【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)檢測(cè)題-選修四：《專題2-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》

《專題2》檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cu64Ba137一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在肯定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L容器中進(jìn)行，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為()A．ν(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．ν(NH3)＝1.7g·L－1·min－1C．ν(N2)＝0.02mol·L－1·min－1D．ν(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析ν(NH3)＝eq\f(0.1mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出ν(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，ν(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。答案D2．下列條件的變化是由于降低活化能，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是()A．增大濃度 B．增大壓強(qiáng)C．上升溫度 D．使用催化劑解析只有使用催化劑可以降低活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，從而增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。答案D3．肯定條件下，在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．①④C．②③ D．③④解析依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則有關(guān)物質(zhì)的濃度不再變化，但他們的物質(zhì)的量之比不肯定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案C4．在肯定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()A．c1c2＝13B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1解析平衡時(shí)X、Y的濃度比為13，反應(yīng)消耗X、Y的濃度比為13，故起始時(shí)c1c2＝13，A項(xiàng)正確；平衡時(shí)ν正＝ν逆，故Y、Z的生成速率之比為32，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y起始濃度c1c2＝13，故X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；假如該平衡從正反應(yīng)方向開頭建立，c1＝0.1mol·L－1＋0.04mol·L－1＝0.14mol·L－1，假如該平衡從逆反應(yīng)開頭建立，c1＝0mol·L－1，因c1、c2、c3均不為零，故0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1。答案B5．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是()A．上升溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．上升溫度和增大壓強(qiáng)解析該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱且氣體分子數(shù)目增大，所以上升溫度和減小壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)。答案A6．下列說法正確的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0C．反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應(yīng)物的濃度肯定增加D．壓強(qiáng)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響都是通過轉(zhuǎn)變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的解析ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)中的ΔS<0；C項(xiàng)中有可能是升溫或使用了催化劑。答案D7．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)eq\o(,\s\up17(180℃),\s\do15(催化劑))2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加NH3的濃度，NO、NO2的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高NO、NO2的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑥ D．③⑤⑥解析該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，不能轉(zhuǎn)變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。答案B9．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)，恒容時(shí)，溫度上升，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度肯定減小C．上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O=CO2＋H2解析B項(xiàng)中由于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，因此，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變平衡不發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度上升，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可以確定題給反應(yīng)為：CO2＋H2CO＋H2O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A10．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33% B．40%C．50% D．67%解析由已知：X＋2Y2Z起始：110轉(zhuǎn)化：a2a2a平衡：1－a1－2a2a依據(jù)題意有：eq\f(2－3a,2a)＝eq\f(3,2)，a＝eq\f(1,3)，Y的轉(zhuǎn)化率最接近67%。答案D11．25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．上升溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K解析由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，增大c(Sn2＋)，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)變大；上升溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，可知平衡逆向移動(dòng)了，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cSn2＋,cPb2＋)＝eq\f(0.22mol·L－1,0.10mol·L－1)＝2.2，故D項(xiàng)正確。答案D12．某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)(mol·L－1)0.0100.0200.020c(CO2)(mol·L－1)0.0100.0100.020下列推斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開頭時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢解析設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為(0.01－x)mol·L－1、(0.01－x)mol·L－1、xmol·L－1、xmol·L－1，依據(jù)平衡常數(shù)K＝eq\f(x×x,0.01－x×0.01－x)＝eq\f(9,4)，解得x＝0.006，則甲中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均為eq\f(0.006,0.01)×100%＝60%，由于乙相對(duì)于甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；設(shè)平衡時(shí)丙中H2的轉(zhuǎn)化濃度為ymol·L－1，則平衡時(shí)H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為(0.02－y)mol·L－1、(0.02－y)mol·L－1、ymol·L－1、ymol·L－1，依據(jù)平衡常數(shù)K＝eq\f(y×y,0.02－y×0.02－y)＝eq\f(9,4)，解得y＝0.012，則丙中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均為eq\f(0.012,0.02)×100%＝60%，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004(mol·L－1)，丙中c(CO2)＝0.02－0.012＝0.008(mol·L－1)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開頭時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。答案C13．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度c(Ieq\o\al(－,3))與溫度T的關(guān)系如圖所示，(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A．反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，肯定有ν正>ν逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B比較，狀態(tài)A的c(I2)大解析由溫度上升，c(Ieq\o\al(－,3))降低，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度上升，平衡左移，則平衡常數(shù)K減小，故K2<K1，B項(xiàng)不正確；T1溫度下，平衡時(shí)c(Ieq\o\al(－,3))大于D點(diǎn)時(shí)的c(Ieq\o\al(－,3))，故D點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，ν正>ν逆，C項(xiàng)正確；溫度上升，平衡左移，所以狀態(tài)B的c(I2)大，D項(xiàng)不正確。答案C14．反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開頭時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，上升溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加解析可逆反應(yīng)中，催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)；由兩個(gè)圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度上升而降低，即溫度上升，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B項(xiàng)正確；同為650℃、z＝2.0，壓強(qiáng)為1.4MPa時(shí)，y(M)＝30%，而壓強(qiáng)為2.1MPa時(shí)，y(M)＝35%，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)；由圖象可知，同溫、同壓時(shí)，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則盡管z越大，y答案B15．在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.6molA、0.3molB和1.4molC充入該容器中，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x值為()A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定解析此題為等效平衡的題目。假如x＝2，將1.4molC折算為1.4molA和0.7molB，相當(dāng)于起始加入2molA和1molB，此平衡與原平衡等效；假如x＝3，起始投料nAnB＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.6＋1.4×\f(2,3)))eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.3＋1.4×\f(1,3)))＝21，則此平衡與原平衡等效。答案C16．在體積恒定的密閉容器中，肯定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))2SO3ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量削減0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%解析SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者相等時(shí)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))的化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量削減0.315mol時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為0.315mol，消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量均為：2×0.315mol＝0.63mol，混合氣體中，只有SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，m(BaSO4)＝233g·mol－1×0.63mol＝146.79g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)開頭時(shí)，n(SO2)＝xmol，則eq\f(x＋1.100－0.315mol,x＋1.100mol)×100%＝82.5%，得x＝0.7mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.63mol,0.7mol)×100%＝90%，D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(8分)如圖，①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。請(qǐng)依據(jù)圖象回答下列問題：(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的狀況，則________曲線表示無催化劑時(shí)的狀況(填字母，下同)。(2)若圖②表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的狀況，則________曲線表示恒溫恒容的狀況。(3)依據(jù)圖③可以推斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，計(jì)量數(shù)x的值________(填取值范圍)；推斷的依據(jù)分別是_____________________________________________________________________________________________________________。解析(3)利用壓強(qiáng)相等推斷溫度對(duì)平衡的影響；利用溫度相等推斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度上升，C%增加，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案(1)b(2)a(3)吸大于2(或>2或≥3)壓強(qiáng)不變，上升溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝218．(8分)在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝___________________。(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)能推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．ν正(H2)＝ν逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試推斷此時(shí)溫度為________。解析(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升溫，K值增大，說明溫度上升，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)該反應(yīng)前后氣體體積不變，故AD不能作為平衡的判據(jù)，B、C正確。(4)中該溫度下K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝1，溫度為830℃。答案(1)eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)(2)吸熱(3)BC(4)83019．(8分)有A、B兩容器(如圖所示)，A容積固定，B容積可變。肯定溫度下，在A中加2molN2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達(dá)平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為n。(1)相同溫度下，在B中充入4molN2、6molH2，當(dāng)B的壓強(qiáng)與A的壓強(qiáng)相等，B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；當(dāng)B的容積與A的容積相等，B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量________2n。(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1molNH3，要使B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別與上述A容器中平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入________molN2和________molH2。解析(1)在同溫同壓下分別在A、B中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，因A、B中起始反應(yīng)物都為N2和H2，且物質(zhì)的量比值為23，所以建立了相同的平衡狀態(tài)。因B中反應(yīng)物的用量是A的2倍，故B中生成NH3的物質(zhì)的量為2n。在同溫同容下分別在A、B中進(jìn)行合成NH3的反應(yīng)，二者不能建立相同的平衡狀態(tài)，將第一問中B壓縮至與A等體積即可。壓縮體積，壓強(qiáng)增大，故B中的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成NH3的物質(zhì)的量必定大于2n。(2)依題意為在同溫同壓下建立相同平衡狀態(tài)，B的體積為A的一半，故B中加入起始反應(yīng)物為A中的一半，將1molNH3折算為N20.5mol、H21.5mol，與原起始狀態(tài)相比(1molN2、1.5molH2)，需再加入N20.5mol，不必再加H2。答案(1)＝>(2)0.5020．(10分)在450℃2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝(2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3(3)據(jù)圖推斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的緣由是__________________(用文字表達(dá))，10min到15min的曲線變化的緣由可能是________(填字母)。A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．轉(zhuǎn)變反應(yīng)的催化劑d．上升溫度(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2(6)450℃時(shí)，另一2Ln(SO2)＝0.4mol，n(O2)＝0.2mol，n(SO3)＝0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向________進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。解析(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(2)平衡狀態(tài)為各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，所以15～20min和25～30min這兩個(gè)時(shí)間段，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)20min時(shí)O2的濃度從0.08mol變成0.12mol，而SO2、SO3的濃度未變，所以曲線變化的緣由是增大了O2的濃度；觀看10～15min的曲線，可知：SO2、O2的物質(zhì)的量連續(xù)減小，SO3的物質(zhì)的量連續(xù)增加，但反應(yīng)速率明顯加快了，可能使用了催化劑，也可能縮小了容器的體積。(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)。(5)φ(SO2)＝eq\f(0.20－0.16,0.20)×100%＝20%。(6)450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cCO2)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.04,2)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.16,2)))2×\f(0.08,2))＝1.56，而此時(shí)各物質(zhì)的濃度商為：Qc＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.8,2)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4,2)))2×\f(0.2,2))＝40>K，所以該反應(yīng)此時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。答案(1)<(2)15～20min和25～30min(3)增大O2濃度(或通入O2)AB(4)b(5)20%(6)逆反應(yīng)方向21．(10分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化狀況如下表所示。試驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度01020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°Cc20.600.500.500.500.500.503800°Cc30.920.750.630.600.600.604820°C1.00.400.250.200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列空白：(1)在試驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在試驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡狀態(tài)，可推想試驗(yàn)2中還隱含的條件是______________________。(3)設(shè)試驗(yàn)3的反應(yīng)速率為ν3，試驗(yàn)1的反應(yīng)速率為ν1，則ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。(4)比較試驗(yàn)4和試驗(yàn)1，可推想該反應(yīng)是________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)；理由是______________________________________。解析(1)在試驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為(0.80mol·L－1－0.67mol·L－1)÷(20－10)min＝0.013mol·L－1·min－1。(2)在試驗(yàn)2中，由于與試驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以與試驗(yàn)1的起始濃度相同。A為1.0mol·L－1，但達(dá)到平衡所需時(shí)間削減，即反應(yīng)速率增大，可推想發(fā)生這種變化的外界條件為使用催化劑。(3)在試驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為(0.92mol·L