課題1 原子的構(gòu)成修改課件

2、_____是化學(xué)變化中的最小微粒。1、氧化汞受熱分解（化學(xué)變化），分析并總結(jié)三點(diǎn)：在化學(xué)變化中，______種類(lèi)改變,_____種類(lèi)不變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是_________________________.在化學(xué)變化中，分子_____再分,而原子_____再分。（“可以”或“不可以”）分子原子分子的破裂，原子的重新組合可以不可以原子復(fù)習(xí)提問(wèn):課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的體積很?。涸釉雍撕送怆娮淤|(zhì)子中子不顯電性核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(帶負(fù)電)(帶正電)(不帶電或者電中性)核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)————————問(wèn)題1：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），整個(gè)鐵片是否顯電性？不帶電因?yàn)殍F原子中帶電荷的質(zhì)子和電子的電量相等，但電性相反，因此鐵原子不帶電，所以整個(gè)鐵片不顯電性。問(wèn)題2：不顯電性的微粒有哪些？中子，原子，分子觀察表格，思考下列問(wèn)題原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101氮7777碳6676氧8888鈉11111211鐵26263026由課本53頁(yè)表格3-1得出的信息：1、原子核內(nèi)不一定都有中子2、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、在原子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子種類(lèi)表(1)原子種類(lèi)原子質(zhì)量(kg)氫1.67×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-26說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書(shū)寫(xiě)和使用不方便,所以采用_________相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=1.663×１０-27Kg

相對(duì)原子質(zhì)量＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量１．６６３×１０-27

Kg例：一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×１０-27Kg，則氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___。(保留整數(shù))1

相對(duì)原子質(zhì)量＝

質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)＋中子質(zhì)量×中子數(shù)＋電子質(zhì)量×電子數(shù)1.663×１０-2７千克＝1.6726×10-27×

1.6749×10-27

×質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＋電子質(zhì)量×電子數(shù)1.663×１０-2７千克由于電子的質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，非常的小可以忽略不計(jì)。1.663×１０-2７千克≈

1.6726×10-27千克≈

1.6749×10-27千克相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源測(cè)定得來(lái)計(jì)算得來(lái)性質(zhì)絕對(duì)相對(duì)單位千克有單位“1”，一般不寫(xiě)數(shù)值非常小大于或等于1聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量越大，其原子的實(shí)際質(zhì)量越大相對(duì)原子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量的比較（難點(diǎn)二）填空:

相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10

鈉1112

氯1718

鐵2630

111172612335561111726核電荷數(shù)課題2原子的結(jié)構(gòu)（原子核外電子的排布)電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？

一、核外電子的分層排布1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的，最多有7層，最少有1層

3、電子層數(shù)：

電子能量由低到高離核距離由近到遠(yuǎn)最里層最外層2、核外電子的分層運(yùn)動(dòng)叫分層排布【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明、方便地來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）最外層電子該電子層上的電子數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層Na

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，有原子結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)說(shuō)原子為什么不顯電性？能看出中子數(shù)嗎？能看出相對(duì)原子質(zhì)量嗎？二、原子結(jié)構(gòu)示意圖①用圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及質(zhì)子數(shù)②用弧線表示電子層③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)1、含義：2、畫(huà)法：畫(huà)圓圈、標(biāo)核電、弧線呈扇面、數(shù)字一條線原子種類(lèi)(偏旁)與原子結(jié)構(gòu)示意圖NeAr+18最外層電子數(shù)8個(gè)，(氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。不易得失電子。合作探究1:+2

稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)

+10He228288特點(diǎn)：在原子結(jié)構(gòu)中穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的類(lèi)型最外層電子=8（多層）最外層電子=2（一層）最外層電子=4C+624所有的原子都趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)半穩(wěn)定結(jié)構(gòu)合作探究3:非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)+1H+6C+5B

+7N+8O

+14SiP+15+9F最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)變化容易得到電子。12327242526284285特點(diǎn)：原子的分類(lèi)最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)除氫，氦，鋰，鈹，一般等于2或8個(gè)易失去電子，不穩(wěn)定易得到電子，不穩(wěn)定不易得失電子，穩(wěn)定三、元素的分類(lèi)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

1.原子最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。2.原子最外層電子數(shù)相同，則元素化學(xué)性質(zhì)相似。（特殊的有：氫，硼、稀有氣體原子）

質(zhì)子數(shù)原子、元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。背誦P54，部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖+11下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

。AB

C

c

DA、cDA、c練一練!281+1028+17287練一練：1、質(zhì)子數(shù)和決定相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)最外層電子數(shù)3、決定元素的化學(xué)性質(zhì)子數(shù)4、金屬元素的原子電子，非金屬元素的原子電子，稀有氣體元素的原子電子。易失

易得不易得失2、決定著原子的種類(lèi)。課題2原子的結(jié)構(gòu)第三課時(shí)1、H、O、Ne、Na、Cl這五種元素的原子核外各有幾個(gè)電子？2、這些元素的原子的核外電子的是怎樣排布的？3、每一層各排布了多少個(gè)電子？4、用什么形式來(lái)表現(xiàn)原子核外電子的排布示意圖？5、原子結(jié)構(gòu)示意圖各有什么意義？

閱讀課本P76-78

回答以下幾個(gè)問(wèn)題？1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？思考：課題2原子的結(jié)構(gòu)離子一、氯化鈉（食鹽的主要成分）的形成（P55）+11+17+11+17NaNa＋帶正電的原子ClCl-

帶負(fù)電的原子NaCl構(gòu)成物質(zhì)的另外一種粒子：離子名稱：氯化鈉二、離子的形成1.定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。H+、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)及正負(fù)2.分類(lèi)：陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子O2-

、S2-、Cl-陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子注意：1、數(shù)字在前，符號(hào)在后。2、當(dāng)離子所帶電荷為1時(shí)，省略不寫(xiě)。質(zhì)子數(shù)﹥電子數(shù)質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)4、離子符號(hào)的含義Al3+一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位的正電荷3意義：3個(gè)鋁離子意義：一個(gè)鋁離子；

Al3+注意：在離子前面加上數(shù)字，只表示離子的個(gè)數(shù)（只有微觀意義）Mg2+讀作:鎂離子表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

Cl-讀作:氯離子表示一個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷

5、離子符號(hào)的意義+17287離子形成的規(guī)律：都趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的類(lèi)型最外層電子=8（多層）最外層電子=2（一層）最外層電子=4C+624所有的原子都趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)半穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子S2-陽(yáng)離子K+

原子Ar三、如何判斷陰、陽(yáng)離子（難點(diǎn)一）288+19288+16288+18正電荷總數(shù)+負(fù)電荷總數(shù)小于0是陰離子等于0是原子大于0是陽(yáng)離子判斷：微粒A是

微粒B是微粒C是

鋁離子氯離子

ABC氧原子

分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖（難點(diǎn)二）原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)

2

6

+8+1328+17288

微粒

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子結(jié)構(gòu)電性表示方法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示

Na，S

用離子符號(hào)表示

Na+用離子符號(hào)表示

S2-原子失電子陽(yáng)離子得電子陰離子失電子得電子四、原子與離子的區(qū)別(重點(diǎn)一)區(qū)別與聯(lián)系原子轉(zhuǎn)化為離子后（難點(diǎn)一）一定發(fā)生改變的是：

電性;最外層電子數(shù);核外電子數(shù)；

化學(xué)性質(zhì);原子的實(shí)際質(zhì)量；一定不變的是：

可能變的是：電子層數(shù)核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；

相對(duì)原子質(zhì)量；元素種類(lèi)；Fe2+

亞鐵離子一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷Fe3+鐵離子一個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位的正電荷核電站常用的某種核原料的原子中含有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子。對(duì)于該原子，下列說(shuō)法正確的是（）A該原子核電荷數(shù)為2B該原子是一種氫原子C該原子核外有2個(gè)電子D該原子的原子核外帶3個(gè)單位的正電荷B2010年10月1日我國(guó)成功發(fā)射了嫦娥二號(hào)。該探測(cè)衛(wèi)星的任務(wù)之一就是尋找一種新能源—氦3.氦3的原子核是由一個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，則其核外電子數(shù)（）A1B2C3D4B例題：1、已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為a㎏，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為b㎏，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.a㎏B.aC.12a/bD.12b/a

C2、已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為m㎏,另知A原子，其質(zhì)量為n㎏、原子總有a個(gè)質(zhì)子則A原子中的中子數(shù)是（）。12nm-a課堂練習(xí)2鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/563、一個(gè)鋁原子，共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）BB4鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是:131413鋁原子質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反課堂練習(xí)【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)粒子的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】課堂練習(xí)1．對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的()

A．電子層數(shù)B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)AD3．下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是

()

C4.已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽(yáng)”)，帶

個(gè)單位的

電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不