山西省長治市沁州中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

1、山西省長治市沁州中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 ()A鋁制品在生活中被廣泛應用，說明鋁是一種不活潑金屬B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、堿溶液反應DAl2O3能跟強的酸、堿溶液反應參考答案：D2. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（） A B C D參考答案：B3. 下列實驗操作中，錯誤的（）A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B

2、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃取【分析】A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B溫度計測量蒸氣的溫度；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D萃取劑的選擇與密度無關【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確； B蒸餾操作時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C活塞到漏斗管口還殘留一

3、部分下層液體如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤故選：D4. 向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述正確的是 ( )A鈉塊沉在乙醇液面的下面 B鈉塊熔化成小球 C鈉塊在乙醇的液面上游動 D乙醇溶液變紅參考答案：A略5. 下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 ( )A、1 mol任何物質都含有6.021023個分子 B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mo

4、l OC、1 mol Ne含有6.021023個 Ne原子 D、0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子參考答案：A6. A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數之和是A元素族數的倍；B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的倍，則A、B、C所在的一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P參考答案：C7. 下列變化中由快到慢的是（ ）A.牛奶變質 炸藥爆炸 溶洞形成 B.炸藥爆炸 牛奶變質 溶洞形成C.溶洞形成 牛奶變質 炸藥爆炸 D.炸藥爆炸 溶洞形成 牛奶變質參考答案：B略8. 鑒別淀

5、粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是( )A碘水，變藍色 ；濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D碘水，變藍色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略9. 鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強參考答案：C10. 與9.6 g SO2所含的氧原子數相等的NO2的質量為 A9.6 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g參考答案：B略11.

6、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應：2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH+ HCO3 CO32+ H2OC鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2D高氯酸和NaOH溶液反應HClO4 + OH ClO4+ H2O參考答案：B略12. 下列化工生產原理錯誤的是()可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉 可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁 高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A B C D參考答案：A略13. 在同溫同壓下，11。5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A.

7、46 B.28 C.44 D.64 參考答案：A14. 氯化碘的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 AHI和HclO BHCl和HIO CHClO3和 HIO DHClO和HClO3參考答案：B15. 下列實驗操作完全正確的是 編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B實驗室制備氫氧化鋁向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量C檢驗溶液中的Fe3+向溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液D實驗室制備氫氧化亞鐵沉淀向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并邊滴加邊振蕩參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鹽

8、酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為 mL（結果保留1位小數）；（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 （3）溶液稀釋過程中有以下操作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序

9、為 （4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時俯視： ；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶： ；c實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水： ；（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為 mol/L參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a偏小；b偏大；c不變；（5）【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；（2）依據配制

10、一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據此排序；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析；（5）先根據n=計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量，然后根據m=nM計算出氯化氫的質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，再根據V=計算出所得溶液體積，最后根據c=計算出該鹽酸的物質的量濃度【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得

11、：12.0mol/LV=250mL0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：baedc；故答案為：baedc；（4）a量取濃鹽酸時俯視，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的

12、量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩。籦量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標準狀況下的a L 氯化氫氣體的物質的量為：n（HCl）=mol，該HCl的質量為：36.5g/molmol=g，1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+g，該鹽酸的體積為： =mL，所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）稱

13、取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現象正常，不久出現紅褐色沉淀，請解釋現象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2-