共價(jià)鍵與空間構(gòu)型教學(xué)設(shè)計(jì)

1、專題共價(jià)鍵與空間構(gòu)型教學(xué)設(shè)計(jì)一、考綱要求：1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵) 。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。二、教學(xué)重點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論。三、教學(xué)難點(diǎn)大鍵。四、教學(xué)過程【典例】(1) 甲醛HCHO分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_。(2) 下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時(shí)存在鍵和鍵的分子是_。(填字母)A. N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C

2、2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl【對(duì)點(diǎn)高考】（2019全國(guó)II卷）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_。(2018全國(guó)卷)ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為 ,C原子的雜化形式為 。(2017全國(guó)卷)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。（2019全國(guó)I卷）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_、_。（2019江蘇卷）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_?！净顒?dòng)】1、試比較CH4、NH3、H2O、H2S鍵角大?。?、試比較NH3和NF3鍵角大?。骸緦?duì)點(diǎn)高考】（2019全國(guó)卷）NH4H2PO4中

3、，電負(fù)性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。（2018全國(guó)I卷）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_ 。 LiAlH4中,存在_ A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵（2017全國(guó)卷）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。(2018全國(guó)卷)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價(jià)鍵的類型有種;固體三氧化硫中存在如下左圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。（2017全國(guó)II卷）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如上右圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型 B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D共價(jià)鍵類型R中陰離子中N5的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)mn表示，其