2022屆河北省淶水縣波峰高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷錯誤的是ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和

2、+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱2、對石油和煤的分析錯誤的是A都是混合物B都含有機物C石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品D石油分餾和煤干餾原理相同3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等4、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molB1L0.1C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中

3、：cD室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH5、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol6、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A

4、a極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜7、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快BFe3+是該反應(yīng)的催化劑C因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱

5、反應(yīng)D往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深8、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）已知室溫下：，。）A試劑X可以是等物質(zhì)B除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去等雜質(zhì)C浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度9、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和冷水

6、反應(yīng) Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H211、將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )AAlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1B根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)Ccd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3OHAlO22H2ODe點時溶液中的離子濃度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)12、短周期W

7、、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是AX、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小B工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)CY、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物13、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可

8、能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO322HCO2H2OB次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32CH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2OD過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

9、棕色。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：WZYXBY原子的價電子軌道表示式為Cr與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p16、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）A膠體能透過半透膜，而溶液不能B膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象17、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是XYZWA原子半徑（r）大小比較：BX和Y可形成共價化合物XY、等化合物CY的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于ZDZ的最低價單核陰

10、離子的失電子能力比W的強18、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解19、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A干餾B分餾C分液D萃取20、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正

11、確的有幾個12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA常溫常壓下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9 NAA3 B4 C5 D622、下列關(guān)于

12、有機化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式：_。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化

13、學(xué)名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（3）化合物E的官能團(tuán)為_。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。25、（12分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以

14、是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是_。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟包含的具體操作有_，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的

15、硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是_。(6)采用熱重分析法測定KCr(C2O4)2nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶體中n=_。26、（10分）某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色I(xiàn)I溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是_，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是_。（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2

16、。 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：_。為證實該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是_。 丙同學(xué)向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是_。（3）實驗表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2H2O =_ （4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進(jìn)一步

17、進(jìn)行實驗證明，實驗方案是_。27、（12分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對分子質(zhì)量熔點()沸點()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_，步驟使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_，該裝置中冷水應(yīng)從_口(填a或b)

18、通入。(3)步驟中，10%NaOH溶液的作用是_，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟中，證明洗滌干凈的最佳方法是_，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_(結(jié)果精確至0.1%)。28、（14分）新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJmol-12CO2(g)=2CO(g)+

19、O2(g) H=+566kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJmol-1。（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：800C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。容器2中x=_，n=_。若800起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正_v逆(填“”“”“”“r(P)r(N)r(O)，故A說法錯誤；B. 利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是NOSi，

20、即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HNO3H3PO4H2SiO4，故B說法正確；C. 利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是ONPSi，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序是H2ONH3PH3SiH4，故C說法正確；D. 主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。4、D【解析】ANaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故A錯誤；B任何電解質(zhì)溶液中都存

21、在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將代入得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯誤；DpH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=

22、6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。5、A【解析】縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子21.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶

23、液中n（NaNO3）n（Na+）-n（NaNO2）0.5L2mol/L-0.8mol0.2mol，故選A。6、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3、SO42向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。【詳解】Aa極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

24、故選：C。7、D【解析】A. 增大S2O82濃度或I濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故A正確；B. Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C. 因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D. 往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8、C【解析】濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸

25、錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?！驹斀狻緼試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；BMg(OH)2完全沉淀時，則，則pH為3.55.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；C加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、D【解析】由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進(jìn)行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，

26、所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。【點睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。10、C【解析】A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。11、D【解析】根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中

27、的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點?！驹斀狻緼選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正確；D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12、B【解析】短周期W、X、Y、

28、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A. X是Na，Y是Al，二者形成的陽離子核外電子排布是2、8，具有2個電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電

29、荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：QXY，A錯誤；B. Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，B正確；C. Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯誤；D. C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2 Si+2CO，CO不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析

30、能力及邏輯推理能力。13、D【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面分析；D乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7種，故B正確；C苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選D。14、C【解析】A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應(yīng)：

31、HCO3HCO2H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClOCO2H2OHClOHCO3，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2+2NO3+2H2O=BaSO4+4H+2SO42+2NO，故D錯誤；故選C?！军c睛

32、】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯點B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3HClOHCO3可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。15、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。【詳解

33、】A電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl-N3-O2-H+，故A錯誤；BY為N，其價層電子為2s22p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；Cr與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；D氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A. 膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；B. 膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；C. 膠體粒子直徑介于10-910-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效

34、應(yīng)，D錯誤。故選C。17、C【解析】據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計算、推斷元素，進(jìn)而回答問題?！驹斀狻勘碇兴姆N短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A. 同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項正確；B. X和Y可形成共價化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項正確；C. 同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤；D

35、. S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。本題選C。18、C【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故

36、C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。19、B【解析】A. 干餾：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干餾，不是分離方法，故A錯誤；B. 利用混合物中各成分的沸點不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C. 分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；D. 萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；故答案為B。20、C【

37、解析】A含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH，故C錯誤；D苯環(huán)有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C?！军c睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有

38、醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。21、A【解析】n（NaHSO4）=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，錯誤；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，正確；NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，正確；苯中不含碳碳雙鍵，錯誤；n（FeCl3）=1.0mol/

39、L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，錯誤；若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，正確；n（-14CH3）=17點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質(zhì)的組成（）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（）、溶液中粒子數(shù)的確定（）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（）、可逆反應(yīng)（

40、）、電解質(zhì)的電離（），解題的關(guān)鍵是對各知識的理解和應(yīng)用。22、C【解析】A. 乙醇俗稱酒精，A錯誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C. 丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D. 糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、AgCl共價鍵SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周

41、期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。24、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 10 【解析】本題考查有機合成與推

42、斷，意在考查考生運用有機化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中OH上的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)

43、生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2

44、）熟記常見共面的官能團(tuán)。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與 相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。 若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

45、25、鐵 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌 研缽 3 【解析】鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4

46、、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中

47、的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)KCr(C2O4)2nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計算?！驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+Na

48、OH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6)

49、KCr(C2O4)2nH2O的相對分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c睛】本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識、信息進(jìn)行解決問題的能力。26、檢驗是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入

50、 SO2氣體，觀察現(xiàn)象 【解析】（1）碘遇淀粉溶液藍(lán)色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；空氣中有氧氣，也能氧化SO2；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結(jié)合守恒法配平離子

51、反應(yīng)方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色，加入淀粉溶液可檢驗反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應(yīng)中有碘生成；（2）在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O；II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設(shè)SO2將I2還原為I；乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42，故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-

52、，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S；（4）向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。27、平衡氣壓 AB 冷凝管 b 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉 用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈 重結(jié)晶 66.7 【解析】粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點較低，隨著水蒸汽逸出。加入N

53、aOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點179.62）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進(jìn)入，即b口進(jìn)；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除

54、去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不適合檢測H，題目對肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗CI，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗Na，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂

55、酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計算得x=66.7。28、-49.8 1 或66.7% = T1 T2區(qū)間，反應(yīng)未平衡，溫度上升反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)捕捉的CO2越多，剩余的二氧化碳濃度就越小 T1 【解析】(1)已知CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H=-91kJmol-1 2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1 由蓋斯定律可知，+(+)得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H=-91kJmol-1 +(566.0 kJmol-1-483.6 kJmol-1 )=-49.8kJmol-1；(2)容器體積為2L，所以初始c(CO)=，c(H2)=；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率