2022屆大連市高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）APt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C該電池工作

2、時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合2、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（ ）A該條件下氧化性：Cl2 KIO3B反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是6：1D取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全3、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少

3、量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H04、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是（ ）溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能

4、相同C達(dá)到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑5、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐形瓶要用待測液潤洗C如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化6、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大Cb極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e- =2CO32-D為使電池持續(xù)工作,理論

5、上需要補(bǔ)充K2CO37、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-Dc（NO3-）=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-8、溴化氫比碘化氫A鍵長短B沸點高C穩(wěn)定性小D還原性強(qiáng)9、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C放電時，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+

6、2e-=Na2FeFe(CN)6D充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g10、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（ ）AABBCCDD11、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（ ）A雙酚A的分子式為C15H14O2B一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C最多有13個碳原子在同一平面D苯環(huán)上的二氯代物有4種12、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳

7、酸鑭。下列說法不正確的是A制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FABDECBY中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2DZ中應(yīng)先通入CO2，后通入過量的NH313、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 為TiO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區(qū)，A 區(qū)與大氣相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A若用導(dǎo)線連接a、

8、c，則 a 為負(fù)極，該電極附近 pH 減小B若用導(dǎo)線連接 a、c，則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H+4e=2H2OD利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化14、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理15、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C對二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加

9、成，加聚和氧化反應(yīng)16、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O下列說法正確的是A從左向右接口的連接順序：FB，AD，ECB裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他

10、官能團(tuán)名稱為_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。18、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為_。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）和的反應(yīng)類

11、型分別為_，_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H

12、2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25，沸點 43，60以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20，沸點 103。回答下列問題：(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為_(填標(biāo)號)。(3)實驗過程中為了防止_，必須先觀察_(填實驗現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的_溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.9

13、5 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_molL-1。20、實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中進(jìn)水口為_口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化

14、還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%）。21、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為

15、了安全，對拆解環(huán)境的要求是_。（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式_。如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始

16、分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2

17、的體積之比為2：1，故B正確；C. 質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D. 二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。2、D【解析】A.該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2KIO3，故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KIKIO3+6KCl+3H2O，制

18、取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1，故C正確；D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全，故D錯誤。故答案選D。【點睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。3、B【解析】A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+N

19、a2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據(jù)GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的S0，則該反應(yīng)的H0，D錯誤；答案選B。4、D【解析】A.由圖可知溫度越高C 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D

20、.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。故選D。5、D【解析】A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；B. 錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結(jié)果偏高，故B錯誤；C. 如圖滴定管讀數(shù)為 24.40mL，故C錯誤；D滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；故選：D。6、A【解析】A. 該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；B. a極

21、通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯誤；C. b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C錯誤；D. 該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯誤；故選A。7、A【解析】A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B. 使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C. 與Al反應(yīng)生成H2

22、的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；D. 在酸性溶液中，NO3-會顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯誤；故答案選A?！军c睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強(qiáng)氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等，所以不能共存。8、A【解析】A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強(qiáng)

23、，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。9、C【解析】A. 放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正確; D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通過0.2mol電子時，消耗0.

24、1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。10、D【解析】A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯誤；D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。11、C【解析】A. 雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.

25、酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團(tuán)，B錯誤；C. 兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D. 二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。12、D【解析】A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FABDEC，A正確；B. Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正確；C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO

26、3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2，C正確；D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；故合理選項是D。13、B【解析】A根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；B根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)

27、，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項錯誤；C根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項正確；D連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。14、D【解析】A. 廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物，回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料，故A正確；B. 舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；C. 電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D. 塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不

28、能掩埋處理，故D錯誤。故選D。15、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種，當(dāng)有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化

29、、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。16、A【解析】A. 氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，EC；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則FB，AD，A正確；B. 裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C. 實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D. 裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【解析】根據(jù)題干信息分析合成氯

30、吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題。【詳解】(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)

31、簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6) 已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格

32、雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。18、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，均為

33、取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯誤； DM的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代

34、基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。19、HCOOHH2O+CO CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸 E 裝置中產(chǎn)生黑色沉淀 473K 0.50 【解析】A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO，經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥，根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點為43，所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會變成氣體，在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO，同時

35、為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時間的CO，通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO?！驹斀狻?1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO；(2)溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選用裝置；(3)CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C裝置；(4)323K是49.85，473K是199.85，根據(jù)方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180200時生成Ni單質(zhì)，所以高

36、純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成；(5)n(HCOOH)=0.25mol，則生成的n(CO)=0.25mol，C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量，則反應(yīng)n(Ni)=0.05mol，則消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol，根據(jù)方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol，所以其濃度至少為=0.5mol/L。【點睛】解答第(4)題時要注意單位的換算，方程式中溫度的單位是攝氏度

37、，封管所給溫度時開爾文，0=273.15K。20、防止暴沸 b 平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O 加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) 檢漏 53.4% 【解析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以

38、下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2

39、+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=100%53.4%?！军c睛】考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。21、隔絕空氣和水分2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O反應(yīng)生成Cl2，污染環(huán)境沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)操作23次MnO2作為催化劑，降低了碳酸鋰的分解溫度H2SO4溶液，固體溶解，加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7，過濾，用少量的乙醇洗滌，低于100真空干燥【解析】分析：本題以廢舊鋰離子正極材料錳酸鋰的利用流程為載體，考查流程的分析、離子方程式的書寫、基本實驗操作、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計?！八峤睍r采用