【教育專用】高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.1化學反應速率第1課時化學反應速率的表示方法教案蘇教

教育學習教育學習+K12教育學習教育學習+K12專題2化學反應速率與化學平衡2.1化學反應速率（1）化學反應速率的表示方法?；瘜W反應速率題2教學 單元 第一單元化學反應速率課題節(jié)題 第一課時化學反應速率的表示方法題知識與技能 1．知道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有化學反應速率的簡單計算。教學目標

過程與方法

2．了解測定化學反應速率的方法通過實驗測定某些化學反應的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。教學重點

情感態(tài)度與價值觀

體會化學反應不同，反應速率不同，感受研究化學反應速率的含義。1、化學反應速率的簡單計算2、化學反應速率的測定。教學難點教學方法

化學反應速率的含義。討論法、探究法教教師主導活動學生主體活動學[講解]有些化學反應進行很快，如爆炸、中和反應；有的反應很慢，如：石油形成。[理解]]HO溶液在室溫下分解時c（HO）的變化22 22閱讀P32過 討論，畫圖。[講解]程 1.化學反應速率的表示方法及特點(1)表示方法：定義：表示化學反應快慢的物理量。用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來回憶表示。v＝c單位：由濃度的單位和時間的單位決定。mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s等。(2)特點：理解后歸納①化學反應速率是平均速率，且均取正值。②同一反應選用不同物質濃度的改變量表示速率，數(shù)值可教師主導活動教師主導活動學生主體活動能不同，但表示的意義相同。[討論后回答][總結]③各物質表示的速率比等于該反應方程式的系數(shù)比。[交流與討論]P33例：對于反應：mA+nBpC+qD2—2，得出結論V∶V∶V∶V＝m∶n∶p∶qA B C D重點理解[活動與探究]鹽酸與碳酸鈣反應速率變化教學[典型例題]1.反應4A(s)+3B(g)2P34過min,B0.6。對此反應速率的表示，正確的速率大小可通過化學反程是()應中的明顯現(xiàn)象，如沉A.A0.4mol/(L·min)淀、氣體、顏色等。B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C.2minB0.3mol/(L·min)D.2min內用BC的（解析（解析4A(s)+ 3B(g)2C(g)+D(g)2min？0.6mol/L0.4mol/L0.2mol/L知識點：本題考查化學反應速率的概念及其計算方法。注意：化學反應速率只能力點：培養(yǎng)學生知識再現(xiàn)能力。能用氣態(tài)物質、溶液中2．反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分物質來表示，而固體視別為:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=為常數(shù)。0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為④>③=②>①教師主導活動教師主導活動學生主體活動（解析）A+3B=2C+2D注意：比較化學反0.15mol/(L·s)0.3mol/(L·s)應速率，要化為同0.6mol/(L·s)0.4mol/(L·s)一物質，相同單位。24mol/(L·min)0.4mol/(L·s)0.45mol/(L·s)[課堂練習]1、甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少A3mol，乙中每分鐘增加B3mol，則正確的關系是（）D、不知容積教A．v(A)>v(B)<學C．v(A)>＝v(B)D．無法確定過2．在A10gB程5g50mL鹽酸，下圖中（xy表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量實驗結果的是C[小結]化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。[小結]化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。[作業(yè)]P41