蕪湖市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

1、蕪湖市 -2021 學(xué)年一學(xué)期期考化學(xué)試可能用的相對(duì)原子量： H 1 12O 16 23Al 27Fe 56一選題本包 10 小題每題 2 分共 20 分）1. 2022 年界冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)在北京舉行，其中短道速滑項(xiàng)目隊(duì)員所穿的速滑冰刀可用不銹制成。下 列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 不鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼B. 不鋼中常添加鎳（Ni）和鉻（Cr）元素，從而使其具有特殊性能C. 不鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D. 不鋼是通過(guò)增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，導(dǎo)致合金的硬度變大2. 分是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 根樹(shù)狀分類(lèi)法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B

2、. 氫化鐵膠體和漂白粉均為混合物C. 化反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) D. 磷、硫酸、氫硫酸均為含氧酸3. 當(dāng)束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）A.Fe 膠體B. 溶液C.4溶液D. 蔗溶液4. 下電離方程式正確的是（ ）A.FeSO B.Mg 2C.HNOH 3NOD.Ba(OH)Ba 5. 下溶液中，Na物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A.10mL 0.4mol NaOH溶液B. 0.3mol PO34溶液C. 0.3mol SO溶液D. 0.5mol NaNO溶液6. 下離子方程式中，正確的是（ ）A. 氫化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)： OH B. 金

3、鈉跟水反應(yīng)： H OH 1C. 鐵稀硫酸反應(yīng)： 6H3H D. 碳鈣與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO CO 7. 下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A.Na O22為淡黃色固體，可用作潛水艇中的供氧劑B.C. 2Al O233的為紅棕色，可用做紅色顏料的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D.具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑8. 下除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑除雜操作AFe 固體磁鐵取磁鐵吸引的固體B CO 2 3 溶液2通入過(guò)量2CFeCl 2 3溶液加入過(guò)量 粉，反應(yīng)后過(guò)濾D 氣體飽和NaHCO3溶液、濃硫酸依次通入，充分洗氣9. 下反應(yīng)中屬于氧化還原反

4、應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）A. Na O 22NaOHB. 22HNO NOC.2H O2電解 2 D.2H O 10. 下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ）A. 先入適量的硝酸酸化，再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的2 4B. 加足量的 CaCl 溶，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的 CO2 C. 向液中加 溶液，無(wú)明顯變化，再加少量氯水，溶液呈血紅色，則溶液中一定有Fe D. 先入適量的鹽酸酸化，再加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的l二、選擇題（本題包括 10 小，每小題 分共 30 分每小題只有 個(gè)

5、項(xiàng)符合題意11. 已NaH H ONaOH ，則下列有關(guān) 的述正確的是（ ）A.NaH與水反應(yīng)，生成mol 2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為 6.02 2B. 用可以區(qū)分和C. 與反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， NaOH 是化產(chǎn)物， D. 將 和 Na 分加到 FeCl 溶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同32是還原產(chǎn)物12. 能離子方程式 A. 稀酸與氨水 O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）B. 稀酸與C. 稀酸與 D. 稀酸與Fe 13. 設(shè) A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 在溫常壓下，氯氣含有的分子數(shù)為 AB.2mol 的FeCl3溶液，其中含有 為 AC. 個(gè)分與 個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16:1A AD. 在溫同

6、壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同14. 證推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列推理正確的是（ ）A. 由金屬 活潑性大于 ，以金屬 Na 把 CuSO4溶液中的置換出來(lái)B.Cu 的氧化性比強(qiáng)，所以 CuCl 和稀鹽酸的混合液中加入少量鐵屑時(shí)，可能沒(méi)有氣泡冒出2C. 酸使紫色石蕊溶液變紅，通入 2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸D. 混物都不是電解質(zhì)，所以冰水混合物也不是電解質(zhì)15. 下有關(guān) Na CO 和 比中，不正確的是（ ）2 3 A. 熱定性： Na 2 3B. 向 Na CO23飽和溶液中通入足量2會(huì)有NaHCO3晶體析出C. 等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放

7、出氣體的量：Na CO NaHCO2 33D. 相溫度下， 鹽溶液分別與 0.1mol 鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na NaHCO2 3316. 下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A.K 、 、OH、SO B.Ag、NO、KC.H 、MnO、Fe 、D.Cu 、NH 、 、OH317. 某趣小組的同學(xué)向一定體積的a 溶液中逐漸加入等濃度的稀硫酸并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，主要是溶液的稀釋引起的B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為 ，明液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.a時(shí)刻Ba 溶液與稀硫酸恰好完全中和D. BC

8、 段液的導(dǎo)電能力不斷增，主要是由于過(guò)量的 H 24電離出的離子導(dǎo)電18. 電工業(yè)制作印刷電路板常用 FeCl3溶液腐蝕覆銅板，使用后的腐蝕液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)。對(duì)反應(yīng)后體系中成分的分析合理的是（ ）A. 若固體剩余，則溶液中可能還有 FB. 若固體存在，則該固體可能只有鐵 C. 若液中有 D. 若液中有 ，則一定沒(méi)有固體析出，則一定有 析19. 我首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母已成功下水，鈦（ Ti ）溫下與、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化鐵要分 和 TiO 金屬鈦的主要工藝流程如圖說(shuō)法錯(cuò)誤的 ）2A. 步、中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. 步、中碳元素的化合價(jià)均升高4C. 步中反應(yīng)可在氬氣

9、環(huán)境中進(jìn)行，也可在空氣中進(jìn)行 D. 可稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)20. 將 m g鐵和氧化鐵的混合物加入00mL濃度為mol 鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.448L 。加 KSCN 溶，溶液不變色。則下列判斷正確的是（ ）A. 原合物中 O : B. 無(wú)計(jì)算原混合物的質(zhì)量C. 收產(chǎn)生的氣體剛好能與 完反應(yīng)2D. 向液中通入 Cl ，以將 Fe 全轉(zhuǎn)化為 2三、填空、簡(jiǎn)答題（本題包括 小題，共 50 分 21.（ 分欲配制 0.2mol 的 NaOH 溶 ，以下儀器：燒杯 筒 托盤(pán)天平（帶砝碼） 璃棒 頭滴管（）制時(shí)，必須使用的儀器（填代號(hào)缺的玻璃儀器_。實(shí)驗(yàn)中兩 次用到玻

10、璃棒，其作用分別是_（）用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作（）制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：正確的操作順序是： _（用字母表，每個(gè) 字母只能用一次A. 用30mL水洗滌燒杯 23 次洗滌液注入容量瓶B. 用盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的 NaOH 固的質(zhì)量放燒杯中再入少量水用玻璃棒慢慢攪動(dòng)使其 充分溶解C. 將冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 將量瓶蓋蓋緊，振蕩，搖勻E. 改膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F. 繼往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1 處在 B 操中需稱(chēng)量 _ 。（）你分析下列哪些操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大（填寫(xiě)字母_。A. 稱(chēng)所用砝碼已生銹B. 容瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

11、C. 在量瓶中定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)522.（ 分） A 、 B D 四種可溶性物質(zhì)，它們的陽(yáng)子可能分別是 Ba 、 Ag Na、 Cu 中的某一種，陰離子可能分別是 NO3、 2 4、 OH、 中的某一種。若把 種質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的 試管中，均得澄清溶液，只有 溶呈藍(lán)色。若向的 4 支管中分別加鹽酸， B溶液中有沉淀產(chǎn)生， 溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。（）據(jù)的事實(shí)推斷 的化學(xué)式為_(kāi)。（）溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)。（） A 溶與 溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物分離的方法_在 所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（） 與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體用排空氣法收集，測(cè)得體積為8

12、.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下量 1，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為 _，混合氣體中 氣的體積分?jǐn)?shù)約為 _氣的平均 相對(duì)分子質(zhì)量約為 29）（）一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過(guò)量NaOH 溶處理，將產(chǎn)的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱(chēng)量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金鋁的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為。（ 分一含 3的混合物同設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和 的量來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 2（）驗(yàn)步驟：按圖（夾持儀器未畫(huà)出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作_。稱(chēng)取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量和裝堿石灰的形管 的質(zhì)量。打開(kāi)

13、活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘， A中堿石灰的作用是_。關(guān)閉活塞 K 、 K ，打開(kāi) K ，燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置 B1 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6_。打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱(chēng)量洗氣瓶的質(zhì)量和形管 D的質(zhì)量。（）驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理a. 實(shí)驗(yàn)步驟打開(kāi)活塞 K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的_b. 若品質(zhì)量為 g反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量為 m g1則 D裝置增重的質(zhì)量為_(kāi)（用含m1的代數(shù)式表示合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（含 W 、 m1的代數(shù)式表示24.（ 分鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 電工業(yè)常用的FeCl3溶液腐蝕敷

14、在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（）出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程_。（）工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得 FeCl 溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：3請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中濾渣中所含成份的化學(xué)_，質(zhì)的化學(xué)式。 已FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100 左右時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（）置 A （）置 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 中溶液為_(kāi)， C 的作用。7（）粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置 D 和 E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)_（ 中堿石灰的成分是和的混合物用防止空氣中蒸氣進(jìn)入裝置 E造成FeCl3潮解，同時(shí)還有的作_。參考答案一、選擇題（每小題 2 分，共 20 分題號(hào)答案1C2B3A4D5B6D7A8B9B10C二、選擇題（每小題 3 分，共 30 分題號(hào)答案11A12B13C14B15D16C17A18A19C20D三、填空、簡(jiǎn)答題（包括 4 小，共 50 分 21.（ 分每空 1 分（）容量瓶攪拌加速溶解 引流（）漏（）BCAFED 8.0 （）22.（ 分每空 2 分（）3（）取少量 C 溶于試管中