人教版初中化學知識點總結(jié)歸納

人教版初中化學知識點總結(jié)歸納人教版初中化學知識點總結(jié)歸納人教版初中化學知識點總結(jié)歸納xxx公司人教版初中化學知識點總結(jié)歸納文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度人教版初中化學知識點總結(jié)歸納一、基本概念1.

物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.

物質(zhì)的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。3.

物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.

化學用語(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。(6)化學反應類型(7)質(zhì)量守恒定律5.

溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。如：A+B=AB②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。如：AB=A+B③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+

+Cl-HNO3==H+

+NO3-H2SO4==2H+

+SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+

+OH-NaOH==Na+

+OH-Ba(OH)2==Ba2+

+2OH-鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如：KNO3==K+

+NO3-Na2SO4==2Na+

+SO42-BaCl2==Ba2+

+2Cl-13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O

FeSO4·7H2O27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占%,二氧化碳占%,其他氣體與雜質(zhì)占%。2.主要的空氣污染物NO2

、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。3.其他常見氣體的化學式NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。4.常見的酸根或離子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)5.化學式和化合價（1）化學式的意義①宏觀意義a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學方程式的原則①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法——pH說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈堿性。(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-

醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3

(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2

(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

;

KMnO4為紫黑色。3.紅色固體：Cu、Fe2O3

(紅棕色)、HgO、紅磷

▲硫：淡黃色

▲Cu2(OH)2CO3為綠色藍礬(又叫膽礬)：藍色

NO2

：紅棕色氣體4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3

白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2

、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。含CO32-

的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2CO3

等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)六、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用)。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一）

推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四3.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2

+2NaOH==Na2CO3

+H2O(H2CO3

+2NaOH==Na2CO3

+2H2O)SO2

+2KOH==K2SO3

+H2OH2SO3

+2KOH==K2SO3

+2H2OSO3

+2NaOH==Na2SO4

+H2OH2SO4

+2NaOH==Na2SO4

+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2

+H2O==H2CO3

SO2

+H2O==H2SO3SO3

+H2O==H2SO4

N2O5

+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5.堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2

+H2OCu(OH)2

+2HCl==CuCl2

+2H2OCaO+2HCl==CaCl2

+H2OCa(OH)2

+2HCl==CaCl2

+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2

==MgO+H2O

Cu(OH)2

==CuO+H2O2Fe(OH)3

==Fe2O3

+3H2O

2Al(OH)3

==Al2O3

+3H2O(二)

解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反