化學教案－奇妙的化學

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化學教案奇妙的化學 化學教學教案 篇一 教學目標： 知識與能力： 1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征； 2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區(qū)別。 過程與方法： 本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀測相結合的方法進行授課。 情感、態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生認識物質(zhì)的可分性的觀點。 2、培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。 教學重、難點： 重點： 認識分子是客觀存在的，是構成物質(zhì)的微觀粒子；認識分子的特征。 難點： 從微觀角度認識物質(zhì)的變化。 教學過程： 設疑激思，發(fā)現(xiàn)問題： 1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味

2、？ 2、濕衣服為什么在陽光下干的對比快？ 3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學內(nèi)容有內(nèi)在關系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。 新課學習： 活動與探究一：物質(zhì)的微粒性 1、分子和原子概念的發(fā)展簡史。 物質(zhì)是由微小的粒子分子、原子等構成的。 2、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。 分子、原子是真實存在的。 3、說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極

3、其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質(zhì)。 活動與探究二：分子的特征 、水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？ 分子的體積和質(zhì)量都很小。 2、品紅在水中擴散 水為什么能變紅？ 不同溫度下水分子的運動 分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。 3、50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2成立嗎？ 水與酒精的混合 分子間有間隔 想象、理解分子有多小。 運用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過試驗與探究認識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。 活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質(zhì) 1、前面我們做過水蒸發(fā)和水電

4、解的試驗，請同學們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？ 由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化；由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 回想水蒸發(fā)和水電解的試驗，探討、交流、回復。使學生的思維從物理變化和化學變化相互比較的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區(qū)別物理變化和化學變化。 總結歸納：本節(jié)課我們主要學習了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 分子原子教學反思 在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖

5、示，試圖讓學生探究以下幾個問題： 水分解的過程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？ 這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？ 由此你得出了什么結論？ 從中你還獲得了哪些信息？ 但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回復前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關系“物理、化學變化實質(zhì)及主要區(qū)別等處安排學生交流探討。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規(guī)律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。 化學教學教案 篇二 1、讓學生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 2、培養(yǎng)學生的

6、知識遷移能力、動手試驗的能力和規(guī)律推理能力。 1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。 2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素 1、在學習初中化學時，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？ 2、請按如下步驟進行試驗 （1）將少量AgCl(難溶于水）固體參與盛有一定量水的mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。 （2）取上層清液 mL，參與試管中，逐滴參與Na2S溶液，振蕩，觀測試驗現(xiàn)象。 3、請分析產(chǎn)生以上試驗現(xiàn)象的原因。 3、 從中得出什么結論？ ：分別書寫

7、以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 根據(jù)化學平衡的相關知識，探討影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 1、內(nèi)因（決定因素）： 探討：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響 2、外因： 板塊二、溶度積常數(shù) 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。 二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積） 1、定義 、表達式: 、意義： 、特點： ： 1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。 2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液

8、5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是_ 5、溶度積的應用： a、已知溶度積求離子濃度： 例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達到多少？ b、已知溶度積求溶解度： 例：已知298K時Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。 c、已知離子濃度求溶度積： 例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1達飽和，計算其Ksp。 d、利用溶度積判斷離子共存： 例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.8

9、2x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L， c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？ 6、離子積與溶度積規(guī)矩 7、溶度積規(guī)矩的應用 a.判斷是否產(chǎn)生沉淀 例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12） 例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計算Ba2+是否沉淀完全即c（Ba2+ ）1*10-5molL-1

10、 (該溫度下BaSO4的Ksp=1.110-10.）？ b.判斷沉淀是否完全溶解 例3.室溫下，將1.0g氯化銀中參與1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25氯化銀Ksp=1.8x10-10 ）？ c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化 例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，參與10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過計算回復能否生成碘化銀沉淀 (25氯化銀Ksp=1.8x10-10 ，碘化銀Ksp=8.5x10-17)？ 我的問題和收獲 初三化學教案 篇三 教學目標： 1 、知識與技能：知道升華與凝華的概念；知道升華要吸熱，凝華要放熱；知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。 2 、 過程與方法：通過觀測了

11、解升華和凝華現(xiàn)象。 3、 情感態(tài)度和價值觀：通過教學活動，激發(fā)學生關心環(huán)境，樂于摸索一些自然現(xiàn)象的物理學道理。 教學重點：通過碘的升華和凝華試驗培養(yǎng)學生的觀測試驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養(yǎng)學生用物理知識解決實際問題的能力。 教學難點：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學生運用物理知識解決實際問題的能力。 教學方法：教師啟發(fā)引導下學生自主觀測和探討法。 教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。 課時安排：一課時。 教學過程： 一、 溫故激疑： 1、與學生一起回想所學過的四種物態(tài)變化?；叵霑r要用多媒體協(xié)同畫“固、夜、氣三角圖。 2、通過三角圖啟發(fā)學生提出新的問題。在圖中的“固

12、和“氣之間加以“？。 預想結果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎？ （2）假如能轉(zhuǎn)變，是需要吸熱還是放熱？ 二、猜想假設： 1、學生分組探討，教師巡回視察。在此過程中教師要觀測學生的動向，必要時進行個別啟發(fā)。 2、學生各抒己見。教師要激勵學生盡量把各種猜想都說出來。 預想結果:(1)有可能，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱，氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱。 （2）可能行，也可能不行，可能吸熱也可能放熱，還可能既不吸熱也不放熱。 3、引出下一個教學環(huán)節(jié)試驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠試驗進行探究的學科學法教育。 三、設計試驗： 1、教師介紹試驗的器材。指出用來觀測的物質(zhì)是碘。 2、學生

13、分組探討設計試驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提醒。 3、收集各組探討結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調(diào)以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀測的重點、操作上的合作和試驗的安全。 預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱，注意觀測是否真的由固體直接變成了氣體，而后中止加熱再觀測氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w。 四、進行試驗： 學生分組進行試驗，教師巡回視察、指導。 五、分析論證： 1、各組學生匯報、交流自己看到的現(xiàn)象。 預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成。撤去酒精燈后，紫色氣體漸漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒

14、。 2、啟發(fā)學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節(jié)課的主題。 預想結果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。 3、將三角圖補充完整。這里要激發(fā)學生體會到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護大自然和摸索大自然的思想意識。 六、穩(wěn)定提高： 1、穩(wěn)定結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學生邊讀邊想。 2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文，而后讓學生說說有關升華和凝華的例子（可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的），教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來協(xié)同。學生未提到的例子教師補充。 3、課堂小結： （1）、學生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，激勵他們多發(fā)言

15、。 預想結果:知道了第五和第六種物態(tài)變化，以及它們發(fā)生的必要條件。知道了生活中的有關現(xiàn)象。研究物理問題離不開試驗。事實是檢驗結論是否正確的唯一標準。大自然是美的，我們要熱愛大自然，保護大自然，摸索大自然。 （2）、教師歸納總結。要從三方面小結。 板書設計： 4.4 升華與凝華 升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。 凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。 初三化學教案 篇四 學習目標 1、初步了解鐵的物理性質(zhì)； 2、把握鐵的化學性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應）。能夠分析對比鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變

16、化。提高思維能力和創(chuàng)新意識； 3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法； 4、進一步學會比較、對比認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響； 5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀測鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣； 6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，加強愛國主義情感。 學習重點：鐵的化學性質(zhì) 教學難點： 1、對鐵的化學性質(zhì)對比活潑的理解； 2、反應條件對反應結果的影響的認識。 教學模式：邊講邊試驗。 教學方法：試驗探究、探討式。 教學過程： 引入： 展示課件1：鋼鐵的

17、廣泛應用 鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。 一、鐵的物理性質(zhì) 展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。 學生觀測回復：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。 閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535、沸點(B.P)2750、電和熱的導體。 二、鐵的化學性質(zhì) 回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的試驗。 演示試驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。 學生回復試驗現(xiàn)象：強烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。 學生書寫化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4 板書：1.鐵跟氧

18、氣的反應 分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應 探討：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中強烈燃燒。 設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經(jīng)?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？） 展示課件2： 先假設：常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。 常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。 常溫下，鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。 演示摸索試驗： 學生匯報觀測現(xiàn)象： 驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設不成立。 （2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設不成立。 （1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設成立。 閱讀P120，學生得出結論： 1、常溫下，在枯燥的空氣中，純潔的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。 2、常溫

19、下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。 展示課件3： 鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是Fe2O3） 鐵銹（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。 解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。 追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。 學生探討：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水 展示課件4：鋼鐵的防銹 防銹：保持鐵制品表面的清白、枯燥，再采用一些常用的下述方法。 展示：歸納： 小結： 展示課件5： （一致反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同） 2、鐵跟酸的反應： 學習試驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。 學

20、生試驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別參與3mL稀H2SO4，觀測現(xiàn)象，解釋原因。 二、四組的同學分別參與3mLHCl，觀測現(xiàn)象，解釋原因。 用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并提防點燃產(chǎn)生的氣體。 展示課件6：結論 （1）鐵是對比活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。 （2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。 展示課件7：練習一 （1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵（）進入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（），溶液質(zhì)量(）。 3、鐵跟硫酸銅溶液的反應 學生試驗：向試管中放入小鐵釘（5根），參與3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。 學生： 觀測、回復： 說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應 探討：質(zhì)量比5663.5 再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。 展示課件8：練習二 （2)鐵