山西省陽泉市南婁中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、山西省陽泉市南婁中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是 A. 甲烷的燃燒 B. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C. Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D. 碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案。詳解：一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，

2、銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以A是放熱反應(yīng)，其它三個都是吸熱反應(yīng)，故本題答案為A。2. 在以下化學(xué)反應(yīng)中，能證明次氯酸是一種弱酸的是 ACl2+H2O=HCI+HClO B2HClO2HCl+O2CCa(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClODCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 參考答案：D3. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體， 其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4 ，體積比為1：1 （B）C2H2和C2H6 ，體積比為3：1 （C）C2H4和C2H6 ，體積比為2：1 （D）C2H2 和C2

3、H4 ，體積比為1：2參考答案：B4. 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )A. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1molL-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確；C

4、.根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。5. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H12參考答案：A略6. 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N23H22NH3，其中代表同一反應(yīng)速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2

5、)0.135 molL1min1A B C D 參考答案：D7. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A. H、D、T互為同素異形體B. 氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C. NH4Cl的電子式：D. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：AH、D、T互為同位素，A錯誤；B氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，B錯誤；C、氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯誤；DS2的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確，答案選D。【名師點晴】關(guān)于同位素、同素異形體等學(xué)習(xí)時應(yīng)著重從其定義、對象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點，注意從本質(zhì)上理解和掌握。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子

6、互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，解答時注意靈活應(yīng)用。8. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和 參考答案：A略9. 食品保鮮的措施有：添加防腐劑、充填保護(hù)氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。一次，小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發(fā)現(xiàn)其中盛放著一種灰黑色的粉末，幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發(fā)紅。原保鮮劑粉末可能是 A木炭粉 B.鋁粉 C還原性鐵粉 D氧化銅粉末參考答案：C略10. 在一定條件下，PbO2與C

7、r3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3參考答案：B設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol（63）ymol（42），解得x：y2：3，答案選B。11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）。A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何一個化

8、學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：C略12. Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B. NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C. 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D. 可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液參考答案：D【詳解】A小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二

9、氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。13. 海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A單質(zhì)溴 B單質(zhì)鎂 C食鹽 D燒堿參考答

10、案：C略14. 如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實現(xiàn)，則a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 參考答案：CCCOCO2H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；N2NONO2HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；SSO2SO3H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；硅不存在兩種氧化物；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為，答案選C。15. 下列說法不正確的是( )A用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化B中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)D膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100n

11、m之間參考答案：CA用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、燒結(jié)粘土制陶瓷發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，故A正確；B明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）把18.0molL-1的濃硫酸稀釋成2.00molL-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：A將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；B蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；C用量筒量取 mL的18.0m

12、olL-1的濃硫酸；D將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；KS5UKS5UKS5UE用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；G改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C ；D 將 注入 ；F ；（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序 E 。（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； 未冷卻至室溫定容；定容時俯視容量

13、瓶的刻度線；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL ； 濃硫酸 ，水；100；（2）C D F E H G B A ；（3）。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)10318=1001032，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應(yīng)加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量稀釋或溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。、視

14、線盯著刻度線，俯視所量液體體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；容量瓶中有無水，對實驗無影響，故錯誤；未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故錯誤；未冷卻，溶液的體積恢復(fù)室溫下，減少，濃度偏高；定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；相當(dāng)于稀釋，濃度偏低，故錯誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)_。參考答案：化學(xué)式為AB3(或B3A)略18. (8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、C

15、u2中的某一種，陰離子分別可能是、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A_，C_。(2)寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)BaCl2CuSO4(2) 2H=H2OCO2(3)Cu2Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2略19. (1)1.5 mol NH3的質(zhì)量為_，其中含有_個氫原子。(2)5 mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_；所含的分子數(shù)目約為_；所含氧原子的數(shù)目約為_。(3)322 g