水解,強酸性2.NaHSO3、NaH2PO4以電離為主，弱酸性H2PO4-+H2OHPO4-+H3O+3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解為主,堿性HS-+H2OH2S+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HS-+H2OS2-+H3O+NaH2PO4=Na++H2PO4-NaHS=Na++HS-酸式鹽溶液中的電離與水解1.NaHSO4溶液中,只有電離沒55由水解分析中和后溶液的酸堿性恰好中和即按化學(xué)方程式的比例恰好反應(yīng),溶液不一定呈中性1.強酸強堿恰好中和溶液一定呈中性2.強酸弱堿恰好中和溶液呈酸性0.1mol/L的氨水與HCl等體積混合溶液呈酸性PH=10的氨水與PH=4的HCl等體積混合呈堿性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,氨水過量3.強堿弱酸恰好中和溶液呈堿性0.1mol/L的NaOH與醋酸等體積混合溶液呈堿性PH=10的NaOH與PH=4的醋酸等體積混合呈酸性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,醋酸過量由水解分析中和后溶液的酸堿性恰好中和即按化學(xué)方程式的比例恰好56溶液中微粒濃度比較1.NaHCO3溶液:NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)溶液性質(zhì):HCO3-H++CO32-質(zhì)子守恒：怎么寫？溶液中微粒濃度比較1.NaHCO3溶液:NaHCO3=57溶液中微粒濃度比較2.Na2CO3溶液:Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-溶液性質(zhì):c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]H2O電離過程中產(chǎn)生的H+與OH-濃度相等:(電荷守恒)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)溶液