2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成課件魯科版必修第二冊(cè)

1、第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第2章內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實(shí)必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價(jià)鍵的形成,增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí),知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu),形成宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),初步學(xué)會(huì)如何從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3.通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的學(xué)習(xí),發(fā)展想象力和分析推理能力,培養(yǎng)宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。基礎(chǔ)落實(shí)必備知識(shí)全過(guò)關(guān)知識(shí)鋪墊1.物質(zhì)由等微觀(guān)粒子構(gòu)成。2.元素的金屬性越強(qiáng),元素的原子越容易電子;元素的非金屬性越強(qiáng),元素的原子越容易電子。3.元素周期表中元

2、素非金屬性最強(qiáng),元素金屬性最強(qiáng)(放射性元素除外)。分子、原子、離子失得FCs必備知識(shí)一、化學(xué)鍵1.人類(lèi)對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)19世紀(jì)初,貝采里烏斯提出;19世紀(jì)70年代,范托夫提出甲烷分子的四面體假說(shuō);20世紀(jì)20年代,路易斯提出 理論。電化二元學(xué)說(shuō)共價(jià)鍵電子對(duì)2.化學(xué)鍵(1)定義:原子間的 稱(chēng)為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成實(shí)例分析:化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2+O2 2H2OH2分子中氫原子間和O2分子中氧原子間的化學(xué)鍵H2O分子中_的化學(xué)鍵H2+Cl2 2HClH2分子中氫原子間和Cl2分子中氯原子間的化學(xué)鍵HCl分子中_間的化學(xué)鍵N2

3、+3H2 2NH3N2分子中氮原子間和H2分子中氫原子間的化學(xué)鍵NH3分子中_的化學(xué)鍵相鄰強(qiáng)相互作用氫原子和氧原子間氫原子和氯原子氮原子和氫原子間結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵斷裂與形成伴隨變化,舊化學(xué)鍵斷裂需要能量,新化學(xué)鍵形成會(huì)能量?！疚⑺伎?】是否所有的物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成能量吸收釋放提示 并非所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。二、離子鍵和共價(jià)鍵1.離子鍵(1)離子鍵形成過(guò)程(以形成NaCl為例)。(2)離子鍵的定義:陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)形成的化學(xué)鍵。(3)成鍵微粒:和。(4)成鍵的本質(zhì):陰、陽(yáng)離子之間的。(5)離子鍵的成鍵元素:一

4、般是活潑的元素與活潑的元素。(6)離子鍵的存在?；顫娊饘倥c活潑的非金屬化合時(shí),一般都能形成離子鍵。如A、A族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與A、A族的非金屬元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之間化合時(shí),一般都能形成離子鍵。金屬陽(yáng)離子與某些帶電荷的原子團(tuán)之間(如Na+與OH-、 等)。靜電作用陽(yáng)離子陰離子靜電作用金屬非金屬(7)電子式可以表示離子鍵形成過(guò)程。電子式:在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的電子(價(jià)電子)的式子,如鈉原子Na、氮原子 。用電子式表示化合物及其形成過(guò)程。a.如NaCl、MgCl2、NaOH的電子式分別為: 。b.用電子式表示化合物的形成過(guò)程。NaCl:

5、 。MgBr2: 。最外層2.共價(jià)鍵(1)定義:原子之間通過(guò)形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵的微粒:。(3)共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì):共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是與成鍵原子的原子核之間的靜電作用。(4)成鍵元素:一般是非金屬元素與非金屬元素,某些金屬與非金屬之間也可形成共價(jià)鍵,如AlCl3中鋁原子和氯原子之間形成共價(jià)鍵。(5)共價(jià)鍵存在。存在于單質(zhì)中(除稀有氣體外)的分子內(nèi)(包括C、硅等單質(zhì))。非金屬原子形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。還可以存在于OH-、 、 等原子團(tuán)(根)中。共用電子原子共用電子對(duì)非金屬(6)共價(jià)鍵的表示方法。電子式法。用電子式表示共價(jià)型物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)。如Cl2、N2的電子式分別為: 。用電子式表

6、示HCl分子中共價(jià)鍵形成的過(guò)程。結(jié)構(gòu)式法。在化學(xué)上,我們常用一根短線(xiàn)來(lái)表示一對(duì)共用電子,這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。用結(jié)構(gòu)式可以表示共價(jià)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),如H2、HCl、CO2、NH3、CH4的結(jié)構(gòu)式分別為HH、HCl、O=C=O、【微思考2】較活潑金屬元素原子與較活潑非金屬元素原子之間一定形成離子鍵嗎?【微思考3】“非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵”,這種說(shuō)法是否正確?為什么?提示 不一定。AlCl3中Al與Cl之間形成的是共價(jià)鍵。 提示 不正確。非金屬元素原子間也可能形成離子鍵,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽。三、離子化合物與共價(jià)化合物1.離子化合物(1)定義:由和構(gòu)成的化合物稱(chēng)為離子化合物。(

7、2)常見(jiàn)離子化合物。大多數(shù)的鹽:MgCl2、Na2SO4、NH4Cl等。強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH等?；顫娊饘傺趸?MgO、Na2O、CaO、Na2O2等。其他:CaC2、Mg3N2、NaH等。陽(yáng)離子陰離子2.共價(jià)化合物(1)定義:由原子通過(guò)構(gòu)成的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。(2)常見(jiàn)的共價(jià)化合物。共價(jià)鍵【微思考4】有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?冰在受熱融化成水的過(guò)程中,共價(jià)鍵斷裂了沒(méi)有?提示 不一定是化學(xué)反應(yīng),如NaCl溶于水屬于物理變化,其中有離子鍵的斷裂,而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶,Na+和Cl-重新形成離子鍵而成為晶體,也是物理變化。冰融化成水,只是發(fā)生狀態(tài)的改變,所以

8、沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂。自我檢測(cè)判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。1.C與Si形成的SiC是離子化合物。()2.某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵。()3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()4.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。()5.共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。()6.Na與O、N、Cl三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵。()7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。() 重難探究能力素養(yǎng)全提升探究一離子鍵與共價(jià)鍵問(wèn)題探究 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作

9、用稱(chēng)為共價(jià)鍵。 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成離子鍵。離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件及成鍵結(jié)果分別是什么?提示 (1)離子鍵。離子鍵的成鍵條件。成鍵結(jié)果:原子間通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);體系的總能量降低。 (2)共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的成鍵條件:同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間、少數(shù)金屬原子與非金屬原子之間均可形成共價(jià)鍵,且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。成鍵結(jié)果:原子通過(guò)共用電子對(duì),各原子最外層電子一般都能達(dá)到飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對(duì),使之處于平衡狀態(tài),原子形成分子后,體系的總能量降低。深化拓展離子鍵與共價(jià)鍵的比較 化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵定義使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通

10、過(guò)共用電子而形成的相互作用組成微粒陰、陽(yáng)離子原子分類(lèi)極性鍵非極性鍵特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)偏向一方共用電子對(duì)不偏向任何一方形成條件活潑非金屬和活潑金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子不同非金屬元素的原子間、非金屬元素原子與某些金屬元素原子之間同種非金屬元素的原子間化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程如NaBr的形成過(guò)程:如H2O的形成過(guò)程:如Cl2的形成過(guò)程:存在實(shí)例離子化合物中,如NaCl、KOH、NH4Cl等共價(jià)化合物中,如HCl、AlCl3、SO2等;離子化合物中,如KOH、NH4Cl等大多數(shù)非金屬單質(zhì)中,如H2、Cl2等;某些化合物中,如C2H4、H2O2、Na2O2等鍵的強(qiáng)弱判斷成鍵

11、離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小,共用電子對(duì)數(shù)越多,共價(jià)鍵越強(qiáng),形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定應(yīng)用體驗(yàn)【例1】(2020浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是()答案 D 規(guī)律方法(1)離子化合物中一定有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等,復(fù)雜離子(原子團(tuán))構(gòu)成的離子化合物中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,如NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,一定沒(méi)有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中通常只有共價(jià)鍵,如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已達(dá)到穩(wěn)定

12、結(jié)構(gòu),在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。變式訓(xùn)練1(2022全國(guó)高一同步練習(xí))下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是()CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2NH3和H2SHCl和NaOHA.B.C.D.答案 B 探究二離子化合物與共價(jià)化合物問(wèn)題探究1.離子化合物一定含有金屬元素嗎?2.共價(jià)化合物一定不含金屬元素嗎?3.NH5是共價(jià)化合物嗎?提示 非金屬元素的原子間也可能形成離子鍵,如NH4Cl中存在離子鍵,但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。提示 共價(jià)鍵一般在非金屬元素原子之間形成,但有些金屬元素原子與非金屬元素原子之間也能形成共價(jià)鍵,如AlCl3中存在共價(jià)鍵。提示 NH5即NH4H

13、,是離子化合物。 深化拓展1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子分子或原子構(gòu)成粒子間的作用離子鍵原子間存在共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;溶于水時(shí)有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵,極少部分破壞共價(jià)鍵(如SiO2)實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物2.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化合物類(lèi)別判斷。強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、大多

14、數(shù)堿性氧化物屬于離子化合物。非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物。熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物。溶于水和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。(3)根據(jù)組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類(lèi)型判斷。一般來(lái)說(shuō),活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子經(jīng)過(guò)得失電子易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如銨鹽、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵。離子化合物中一般既含金屬

15、元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物(AlCl3等除外)中一般只含非金屬元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如(NH4)2SO4。應(yīng)用體驗(yàn)答案 B 變式訓(xùn)練2(2022全國(guó)高一同步練習(xí))下列說(shuō)法正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.A族和A族元素的原子化合時(shí)一定形成離子鍵C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時(shí)能形成離子鍵D.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物答案 C 學(xué)以致用隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo) 1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合成為冰金屬和非金屬元素只能形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引兩個(gè)非金屬元素原子間不可能

16、形成離子鍵所有物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A.B.都不正確C.D.答案 C解析 水分子間不存在化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;金屬和非金屬化合一般形成離子鍵,可能形成共價(jià)鍵,如氯化鋁中只含共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用力,含吸引力和排斥力,故錯(cuò)誤;兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合,則只能形成共價(jià)鍵,故正確;稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是() 答案 B 3.(2021山東煙臺(tái)高一期末)下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.BaSO4KOHH2SO4B.MgOK2SO4HNO3C.Na2O2NaNO3NaAl(OH)4D.CH4MgCl2

17、Al2O3答案 C解析 硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵,故A不符合題意。硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵,氧化鎂中只存在離子鍵,故B不符合題意。過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵;NaNO3中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、O原子和N原子之間存在共價(jià)鍵; NaAl(OH)4中鈉離子和Al(OH)4-之間存在離子鍵、H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,故C符合題意。CH4中H原子和C原子之間只存在共價(jià)鍵,氧化鋁、氯化鎂中只存在離子鍵,故D不符合題意。4.下列各組中的元素不能既形成離子化合物,又形成共價(jià)化合物的是()A.C、K、OB.K、Mg、ClC.N、Cl、HD.Na、S、H答案 B解析 A項(xiàng),既能形成CO2等共價(jià)化合物,又能形成K2CO3等離子化合物,不符合題意;B項(xiàng)只有一種非金屬,只能形成離子化合物,符合題意;C項(xiàng)既能形成NH3、HCl等共價(jià)化合物,又可形成離子化合物NH4Cl,不符合題意;D項(xiàng),既能形成H2S等共價(jià)化合物,又可形成Na2S等離子化合物,