三中2010屆高三上學期期末復習化學

1、高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 衢州三中2010屆高三化學期末總復習六一、選擇題（每題只有一個正確選項）1化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A北京奧運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D廢舊電池應集中回收，并填埋處理2下列化學用語正確的是AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN

2、B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CF離子結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 3隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是 AN5+離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素CC60是原子晶體 DH2與H3屬于同素異形體 4下列實驗操作正確的是A用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){ B鈉和水反應實驗時，余下的金屬鈉放回原瓶C濃硫酸與濃硝酸混合時，將濃硝酸加入濃硫酸中 D石油分餾時，溫度計應置于液體中5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,分子量越大,其熔

3、沸點一定越高CM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等D離子化合物的熔沸點一定比共價化合物高6如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集氣體。該裝置可用于A濃硝酸和銅反應制備NO2B濃氨水和生石灰反應制備氨氣C鋅和鹽酸反應制備氫氣D碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳7化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關(guān)化學用語的使用正確的是A用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O電解B純堿溶液呈堿性的原因是：CO32- +2H2O H2CO3+2OH-電解C用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2 + H2D表示氫氣燃燒熱的熱化學

4、方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJmol-18NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A3.6 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA B1 mol S與足量Cu反應生轉(zhuǎn)移NA個電子 C1 mol P4分子中共價鍵總數(shù)為6 NA D4.48 L N2所含分子數(shù)為0.2 NA9.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A.CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H282.8kJ/mol

5、B. H2燃燒的熱化學方程式為：2H2O2（g）2H2O（g）；H571.6kJ/molC. 燃燒前混合氣體中H2的體積分數(shù)為60D. 燃燒后的混合物與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.25mol氧氣電解10.下列離子方程式的書寫不正確的是電解A用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1+2H2O C12+H2十+2OHB硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫2Fe2 + H2O2 + 2H = 2Fe3 + 2H2O C次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 = HCO3-+ HClOD.1molL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的鹽酸等體積混合: 2AlO2+ 5 H=

6、Al(OH)3 + Al3+ H2 O11.下列各種環(huán)境中，各組離子可以大量共存的是A.Al3+大量存在的溶液中：Mg2+ 、NH4+ 、SO42- 、NO3-B.PH1的無色溶液中： NH4+ 、SO32- 、SO42- 、S2-C.水電離出來的H+和OH-之積為11026的溶液：Na+ 、Mg2+、HCO3- 、Cl-D.C(H+)C(OH-)的溶液中：Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO42-、12.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2

7、At。則下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑DAtI與液氨反應，是自身氧化還原反應13下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)ks5uB0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)c(A2-)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3

8、溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)14下列對有關(guān)實驗的說法正確的是A向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇振蕩、靜置放出有機層后再蒸餾提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解C為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH D為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是16.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)

9、有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650時工作的燃料電池，其電池總反應是2COO22CO2A. 通CO的一極是電池的正極 . 正極發(fā)生氧化反應 C. 負極電極反應是：O22CO24e2CO32D. 熔融鹽中CO32的物質(zhì)的量在工作時保持不變17. 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應和副反應，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列說法中正確的是A工業(yè)上氨催

10、化氧化生成 NO時，溫度應控制在780840B工業(yè)上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應速率C加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率DN2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)O2(g)2NO(g) H-181.5 kJmol118用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是HYPERLINK /A陽極區(qū)酸性減弱 B陽極區(qū)電極反應式為：2H+2e-=H2C該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4Ddiluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的HYPERLINK

11、/19pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(molL-1)是 A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2) C.510-9 D5l0-1220.11.87 g金屬錫跟l00 mL l2 mol/LHNO3共熱一段時間，完全反應后測得溶液中的c(H+)= 8 mol/L，溶液的體積仍為l00 mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96 L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是ASn(NO3)2 BSnO2.4H2O CSn(NO3)4 DSn(NO3)2 和Sn(NO3)4 二、非選擇題21. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的

12、氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g) + xB(g) 2C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。 請回答下列問題：30min時改變的條件是_，反應方程式中的x_。反應過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是_ min。該反應的H_ 0（填：“”、“=”或“”）。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molA(g)和2xmolB(g)，在一定條件下達到平衡時的熱效應（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2molC(g) 和xmolB(g)，達到平衡時的熱效應（放熱或吸熱）為4Q。則甲容器中B的轉(zhuǎn)化率為_。22.已知A、B、E是常

13、見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖所示。H為紅褐色沉淀。圖中部分反應條件和產(chǎn)物已略去。 試回答下列問題（1）寫出X的化學式： 。（2）寫出G的電子式： 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式 。23.高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。（2）將適量K2FeO4溶解于pH4

14、.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于20、30、40和60的恒溫水浴中，測定c(FeO42)（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4 的分布分數(shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4OH=FeO42H2O（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2與FeO42反應生成Fe(OH)3

15、和CrO42步驟3：加稀硫酸，使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O未配平） 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式 。 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為 molL1（用含字母的代數(shù)式表示）。24某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相

16、互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序為 。裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作

17、用分別是 、 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 。25將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：（1）OA段離子方程式： ；（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。總復習6參考答案1-5 D A D B C 6-10 C C C D A 11-15A B A D A 16-20 D A C D B21（1）減壓； 1 （2）2040 （3） (4)10%22（1）S4N4； （2） ； （3）SO2H2O2H2SO4；（4）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H23（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）（2）探究溫度對FeO42濃度的