2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第五單元元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)課練14元素周期表和元素周期律

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課練14元素周期表和元素周期律練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1.2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列對元素周期表的認(rèn)識正確的是()A．周期表中共有18個族B．第一、二、三周期為短周期C．第三周期主族元素原子半徑從左到右依次增大D.第二周期主族元素從左到右，最高正化合價(jià)從＋1遞增到＋72．如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的簡單氫化物比d的簡單氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)3．中科院電子學(xué)研究所的研究人員已經(jīng)掌握了鍶原子光鐘研究的一系列關(guān)鍵技術(shù)，為顯著提高衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的定位精度奠定了基礎(chǔ)。鍶(元素符號Sr)的原子序數(shù)為38，下列說法中不正確的是()A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互為同位素B．由Sr的原子序數(shù)可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C．根據(jù)元素周期律可知，Sr(OH)2的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2D．根據(jù)元素周期律可知，Sr的還原性強(qiáng)于Mg，因此可以從MgCl2溶液中置換出Mg4．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6。下列說法正確的是()A．可以確定該微粒為NeB．對應(yīng)元素一定位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)不可能是強(qiáng)還原劑D．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素5．短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰的元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是()A．X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料B．常溫常壓下，Z和W成的常見化合物均為液體C．工業(yè)上X、Y的單質(zhì)均可從它們的氧化物中制得D.可用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·全國乙卷，11]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸7．[2021·山東卷，4]X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種8．[2021·山東卷，9]關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同9．[2021·河北卷，11](雙選)下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價(jià)均為＋7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H∶eq\o(X,\s\up11(··),\s\do4(··))∶與H∶eq\o(Z,\s\up11(··),\s\do4(··))∶C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物10．[2021·山東卷，16(節(jié)選)]非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有______________________________________種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________；OF2分子的空間構(gòu)型為__________；OF2的熔、沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為________，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標(biāo)號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d11．[2021·廣東卷，20(節(jié)選)]很多含巰基(—SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為__________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開_________________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)12．[2022·綿陽模擬]下列說法正確的是()A．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)B．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化C．所有非金屬元素都分布在p區(qū)D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素13．[2022·濰坊模擬]下列有關(guān)元素及周期表說法錯誤的是()A．金屬元素約占80%B．主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大D．最外層為4s1的元素有3種14．[2022·衡陽模擬]世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索(如圖)。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少量釩。下列說法錯誤的是()A．釩位于元素周期表中第四周期第ⅤB族B．釩的價(jià)層電子排布式為3d34s2C．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形D．鋅位于元素周期表的d區(qū)15．[2022·山師附中質(zhì)檢]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2＝0.3)，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的還原性：Z＜WB．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C．乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．下列說法正確的是()A．目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少B．目前f區(qū)的元素種數(shù)最少C．p區(qū)元素的原子最后排布的電子均在p能級上D．s區(qū)元素全部是金屬元素2．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3，下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)3．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RC．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象4．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體且其為常用的無機(jī)溶劑。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞YB．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同5．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)6．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是()A．分子中N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．該分子易溶于水，因分子中N、O均能與水分子中的氫原子形成氫鍵C．分子中非硝基氮原子采取sp3雜化D．分子中非硝基氮原子上有1對孤電子對7．下列有關(guān)說法正確的是()A．Ti屬于元素周期表中的ds區(qū)元素B．硒、硅分別與氫元素形成的簡單氫化物的分子構(gòu)型均為正四面體形C．在NaCl晶體(圖1)中，與Na＋最接近且距離相等的Cl－形成正四面體D．某水合金屬離子的模型如圖2所示，則1個該水合金屬離子中含有4個配位鍵二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。8．元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子價(jià)層電子排布式為5s25p19．下列說法正確的是()A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)不同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱為過渡金屬元素10．一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是()A．Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B．原子序數(shù)：W＞X，對應(yīng)的簡單離子半徑順序：W＜XC．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動狀態(tài)共5種D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M,第一電離能W＜M三、非選擇題：本題共3小題。11．現(xiàn)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C在空氣中含量第二，在地殼中含量第一D海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為________________。(2)B元素在周期表中的位置是________；離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道表示式是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。(4)D原子的電子排布式為______________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其價(jià)電子軌道表示式_______________。(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。(4)基態(tài)Fe2＋核外電子排布式為______________________________________________，Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價(jià)層電子排布式為________________________。(5)根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________________。13．七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤與酸堿都可以反應(yīng)，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋匦璧恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(填化學(xué)符號)。(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為__________＞__________(填化學(xué)式)。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式為__________________________。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式：___________________________________________。③寫出電解A溶液的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。課練14元素周期表和元素周期律狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．B周期表中共有18列，7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個0族，除第Ⅷ族有3列，其他各族均為1列，共有16個族，A錯誤；同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，C錯誤；氧元素?zé)o最高正化合價(jià)、氟元素?zé)o正化合價(jià)，D錯誤。2．De是硫元素，d是氧元素，H2S穩(wěn)定性弱于H2O，A錯誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯誤；a～f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)中Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯誤。3．D由鍶(Sr)原子序數(shù)為38，可知鍶位于周期表中第五周期ⅡA族，金屬性：Ca<Sr<Ba，則Sr(OH)2的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2；Sr是活潑金屬，能與水反應(yīng)，所以Sr不能從MgCl2溶液中置換出Mg，故D錯誤。4．D某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個電子，該微?？赡苁窃踊螂x子，即可能是Ne，也可能是F－、Na＋等，故A錯誤；該微粒可能為Al3＋，位于元素周期表中第13列，也可能是Ne原子或其他離子，不位于元素周期表中第13列，故B錯誤；該微?？赡転镹a＋、Mg2＋、Al3＋，對應(yīng)的單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，故C錯誤；該微粒可能為F－，F(xiàn)是最活潑的非金屬，它是電負(fù)性最大的元素，故D正確。5．D根據(jù)元素推斷模型中原子的特殊電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系，并結(jié)合Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，可推測Y為Li或Si；結(jié)合短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，可知Y為Si；X與Y為同一周期相鄰的元素，則X為Al；Al3＋與ZW－含有相同的電子數(shù)，則ZW－為10電子離子，為OH－，推出Z為O、W為H。X的最高價(jià)氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；氫元素和氧元素形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下均為液體，選項(xiàng)B正確；工業(yè)上制鋁單質(zhì)的反應(yīng)為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(通電),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑，工業(yè)上制硅單質(zhì)的反應(yīng)為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，選項(xiàng)C正確；鋁單質(zhì)和硅單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，選項(xiàng)D錯誤。[練高考]6．B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯誤。7．DX、Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意。8．B甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，—OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確。9．CD由題圖和題意可知，X和Z分別是F、Cl；又Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍且題給化合物中Y、W分別可形成5、3個共價(jià)鍵，故W、Y分別為N、P。F只有－1、0兩種價(jià)態(tài)，沒有最高正價(jià)，A錯誤；HCl為強(qiáng)酸，HF為弱酸，B錯誤；根據(jù)元素周期律可知，四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镻>Cl>N>F，即Y>Z>W>X，C正確；Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。10．答案：(1)9(2)F>O>Cl角(V)形低于OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高(3)5D解析：(1)基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種；(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序?yàn)镕、O、Cl，所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>Cl；根據(jù)VSEPR理論有2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，去掉2對孤對電子，知OF2分子的空間構(gòu)型是角形；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高；(3)XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2＋eq\f(8－1×2,2)＝5，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d。11．答案：(1)3s23p4(2)H2O>H2S>CH4(3)六解析：(1)硫?yàn)?6號元素，基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4。(2)H2O分子間能形成氫鍵，H2S、CH4分子間均不存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)大于H2S、CH4；隨著相對分子質(zhì)量增大，氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大，則沸點(diǎn)：H2S>CH4，所以三者的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>H2S>CH4。(3)80Hg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子核外有6個電子層，所以汞位于元素周期表第六周期。[練模擬]12．D最外層電子數(shù)為2的元素不一定分布在s區(qū)，如He分布在p區(qū)，F(xiàn)e等元素分布在d區(qū)，A錯誤；同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不是呈周期性變化，B錯誤；非金屬元素H分布在s區(qū)，C錯誤；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素在d區(qū)和ds區(qū)，是過渡元素，都是金屬元素，D正確。13．C在元素周期表中的100多種元素中，有22種非金屬元素，則金屬元素約占80%，A說法正確；主族元素由短周期和長周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，B說法正確；Na、K、Rb為同周期元素，原子半徑依次增大，失電子能力增強(qiáng)，則第一電離能逐漸減小，C說法錯誤；最外層為4s1的元素有K、Cr、Cu，共3種，D說法正確。14．D釩為23號元素，位于元素周期表中第四周期ⅤB族，A說法正確；釩的價(jià)層電子數(shù)為23－18＝5，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，B說法正確；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級3p1，p能級電子云輪廓圖為啞鈴形，C說法正確；鋅為31號元素，位于元素周期表的第四周期ⅡB族，位于ds區(qū)，D說法錯誤。15．DX、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可得：0.1mol·L－1甲溶液的pH＝13，則甲為一元強(qiáng)堿，只能為NaOH，則X為Na元素；0.1mol·L－1丁溶液的pH＝1，則丁為一元含氧酸，又因?yàn)閃的原子序數(shù)大于Na元素，則丁為HClO4，W為Cl元素；0.1mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，則氫離子濃度＝10－0.7mol·L－1≈0.2mol·L－1，所以丙為二元強(qiáng)酸，又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Na元素，所以Z為S元素，丙為H2SO4；因?yàn)槌叵录住⒈?、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，所以乙應(yīng)為Al(OH)3，Y為Al元素。非金屬性：Cl＞S，則簡單陰離子的還原性：Z(S2－)＞W(wǎng)(Cl－)，A錯誤；X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，B錯誤；乙為Al(OH)3，能溶于氫氧化鈉溶液，而不溶于氨水，C錯誤；Y、Z的簡單離子分別為Al3＋、S2－，二者都能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。綜合測評提能力1．A目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少，故A正確；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素，ds區(qū)的元素種數(shù)最少，故B錯誤；p區(qū)的He元素最終電子排在s能級上，故C錯誤；元素周期表中H元素在s區(qū)，H為非金屬元素，故D錯誤。2．A由Y的位置及化合價(jià)可推出其是Al，進(jìn)一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。CS2有較強(qiáng)的還原性，而CCl4還原性很弱，A項(xiàng)錯誤；Mg能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)，生成C和MgO，B項(xiàng)正確；Al能與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)Fe，C項(xiàng)正確；HNO3能與NH3發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3．C分析題中信息可知X為氫元素，Y為碳元素；Q為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁三種元素中的一種。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，根據(jù)溶液的pH變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫元素，Z為氧元素。A項(xiàng)，2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓，根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為336mL時(shí)，溶液的pH為7，說明此時(shí)硫化氫和二氧化硫恰好完全反應(yīng)，則X2R(硫化氫)溶液的濃度為eq\f(336×10－3×2,22.4×100×10－3)mol·L－1＝0.3mol·L－1，故錯誤；B項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性順序?yàn)閆>R>Y，故錯誤；C項(xiàng)，Q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確；D項(xiàng)，二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故錯誤。4．C由常溫下乙為液體且其為常用的無機(jī)溶劑，推知乙為水，說明四種元素中存在H、O；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個不同周期和四個不同主族，則W為H，X為O；Y、Z分別位于第三、四周期，可推知Z為Ca。反應(yīng)①為甲與水的化合反應(yīng)，則可推知甲為氧化鈣，丙為氫氧化鈣；反應(yīng)②為A單質(zhì)與Ca(OH)2作用生成3種物質(zhì)的反應(yīng)，其中一種為水，結(jié)合Y元素位于第三周期且A為Y元素組成的單質(zhì)可推知A為Cl2，Y為Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2＋＜Cl－，選項(xiàng)A錯誤；氧化鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，選項(xiàng)C正確；O與Ca形成的化合物可能是CaO或CaO2(過氧化鈣)，CaO2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而氯化鈣中只有離子鍵，選項(xiàng)D錯誤。5．BX、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯誤；核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤。6．B同種元素間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，A項(xiàng)正確；N(NO2)3分子中的氮、氧原子上沒有連接氫原子，故不能與水分子形成氫鍵，B項(xiàng)錯誤；由分子中N—N—N鍵角都是108.1°可知，該分子中氮原子的骨架不是平面結(jié)構(gòu)，屬于三角錐形，這種結(jié)構(gòu)是非硝基氮原子上有1對孤電子對的排斥導(dǎo)致的，因此非硝基氮原子上有1對孤電子對，3對σ鍵電子對，該氮原子采取sp3雜化，C、D項(xiàng)正確。7．DTi是22號元素，價(jià)電子排布式為3d24s2，屬于元素周期表中的d區(qū)元素，A錯誤；硒、硅分別與氫元素形成的簡單氫化物即H2Se、SiH4，分子構(gòu)型分別為V形和正四面體形，B錯誤；在NaCl晶體(圖1)中，與Na＋最接近且距離相等的Cl－形成正八面體，C錯誤；由圖可知，每個水分子與金屬離子各形成一個配位鍵，故某水合金屬離子的模型如圖2所示，則1個該水合金屬離子中含有4個配位鍵，D正確。8．D從Ne開始元素原子的第二電子層電子軌道表示式均為，故只知道第二電子層電子軌道表示式無法確定元素的位置，A不符合題意；某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4，無法確定其位置，如CO2中C為＋4價(jià)，C位于周期表第二周期第ⅣA族，N2O4中N為＋4價(jià)，N位于周期表第二周期第ⅤA族，B不符合題意；某元素的原子最外層上電子數(shù)為6，無法確定其周期，如O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，即第ⅥA族元素的原子最外層電子數(shù)均為6，C不符合題意；原子價(jià)層電子排布式為5s25p1位于第五周期第ⅢA族，能確定其位置，D符合題意。9．CD第一周期元素的原子最外層電子排布均是從1s1過渡到1s2，故A錯誤；H元素分布在s區(qū)，故B錯誤；原子核外電子排布式為1s1的原子是H原子，屬于非金屬元素；原子核外電子排布式為1s22s1的原子是Li，屬于金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故C正確；元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素為副族和第Ⅷ族元素，都是金屬，統(tǒng)稱為過渡金屬元素，故D正確。10．ADW、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成＋2價(jià)陽離子，X形成2個共價(jià)鍵，Z形成1個共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6－2－1＝3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。由上述分析可知，W為Mg、Y為B、Z為H、X為O，Z原子中只有1個電子，占據(jù)核外1個原子軌道，其他原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤；鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W<X，故B正確；Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1，則有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動狀態(tài)共5種，故C正確；元素M是與Y同主族的短周期元素，Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M,第一電離能W＞M，故D錯誤。11．答案：(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)(2)第三周期ⅢA族小于(3)22p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)(5)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為O，D為Cl。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C為O，其軌道表示式為，其中有2個未成對電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為[Ne]3s23p5，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)Al(OH)3與NaOH和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。12．答案：(1)(2)鉻第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)F>N>O>CF>O>N>C(4)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5(5)三角錐形低氨氣分子間含有氫鍵解析：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，A元素只能是Ne，則其價(jià)電子軌道表示式是(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀