《酸堿中和滴定》- 完整版課件

酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，反應的實質是：H++OH-=H2O

即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。例如：用已知物質的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質的量濃度一元堿（待測溶液）。在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

n(H+)=n(OH-)一元酸和一元堿反應則有n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

問：到底應測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(NaOH)？C堿V酸

=C酸.V堿【例題1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1100mol/L·0.02900L0.02200L

＝＝0.1450mol/L一、酸堿中和滴定的原理

2、中和滴定：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法。在酸堿滴定的操作中，已知濃度的酸（或堿)溶液叫做標準酸液(或標準堿液)，未知濃度的堿液（或酸液）叫做待測堿液（或待測酸液）。

一般，待測液的體積預先準確量取，而標準液的體積則要通過實驗測定。以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸為例：c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH)即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需測定量?。海?ｍｌ.待測

現(xiàn)在我們用０.1mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸3、酸堿中和滴定的關鍵

(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應

需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器——滴定管、移液管需要能指示酸堿反應完全的物質——酸堿指示劑【思維探究】：要想測定的濃度結果更準確，你認為實驗的關鍵是什么？討論結果：最好用滴定管，因為它比較精確，滴定管能準確到0.1ml，讀到0.01ml

。

在下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？二、酸堿中和滴定使用儀器及操作：滴定管的構造①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL或50mL②滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01在上部注：滴定管活塞手柄有紅色、藍色兩種。一般紅色的用于盛放酸液，藍色的用于盛放堿液，使用方法完全相同?！舅伎肌坑幸恢?5mL滴定管內盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內溶液全部排出時，所得溶液的體積是

。＞15.00mL滴定管的使用方法（1）、檢查：檢查活塞是否漏水。（2）、洗滌：自來水洗、蒸餾水洗、

（3）、裝液、固定、排氣、調液面并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處。4、讀數(shù)方法：a、視線與藍線粗細交界點的刻度保持水平，

b、估讀到0.01mL。潤洗的目的是什么？避免溶液被滴定管中殘留的水稀釋，影響測定結果。酸液或堿液潤洗小結：滴定前滴定管的準備：查漏--洗滌--潤洗--裝液--趕氣泡--調液面滴定管讀數(shù)注意事項：

視線與藍線粗細交界點的刻度相平您讀得準嗎？25.60二、儀器---移液管二、酸堿滴定的儀器反應的容器選擇什么？燒杯錐形瓶由于錐形瓶振蕩方便，液體不易濺出，本實驗選擇錐形瓶。2、錐形瓶的準備：

水洗滌，不潤洗，直接注入（用滴定管或移液管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。三、酸堿滴定終點的判斷如何判斷中和反應是否恰好進行完全？加入酸堿指示劑，觀察顏色的變化。1、常用指示劑的變色范圍：甲基橙

石蕊

酚酞紅色紫色藍色粉紅色無色紅色紅色橙色黃色———3.1———4.4——————8———10.0——————5———8———酸色中間色堿色2、常用中和滴定指示劑甲基橙

酚酞石蕊顏色變化不明顯，一般不選用。（1）強酸強堿間的滴定：（2）一強一弱滴定，根據(jù)生成鹽的酸堿性選用指示劑

①強酸滴定弱堿，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑②強堿滴定弱酸，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用酚酞作指示劑甲基橙、酚酞3.指示劑的選擇一般：用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液時，一般用甲基橙作指示劑，滴定終點時，顏色變化為

色變?yōu)?/p>

色；

用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液時，一般用酚酞作指示劑，滴定終點時，顏色變化為

色變?yōu)?/p>

色。橙黃無粉紅四、酸堿滴定的操作步驟1、準備工作滴定管的檢漏、洗滌（水洗、溶液潤洗）、裝液（用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸）向用蒸餾水洗凈的錐形瓶中注入10.00mL鹽酸，并加入兩滴酚酞試液。錐形瓶是否要用待測鹽酸潤洗？不需要，潤洗錐形瓶會使實際參加反應的鹽酸量偏多，影響測定結果。四、酸堿滴定的操作步驟（用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸）2、滴定滴定時，一手控制滴定管活塞，一手握住錐形瓶瓶頸輕輕搖動，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。開始時，溶液滴出的速度可以快些，隨著滴定的進行，滴定的速度要減慢，最后要一滴滴加入。3、終點判斷當最后一滴使溶液由無色變?yōu)榉奂t色，充分搖動后紅色在半分鐘內不褪時，即為滴定終點。讀取讀數(shù)，記錄。4、重復滴定操作2--3次，取平均值計算學生實驗五、酸堿滴定的數(shù)據(jù)處理（用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸）編號標準氫氧化鈉溶液體積(mL)待測酸液濃度mol/L滴定前刻度mL滴定后刻度mL消耗堿液體積mL①10.000.1000②10.000.1000標準氫氧化鈉濃度mol/L待測酸液體積mL數(shù)據(jù)記錄及計算編號滴入標準鹽酸的體積c(HCl)=0.1154mol?L-1待測NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL

濃度mol?L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol?L-1÷3=0.1233mol?L-1

ba小結操作過程：一、滴定前準備：1、滴定管：查漏--洗滌--潤洗--裝液—趕氣泡--調節(jié)液面2、錐形瓶：洗滌—注入

待測液液—滴入2—3滴指示劑二、滴定過程：一手控制滴定管活塞，一手握住錐形瓶瓶頸輕輕搖動，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化三、終點判斷當?shù)稳胱詈笠坏螘r，指示劑顏色突然改變，且30秒內不立即褪去四、讀取讀數(shù)記錄，重復滴定操作2到3次,取平均值計算1、酸堿中和滴所用的儀器：滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、

2、酸堿中和滴定所用的試劑

⑴標準液（已知準確濃度的溶液）、待測液

⑵適當?shù)闹甘緞┚毩暎耗硨W生中和滴定實驗的過程如下(指出錯誤):⑴取一支堿式滴定管，⑵用蒸餾水洗凈，⑶加入待測NaOH溶液，⑷記錄液面刻度的讀數(shù)，⑸用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑹置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑺加入蒸餾水，⑻加入2滴酚酞試劑，⑼開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑽邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定并讀數(shù)。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學生操作錯誤的有（填序號）⑶⑹⑼⑽⑾⒀誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標.V標

V待滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標、V標、V待的誤差但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結為對V標的影響，V標偏大則C待偏大，V標偏小則C待偏小。誤差分析(1)、滴定管的因素1、未用標準鹽酸標準液潤洗滴定管（）2、滴定管內壁不干凈，滴定后，滴定管內壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低偏高無影響偏低(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分。（）偏低偏低9、盛裝待測液的滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）10、取待測液時，未將盛待測液的滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）

酸堿中和滴定讀數(shù)誤差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大無影響無影響偏小偏小偏大偏大偏小偏小六、誤差分析：酸滴定堿偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小1.量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10ml刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)（）

A.大于B.小于C.等于D.不能比較2.中和滴定開始時平視液面讀數(shù)，達終點時仰視,將使試驗測得結果比實際數(shù)值

；若滴定前視線偏低滴定后視線偏高，則會使滴定結果

。3.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹面調至“0”刻度后，再把其中液體全部放出，則流出液體的體積是()A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.無法判斷BB偏高偏低練習以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸為例，選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸①0.100mol/L鹽酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL時溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.96mL時溶液的pH=

；

（少1滴）

④加入NaOH溶液20.04mL時溶液的pH=

。

（多1滴）11.5410pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突變拓展1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

偏高無影響1.用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的堿溶液（取一定量的NaOH溶液于錐形瓶中,滴2滴甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結果偏高、偏低還是無影響？4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗；

5）鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；

6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；

7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)；

9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；

10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏低偏低偏低偏低12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液；

17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；偏低偏低18）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，俯視讀數(shù)；偏高19）滴定過快成細流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下。

偏低

例題用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列情況對測定的結果有無影響？如有影響是偏大還是偏??？

1、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。

2、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失。

3、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確。

4、配制標準溶液的NaOH中混有碳酸鈉雜質。

5、NaOH標準溶液放置在空氣中時間較長。1、偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、無影響例題練習用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，如滴定過程中進行如下操作，對滴定的結果有無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）？

1、滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，____

2、滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，就裝入標準液進行滴定，____3、滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，______4、滴定過程中由于振蕩過于劇烈,使少量溶液濺出瓶外,__5、滴定過程中再用20mL蒸餾水沖冼錐形瓶內壁，_____6、滴定終點讀數(shù)時，視線俯視，______7、滴定完畢后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____偏大偏大無影響偏小無影響偏小偏大練習1⑴酸式滴定管①滴定前用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗②滴定前,酸式滴定管尖嘴部位有氣泡就開始第一次讀數(shù)(滴定過程中被擠掉)③滴定操作不慎,標準液滴在錐形瓶外數(shù)滴⑵堿式滴定管①滴定前用蒸餾水洗后未用待測液潤洗②滴定前,堿式滴定管尖嘴部位有氣泡就開始第一次讀數(shù)(滴定過程中被擠掉)③放液操作不慎,待測液滴在錐形瓶外數(shù)滴偏大

偏大偏大偏小偏小偏小用標準HCl滴定NaOH溶液,取一定量的NaOH溶液于錐形瓶中：2、用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的pH是（）A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

C練習

1、(4分)填空（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是

mL。（2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）。

A.是amL

B.是（50-a）mL