天津工程技術(shù)學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、天津工程技術(shù)學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護(hù)我們生存的家園下列說法正確的是ACO2的比例模型為B用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C16OC18O與16OC16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D2. 某種單烯烴經(jīng)氫化后得到的的飽和烴是CH3CHCH2CHCH3，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)是（ ）種 CH3 CH3 A

2、 1種 B 2種 C 3種 D 4種參考答案：B3. 對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=1.0mol/(L?min)參考答案：A略4. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)粒子的大小 C能不能通過濾紙或半透膜 D是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略5. 有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:( )A. 白色固體，

3、熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D略6. 烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（）A1B2C3D4參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：先根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，碳、氫兩種元素個數(shù)比為：1，最簡式為C5H12，所以化學(xué)式為：C5H12，分

4、子中含有3個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目解答：解：該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的結(jié)構(gòu)簡式，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的結(jié)構(gòu)簡式是解本題的關(guān)鍵7. 在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下

5、列說法正確的是A、若達(dá)平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B、若向平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x4C、若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3D、若體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)=6 n(B)時，可斷定x=4 參考答案：C略8. 酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml時恰好生成正鹽。則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為 A、0.2Q B、0.1Q C、5Q D、10

6、Q參考答案：D9. 下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3 參考答案：C略10. 有機(jī)物大多易揮發(fā)，因此許多有機(jī)物保存時為避免揮發(fā)損失，可加一層水，即“水封”，下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯參考答案：B略11. 下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：H的數(shù)值均正確）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H

7、=57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略12. 某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為ACl CH2CH2OH BOHCOCH2Cl CCl CH2CHO D HOCH2CH2OH參考答案：A略13. 下列有關(guān)能量的說法正確的是A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒D吸熱

8、反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量參考答案：A試題分析：A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確；B原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B錯誤；C中和反應(yīng)放熱，但中和反應(yīng)前后能量仍然守恒，C錯誤；D吸熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，D錯誤，答案選A。14. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為A5mol B6mol C7mol D8mol 參考答案：D略15. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A2H+ + 2e- = H2 BF

9、e2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2，應(yīng)選擇加入的試劑為_(選填序號) aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2

10、Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_ （4）裝置A中試劑的作用是_裝置G的作用是 （5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象_。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防

11、止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋（2）

12、在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)參考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(

13、aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d18. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2時所得溶液的pH。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224 mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：19. 在2400多年