(完整版)高中化學1.2《元素周期律》教案新人教版必修2

16第二節(jié)元素周期律——第1課時三維目標知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律過程與方法歸納法、比較法。培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。教學重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學難點：原子核外電子排布。教具準備：實物投影儀、多媒體教學過程：［新課導(dǎo)入］一、原子核外電子的排布：三條原則一圖式電子層（n）1234567符號KLMNOPQ電子的能量由（低）一到（高）離核距離由（近）一到（遠）電子最大容量2n2個，由（少）一到（多）原子核外電子的分層排布：在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布核外電子排布的三條原則電子一般總是盡先排在能量最_低的電子層里，當能量低的電子層排滿后依次進入能量較高的電子層。各電子層最多容納的電子數(shù)為_2n^個最外層電子數(shù)不超過旦個（K層不超過丄個），次外層電子數(shù)不超過丄個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32。3?原子結(jié)構(gòu)（或離子結(jié)構(gòu)）示意圖：1――20號元素【例如】原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖知識拓寬】1.電子數(shù)相同的粒子【例如】原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖知識拓寬】1.電子數(shù)相同的粒子2?元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性的粒子（1—18號）最外層電子數(shù)為1的原子有：HLiNa；最外層電子數(shù)為2的原子有：HeBeMg；最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：BeAr最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是：_匸；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是：；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是：；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：LiSi內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：LiP電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：HBeAl電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有：HeCS最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是：；原子核內(nèi)無中子的原子田；等質(zhì)子數(shù)的粒子離子：9個質(zhì)子的離子：F-、OH-、NH-11個質(zhì)子的離子：Na+、HO+、NH+3417個質(zhì)子的離子：HS-、Cl-分子：14個質(zhì)子：％、CO、C2H216個質(zhì)子：S、O2等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：核外電子數(shù)分子陽離子陰離子2He、H2Li+、Be2+H-10Ne、HF、HO、NH、CH234Na+、Mg2+、Al3+、NH+、HO+43OH-、NH-、N3-、O2-、F218F、HCl、HS、PH、Ar、HO、22322CH、NH、CHO、SiH——^-62~441K+、Ca2+S2-、HS-、Cl-、P3-第二節(jié)元素周期律第2課時三維目標知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。過程與方法1、自主學習，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律教學重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學難點探究能力的培養(yǎng)教具準備多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1mo1/L鹽酸，lm0I/LAICI3溶液、3mol/LNaOH溶液、3mol/LH2SO4溶液、lmol/LMgCl2溶液。教學過程［新課導(dǎo)入］二、元素周期律1?核外電子層排布的周期性變化：根據(jù)1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1~211-―223~1021-——?8811?1831-―?88※隨著原子序數(shù)的遞增：每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_1_個遞增到_8.個的情況（K層由1—2）,既原子核外電子排布呈現(xiàn)—周期性的變化。原子半徑呈現(xiàn)周期性變化：一.主處口丿元素符號HHe原子半徑nm0.037—一.主處口丿元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071一.主處口丿元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099※隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子半徑：由大一小、大——小呈現(xiàn)周期性變化。3?元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

原子序數(shù)最咼正價或最低負價的變化1~2+13?10+1?+4?+5?-111~18+1*+4?+5?+7-4k-1※規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增：元素主要化合價也呈現(xiàn)周期性變化。4.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化【溫故知新】元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水、與酸反應(yīng)劇烈。最高價氧化物的水化物的堿性強。非金屬性與氫結(jié)合能力強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強。.最高價氧化物的水化物的酸性強。.實驗探究】第三周期元素性質(zhì)的比較【實驗1】Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的比較：取一小段鎂帶和一小片鋁片，用砂紙磨去表面的氧化膜,分別放入兩支試管中，各加入2mLlmol?Lr的鹽酸。金屬MgAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡不如鎂劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)方程式Mg+2HCl===MgCl2+H2f2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f結(jié)論鎂的金屬性比鋁強【實驗2】Mg、Al和水的反應(yīng)的比較：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酉太溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。金屬NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅不反應(yīng)不反應(yīng)與沸水反應(yīng)現(xiàn)象緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺紅色更緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺紅色最高價氧化物對應(yīng)的水化NaOHMg(OH)2Al(OH)3物堿性強弱強堿中強堿兩性探討論①比較鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的難易程度：由易到難比較鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的難易程度：由易到難比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性:堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3※規(guī)律：金屬性NaMgAl事（減弱）

【資料】Si、P、S、Cl四種非金屬元素性質(zhì)的比較SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照爆炸點燃反應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性極不穩(wěn)定，在空氣中自燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比h2so4酸強）結(jié)論同周期從左到右，非金屬性逐漸增強※規(guī)律：第三周期元素：NaMgAlSiPSCl,A（從左到右）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸—增強—。對其它周期元素性質(zhì)進行研究，也可得到類似的結(jié)論?！窘Y(jié)論】在元素周期表中：同一周期從左到右，金屬性逐漸戲弱，非金屬性逐漸增強。※元素周期律：（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)（原子核外電子排布）的周期性變化?！局R拓展】微粒半徑大小的比較（1）原子半徑大小比較：根據(jù)元素周期表中的位置判斷同一周期從左到右：原子半徑減小：②同一主族從上到下：原子半徑增大。探討論：電子層數(shù)（n值）越大，原子半徑一定越大嗎？（答：不一定）［例1］原子半徑：LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl半徑均比Li小2）離子半徑陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑。陰離子半徑于相應(yīng)的原子半徑。同一主族從上到下：離子半徑增大。同一周期：陰離子半徑大于陽離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷越大，半徑越」［例2］比較半徑，按由大到小排序：S、Cl、Ca:Ca>S>Cl；S2-、Cl->Ca2+：S2->Q->Ca2+；

Na、Mg、Al、S、Cl:Na>Mg>Al>S>Cl；Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl:S2->C卜>Na+>Mg2+>Al。［例3］aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（m>n）四種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同。原子序數(shù)由大到小的順序：a>b>c>d；離子半徑由達到小的順序：dRm->cZn->bYn+>aXm+。TOC\o"1-5"\h\za與b的關(guān)系：a===b+m—n；a與c的關(guān)系：a===c+m+n；b與d的關(guān)系：b===d+m+n。2?主族元素的電子排布規(guī)律（判斷主族）最外層37個電子的：是與最外層電子數(shù)相應(yīng)的主族元素；最外層12個電子的：不能確定，再看次外層：若次外層8個電子：是與最外層電子數(shù)相應(yīng)的主族元素；若次外層918個電子：是過渡元素。［例4］下列元素中，一定屬于主族元素的有(ADE)元素ABCDE最外層電子數(shù)51232次外層電子數(shù)18181488「2個※主族元素的次外層電子數(shù)可能為y8個I18個3?原子序數(shù)差規(guī)律（1）1A――IIA族元素：同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差與上面的元素所在周期的元素數(shù)目相同。（2）IIIA-—WA族元素：同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差與丄面的元素所在周期的元素數(shù)目相同。［例5］IA周期元素數(shù)目第一周期］H2種原子序數(shù)差：2一］尸第二周期3Li-二^二——二尹8種原子序數(shù)差：8=第三周期］］Na8種[例6]第二周期原子序數(shù)差：9F第三周期原子序數(shù)差：18^「第四周期“Br17Cl[例6]第二周期原子序數(shù)差：9F第三周期原子序數(shù)差：18^「第四周期“Br17Cl周期元素數(shù)目

8種4.同周期的IIA和皿A族元素的原子序數(shù)差:8種18種第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差」第4、5周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差_11第6、7周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差Z第二節(jié)元素周期律第3課時三維目標知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素，非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學習。引導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生科學創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力教學重點：周期表、周期律的應(yīng)用教學難點：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準備多媒體、實物投影儀教學過程［新課導(dǎo)入］三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系1AKA也扎TVAVAYBA0h非金匾性證漸IB労:3iai:si■*---■匸■1Ge金mA1Sb:lit1■■■■■■■J體■BMX金欄性理斷堆強※規(guī)律：①周期表中金屬、非金屬之間仝沒L嚴格的界線。在分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能變出一定的非金屬性。②金屬性最強的在周期表的左下方，是Fr；非金屬性最強的在周期表的右上方，是F。元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系（對于主族元素）最高正價數(shù)==族序數(shù)==最外層電子數(shù)負價數(shù)==8－族序數(shù)==8－最外層電子數(shù)探非金屬元素：最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8※同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律周期表中位置同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)核電荷數(shù)ff電子層數(shù)相同f構(gòu)最外層電子數(shù)f相同原子半徑]f主要化合價f相同兀素金屬性]f性兀素非金屬性f]單質(zhì)氧化性f]單質(zhì)還原性]f質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性f]最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性]f氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性f元素周期律、元素周期表的指導(dǎo)意義（1）是學習、研究化學的重要工具。（2）為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（3）對于其它相關(guān)的科學技術(shù)有指導(dǎo)作用：在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。例如：在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的區(qū)域能找到制造農(nóng)藥的材料，如含砷、磷的有機農(nóng)藥：在過渡元素中尋找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。課后作業(yè)】1、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(1、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(D)2、某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是(C)SB.CC.SiD.ClTOC\o"1-5"\h\z3、已知Xm+和/n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是(A)aba=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4、和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是(C)HeB.K＋C.F－Cl－17O和160原子的核外電子數(shù)(判斷前后兩者和關(guān)系)5、88(C)大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是一一(A)大于B.小于C.等于D.不能肯定7、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是(C)Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB.Na＋、F－、S2－、ArC.K＋、Ca2＋、S2－、ArD.Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與1-1層相同，當它作為原子的次外層時.其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是(C)K層B.L層C.M層D.N層9、一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯誤的是(D)它們可能是同位素B.可能是不同分子C.可能是不同的離子D.可能是一種分子和一種離子10、下列敘述中，正確的是(D)A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素11、11、，能與氧形成的氧化物的化學式C01-18，能與氧形成的氧化物的化學式C0CO212、各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫化學式(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是斗;⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是CO、_CO2⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物_^；3^

⑷由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是皿；⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是LiH.13、A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為NH.+,B-為OH-,C和D為NH、H0。432隨堂練習】1?元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2?用元素符號回答原子序數(shù)11?18號(惰性元素除外)的元素的有關(guān)問題。(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是Na。(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是CL。最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是Clo(4)原子半徑最大的是Na:最小的是C1。3?從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是A.電子層數(shù)逐漸增多A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-1已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是:DB)hxo4>H2YO4>H3ZO4DB)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性：YVXVZc.單質(zhì)的氧化性：c.單質(zhì)的氧化性：x2>y2>zD.原子最外電子層上電子數(shù)相等5.穩(wěn)定性強弱：HF>HCl>HBr5.穩(wěn)定性強弱：HF>HCl>HBr>HI，NH3<HF，NH3>PH3堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2A)酸性強弱：HClO4^^HBrO4，HNO3^_H3POA)6.下列說法中正確的是非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)最外層有2個電子的原子都是金屬原子最外層有5個電子的原子都是非金屬原子7?某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷(D)A.R一定是第四周期元素B.R—定是WA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R按粒子的半徑從小到大順序排列的是(AC)A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,LiTOC\o"1-5"\h\z下列元素的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是(D)(A)Na(B)Mg(C)Al(D)K下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是(A)(A)HF(B)NH3(C)PH3(D)H2S【課后作業(yè)】下列的氫氧化物中，堿性最.強.的是(C)A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)32?在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是(C)A、是銀白色質(zhì)軟的金屬B、形成+3價的化合物C、T1(OH)3是兩性氫氧化物D、單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強.3?砷為第4周期第VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是(AD)A、AsH3比NH3穩(wěn)定B、可以存在-3、+3、+5等多種化合價C、As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3P04弱D、砷的還原性比磷弱4.下列說法正確的是(B)A、金屬元素不能得電子，不顯負價，故金屬元素不能形成陰離子B、P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C、B、C、N、O、F原子半徑依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱5?能說明A元素的金屬性比B元素的金屬性強的是(C)A、A原子失電子的數(shù)目比B原子多B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、均失去1個電子，A比B需要的能量少D、A比B的原子序數(shù)大6?下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是-(CD)A.Mg2+、AI3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、O2-、Na+、F-7?運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是(D)A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體4硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定8?堿性強弱介于Koh和Mg(OH)2之間的氫氧化物是(AC)A.NaOHB.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH9.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是——(C)A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來10?有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘(提示：碘酸的化學式為HIO3)，其中碘元素呈+3,+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為(D)(A)I2O4(B)I3O5(C)I4O7(D)I4O911?已知短周期元素的離子A2+、bB+、C3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).貝y下列敘述正確的是abed(C)A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC?離子半徑C>D>B>AD.原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A>B>D>C12?具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2+、B2-、C.下列分析正確的是(BC)A.原子序數(shù)關(guān)系是C>B>AB.粒子半徑關(guān)系是B2-VA2+C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑關(guān)系是AVCVB13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則

它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(C)A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、EA、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Cl(1)A、B、C、D分別是Na、Cl⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為:_EH3<HCl(寫化學式，用“<”或“〉”表示強弱)。15?15?下表為元素周期表的一部分。(1)表中元素_F__的非金屬性最強；元素__K_的金屬性最強；元素皿的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(1)表中元素_F__的非金屬性最強；元素__K_的金屬性最強；元素皿的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)(2)表中元素(12)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，兀素符號疋：Ga；\族周期\IAIIAIIIAWA/