課題1 原子的構成修改課件

2、_____是化學變化中的最小微粒。1、氧化汞受熱分解（化學變化），分析并總結三點：在化學變化中，______種類改變,_____種類不變。化學變化的實質(zhì)就是_________________________.在化學變化中，分子_____再分,而原子_____再分。（“可以”或“不可以”）分子原子分子的破裂，原子的重新組合可以不可以原子復習提問:課題2原子的結構（第一課時）第三單元物質(zhì)構成的奧秘一、原子的體積很?。涸釉雍撕送怆娮淤|(zhì)子中子不顯電性核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(帶負電)(帶正電)(不帶電或者電中性)核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)————————問題1：鐵、銅等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），整個鐵片是否顯電性？不帶電因為鐵原子中帶電荷的質(zhì)子和電子的電量相等，但電性相反，因此鐵原子不帶電，所以整個鐵片不顯電性。問題2：不顯電性的微粒有哪些？中子，原子，分子觀察表格，思考下列問題原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101氮7777碳6676氧8888鈉11111211鐵26263026由課本53頁表格3-1得出的信息：1、原子核內(nèi)不一定都有中子2、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、在原子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子種類表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-26說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫和使用不方便,所以采用_________相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=1.663×１０-27Kg

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實際質(zhì)量１．６６３×１０-27

Kg例：一個氫原子的質(zhì)量為1.67×１０-27Kg，則氫原子的相對原子質(zhì)量為____。(保留整數(shù))1

相對原子質(zhì)量＝

質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)＋中子質(zhì)量×中子數(shù)＋電子質(zhì)量×電子數(shù)1.663×１０-2７千克＝1.6726×10-27×

1.6749×10-27

×質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＋電子質(zhì)量×電子數(shù)1.663×１０-2７千克由于電子的質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，非常的小可以忽略不計。1.663×１０-2７千克≈

1.6726×10-27千克≈

1.6749×10-27千克相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定得來計算得來性質(zhì)絕對相對單位千克有單位“1”，一般不寫數(shù)值非常小大于或等于1聯(lián)系相對原子質(zhì)量越大，其原子的實際質(zhì)量越大相對原子質(zhì)量與實際質(zhì)量的比較（難點二）填空:

相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10

鈉1112

氯1718

鐵2630

111172612335561111726核電荷數(shù)課題2原子的結構（原子核外電子的排布)電子在原子核外的運動有什么規(guī)律呢？

一、核外電子的分層排布1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的，最多有7層，最少有1層

3、電子層數(shù)：

電子能量由低到高離核距離由近到遠最里層最外層2、核外電子的分層運動叫分層排布【思考】能否用一個更簡明、方便地來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）最外層電子該電子層上的電子數(shù)二、原子結構示意圖電子層Na

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，有原子結構示意圖說說原子為什么不顯電性？能看出中子數(shù)嗎？能看出相對原子質(zhì)量嗎？二、原子結構示意圖①用圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及質(zhì)子數(shù)②用弧線表示電子層③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)1、含義：2、畫法：畫圓圈、標核電、弧線呈扇面、數(shù)字一條線原子種類(偏旁)與原子結構示意圖NeAr+18最外層電子數(shù)8個，(氦2個）達到穩(wěn)定狀態(tài)。不易得失電子。合作探究1:+2

稀有氣體元素的原子結構

+10He228288特點：在原子結構中穩(wěn)定結構的類型最外層電子=8（多層）最外層電子=2（一層）最外層電子=4C+624所有的原子都趨于達到穩(wěn)定結構半穩(wěn)定結構合作探究3:非金屬元素的原子結構+1H+6C+5B

+7N+8O

+14SiP+15+9F最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學變化容易得到電子。12327242526284285特點：原子的分類最外層電子數(shù)元素化學性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般少于4個一般多于4個除氫，氦，鋰，鈹，一般等于2或8個易失去電子，不穩(wěn)定易得到電子，不穩(wěn)定不易得失電子，穩(wěn)定三、元素的分類、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)關系

1.原子最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質(zhì)。2.原子最外層電子數(shù)相同，則元素化學性質(zhì)相似。（特殊的有：氫，硼、稀有氣體原子）

質(zhì)子數(shù)原子、元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)小結

結論：結構決定性質(zhì)。背誦P54，部分原子的結構示意圖+11下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學性質(zhì)相似的是

。AB

C

c

DA、cDA、c練一練!281+1028+17287練一練：1、質(zhì)子數(shù)和決定相對原子質(zhì)量中子數(shù)最外層電子數(shù)3、決定元素的化學性質(zhì)子數(shù)4、金屬元素的原子電子，非金屬元素的原子電子，稀有氣體元素的原子電子。易失

易得不易得失2、決定著原子的種類。課題2原子的結構第三課時1、H、O、Ne、Na、Cl這五種元素的原子核外各有幾個電子？2、這些元素的原子的核外電子的是怎樣排布的？3、每一層各排布了多少個電子？4、用什么形式來表現(xiàn)原子核外電子的排布示意圖？5、原子結構示意圖各有什么意義？

閱讀課本P76-78

回答以下幾個問題？1.當原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？思考：課題2原子的結構離子一、氯化鈉（食鹽的主要成分）的形成（P55）+11+17+11+17NaNa＋帶正電的原子ClCl-

帶負電的原子NaCl構成物質(zhì)的另外一種粒子：離子名稱：氯化鈉二、離子的形成1.定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。H+、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：在元素符號的右上角標出離子所帶電荷數(shù)及正負2.分類：陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子O2-

、S2-、Cl-陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子注意：1、數(shù)字在前，符號在后。2、當離子所帶電荷為1時，省略不寫。質(zhì)子數(shù)﹥電子數(shù)質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)4、離子符號的含義Al3+一個鋁離子帶三個單位的正電荷3意義：3個鋁離子意義：一個鋁離子；

Al3+注意：在離子前面加上數(shù)字，只表示離子的個數(shù)（只有微觀意義）Mg2+讀作:鎂離子表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

Cl-讀作:氯離子表示一個氯離子帶1個單位的負電荷

5、離子符號的意義+17287離子形成的規(guī)律：都趨于達到穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構的類型最外層電子=8（多層）最外層電子=2（一層）最外層電子=4C+624所有的原子都趨于達到穩(wěn)定結構半穩(wěn)定結構陰離子S2-陽離子K+

原子Ar三、如何判斷陰、陽離子（難點一）288+19288+16288+18正電荷總數(shù)+負電荷總數(shù)小于0是陰離子等于0是原子大于0是陽離子判斷：微粒A是

微粒B是微粒C是

鋁離子氯離子

ABC氧原子

分清原子結構示意圖、離子結構示意圖（難點二）原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)

2

6

+8+1328+17288

微粒

原子

離子

陽離子

陰離子結構電性表示方法相互轉化關系質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負電用元素符號表示

Na，S

用離子符號表示

Na+用離子符號表示

S2-原子失電子陽離子得電子陰離子失電子得電子四、原子與離子的區(qū)別(重點一)區(qū)別與聯(lián)系原子轉化為離子后（難點一）一定發(fā)生改變的是：

電性;最外層電子數(shù);核外電子數(shù)；

化學性質(zhì);原子的實際質(zhì)量；一定不變的是：

可能變的是：電子層數(shù)核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；

相對原子質(zhì)量；元素種類；Fe2+

亞鐵離子一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷Fe3+鐵離子一個鐵離子帶三個單位的正電荷核電站常用的某種核原料的原子中含有一個質(zhì)子，兩個中子。對于該原子，下列說法正確的是（）A該原子核電荷數(shù)為2B該原子是一種氫原子C該原子核外有2個電子D該原子的原子核外帶3個單位的正電荷B2010年10月1日我國成功發(fā)射了嫦娥二號。該探測衛(wèi)星的任務之一就是尋找一種新能源—氦3.氦3的原子核是由一個中子和2個質(zhì)子構成的，則其核外電子數(shù)（）A1B2C3D4B例題：1、已知一個鐵原子的質(zhì)量為a㎏，一個標準碳原子的質(zhì)量為b㎏，則鐵的相對原子質(zhì)量為（）

A.a㎏B.aC.12a/bD.12b/a

C2、已知一個碳原子的質(zhì)量為m㎏,另知A原子，其質(zhì)量為n㎏、原子總有a個質(zhì)子則A原子中的中子數(shù)是（）。12nm-a課堂練習2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/563、一個鋁原子，共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則鋁原子的相對原子質(zhì)量是（）BB4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是:131413鋁原子質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反課堂練習【基礎練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應粒子的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】課堂練習1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)2．元素的化學性質(zhì)取決于原子結構中的()

A．電子層數(shù)B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)AD3．下列符號表示陽離子的是

()

C4.已知鋁元素的原子結構示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學反應中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽”)，帶

個單位的

電荷(填“正”或“負”)，鋁離子的符號表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結構后，一般不