湖南省永州市進(jìn)寶塘鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省永州市進(jìn)寶塘鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率v（HCl）v（CH3COOH）B加入的鋅質(zhì)量相等C鹽酸中鋅有剩余D反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）c（HCl），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)

2、電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答解答：解：A、c（H+）相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考

3、查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)2. 已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物L(fēng)iH跟水反應(yīng)可以放出氫氣下列敘述中正確的是（）ALiH的水溶液顯中性BLiH中的氫離子可以被還原生成氫氣CLiH是一種強(qiáng)氧化劑DLiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對(duì)該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：屬于氧化還原反應(yīng)；LiH是還

4、原劑，H2O是氧化劑；所得溶液是LiOH堿性溶液解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iH+H2O=H2+LiOH，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H以離子鍵結(jié)合而成，H與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O=H2+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)3. 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確

5、的是( )AHPO中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)B是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為C該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)的分類都正確的是( )A空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)） BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（無(wú)機(jī)物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共價(jià)化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴） D液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）參考答案：D略5. 下列離

6、子方程式書(shū)寫正確的是A少量NaHCO3溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于過(guò)量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O參考答案：A略6. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 A羥基的電子式為 B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 DCO2的比例模型：參考答案：A略7. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C

7、(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略9. 下列關(guān)于膠體的敘

8、述不正確的是 A膠體中分散質(zhì)微粒的粒度介于1nm10nm之間B光束透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體分散質(zhì)微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案：C10. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A水分子的球棍模型： B中子數(shù)為20的氯原子：CNH4Br的電子式： DF的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略11. 銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

9、）A.圖1中，A到B的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0mol?L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO、NO3Cc（H+）=1012mol?L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：A酸性

10、條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；B酸性條件下，NO3、ClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；Cc（H+）=1012mol?L1的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)；D能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，則和氫離子、氫氧根離子的反應(yīng)不能大量存在解答：解：A酸性條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下，NO3、ClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl和Fe3+，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Cc（H+）=1012mol?L1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)

11、且和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，NH4+、HCO3和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，SiO32、HCO3和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，如AB選項(xiàng)，注意D選項(xiàng)中硝酸和Al反應(yīng)不能生成氫氣，所以要排除硝酸，為易錯(cuò)點(diǎn)13. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D

12、在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B14. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42 C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略15. 為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅

13、色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是( )A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子

14、，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5，100以上開(kāi)始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡

15、因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是_，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒_。（2）提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是_，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是_?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有_（填

16、標(biāo)號(hào)）。A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和_ 和吸收 _。（5）可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_。參考答案：(1)增加固液接觸面積，提取充分 沸石 (2)乙醇易揮發(fā)，易燃 使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮 AC (4)單寧酸 水 (5)升華【詳解】（1）萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過(guò)高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過(guò)程

17、中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸唬?）乙醇是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸餾濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯(cuò)誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯(cuò)誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100以上時(shí)開(kāi)始升華，因此該分離提純方法的

18、名稱是升華。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：_ （填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_；（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性，請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液 E硝酸銀溶液 F碘化鉀淀粉溶液實(shí)驗(yàn)方案所選用試劑（填代號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一方案二（

19、3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是_ ，相應(yīng)的離子方程式為 ； 參考答案：Br2； Fe3+選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無(wú)色第二種方法D溶液變紅 Fe2+； 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl略18. （9分）去年9月底，國(guó)家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“吊白塊”七大案例?！暗醢讐K”化學(xué)名稱為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“吊白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“吊白塊”后刺激腸道，引起過(guò)敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白塊”是由甲醛和次硫酸氫鈉(可表示成Na+OSOH)反應(yīng)制得：回答下列問(wèn)題：(1)“吊白塊” (填“易”

20、“微”“難”)溶于水。(2)寫出水溶液中次硫酸氫鈉和KOH反應(yīng)的離子方程式 。(3)甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在配位化合物F3BO(CH2CH3)2的催化下，生成優(yōu)良的工程塑料聚甲醛，聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)已知：C+H2O某混合氣體MHCHO+某混合氣體MAB其中A可還原新制的Cu(OH)2懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B的相對(duì)分子質(zhì)量是HCHO的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細(xì)胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。寫出B被酸性KMnO4溶液徹底氧化的離子方程式： 。參考答案：（9分）（1）易 （1分）（2）HSO+OH=SO+

21、H2O （2分）（2分）（4）HOCH2CHO HOOCCOOH （各1分）5HOOCCOOH+2MnO+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分）略19. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過(guò)渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過(guò)渡金屬形成配合物,其原因是_。(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式：_。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是_。(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價(jià)鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對(duì)的是_(填元素符號(hào))原子;磷化硼的晶體類型是_，其中B原子的雜化方式是_雜化,1molBP中含有_molB-P鍵。(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為_(kāi),Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的