外國語學校(高中部)高一化學上學期期末試題含解析

1、湖北省黃岡市咸寧市中學/外國語學校(高中部)高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是.（ ）A. 水力 B. 電能 C. 化石燃料 D. 地熱能參考答案：B略2. 用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡

2、比較D.在試管內放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較參考答案：C3. 只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液.這種試劑是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C4. 向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標準狀況），當有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A. 0.1 mol B. 0.06 molC. 0.04 mol D.

3、0.18 mol參考答案：A【分析】根據已知反應，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應的先后順序，最后計算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€已知反應，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br Fe2。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2、Br，反應為2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化亞鐵溶液中，0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。本題選A。5. 下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（ ）AMgCl2、NH

4、4I BH2O、CO2 CNa2O、CH4 DNa H、 Ba(OH)2參考答案：BAMgCl2含有離子鍵，NH4I含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；BH2O、CO2 均含有共價鍵，B增強；CNa2O含有離子鍵，CH4含有共價鍵，C錯誤；DNaH含有離子鍵，Ba(OH)2含有離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選B。6. 把 4molA 氣體和 4molB 氣體混合放入 4L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，經 5min 達到平衡，此時生成 C 為 2mol，測定 D 的平均反應速率為 0.1mol/(Lmin)，下列說法錯誤的是Ax2BB 的轉化率為 25% C

5、平衡時 A 的濃度為 0.25mol/LD恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%參考答案：D7. 如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是 A. B極為原電池的正極 B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C. C中陽離子向A極移動 D. A極發(fā)生氧化反應參考答案：C8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最低負價等于X、Z的最低負價之和，Y的周期數是族序數的3倍，W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵。下列說法正確的是（ ）A. 常壓下，單質的沸點：WZB. Y與X形成化合物的水溶液呈

6、堿性C. 原子半徑：WXYZD. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數是族序數的3倍，可知Y是Na；W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵，結合W、X原子序數均比Na小，可知W的簡單氫化物是NH3，X的簡單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負價等于X、Z的最低負價之和，Z是S?！驹斀狻緼. 常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質的沸點：N2S，故A錯誤；B. Na與F形成化合物NaF屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. 電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小。故原子半徑：FNSNa，故C錯誤；D. 沒

7、有說明是最高價氧化物對應的水化物，無法確定酸性大小，故D錯誤；答案選B。點睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數，電子層數越大，半徑越大；二看核電荷數，核電荷數越大，半徑越??；（電子層數相等時）三看核外電子數，核外電子數越大，半徑越大。（電子層數、核電荷數相等時）9. 下列各反應為放熱反應，同溫同壓下，下列各化學方程式中放出熱量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 參考答案：B10. 欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號

8、內為雜質），所選試劑和分離方法都正確的是（）ANH3（水）：無水CaCl2 洗氣B溴苯（苯）：溴水 萃取分液CFeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉 過濾D乙醇（乙酸）：生石灰 蒸餾參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】A氨氣與氯化鈣反應；B溴易溶于有機溶劑；C鐵與氯化鐵反應；D乙酸與生石灰反應，可增大沸點差【解答】解：A氨氣與氯化鈣發(fā)生絡合反應而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯誤；B溴易溶于有機溶劑，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，影響被提純的物質，故C錯誤；D乙酸與生石灰反應，可增大沸點差，可用于蒸餾，故D正確故選D11. 對于

9、反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)來說，下列所表示的化學反應速率最快的是()A. v(A2)=0.01mol/(Ls)B. v(B2)=1.0mol/(Lmin)C. v(AB3)=0.9mol/(Lmin)D. v(A2)=0.4mol/(Lmin)參考答案：A【詳解】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值，因此根據化學方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反應速率，分別是0.6 mol/(Lmin)、0.333mol

10、/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)，表示的化學反應速率最快的是A，故選A。12. 下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是 ACaCl2 BKOH CNH3H2O DH2SO4參考答案：B略13. 常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O2 參考答案：A略14. 可逆反應：2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221

11、的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A15. 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略

12、反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是_；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_。（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是_(填化學式)。（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_；（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質的量濃度為_mol/L，若實

13、驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有_ mL NO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗 增大銅粉與氧的接觸面積使反應充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置

14、是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是N2；（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應是濃硝酸變稀后和銅的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出2500mL，用01000mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，則設硝酸濃度為C，發(fā)生的反應實質是H+OH-

15、=H2O，所以2500mLC1800mL01000mol/L，解得C0.0720mol/L； E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為00720mol/L，所以生成硝酸物質的量為0.0072mol，根據化學方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質的量為0.0036mol，在標準狀況下的體積=0.0036mol22.4L/mol0.08064L=80.64ml，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80.64 mL+ 50 mL130.64 mL。而測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL

16、130.64 mL8.36 mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品，已知D有香味。試根據下圖回答有關問題：（1）有機物 B 的名稱為 ；A、C 的的官能團名稱分別是 和 ；聚乙烯的結構簡式為 。（2）寫出圖示中、反應的化學方程式，并指明反應類型： ；反應類型： ；反應類型： ；反應類型： 參考答案：略18. （1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+

17、 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是_（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反應 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（4）若反應 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_L。（5）配平下面兩個反應 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl， _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnC

18、l2 + _Cl2 + _H2O（系數是1的也請?zhí)钌希?，根據以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。_。參考答案：(1) (2) (3)1:5 (4)22.4 (5) 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4【詳解】（1）H2 + CuOCu + H2O ；3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O這三個反應中化合價都有變化，所以都屬于氧化

19、還原反應；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O這兩個反應中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應；綜上所述，本題答案是：。（2）MnO2MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應；Cl-Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應；正確的電子轉移表示為： ；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，做氧化劑，其物質的量為1mol；6molHI中有1molI-沒

20、被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，做還原劑，其物質的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，銅由0價升高到+2價，失電子；3molCu完全反應，共轉移6mole-；根據3Cu -2NO-6mole-可知，當轉移了3mol電子時，生成的NO氣體的物質的量為1mol，其在標況下的體積是122.4=22.4 L；綜上所述，本題答案是：22.4。（5）根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等規(guī)律，進行配平：Cl22HCl，氯元素化合價降低2價；SO2 H2SO4，硫元素化合價升高2價，化合價升降總數相等；因此Cl2前面系數為1，SO2前面系數為1，再根據原子守恒配平其它物質系數，正確的為：2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl；綜上所述，本題答案是：2,1,1,1,2。根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等規(guī)律，進行配平：KMnO4MnCl2，錳元素化合價降低5價；2HClCl2，氯元素元素化合價升高2價，根據化合價升降總數相等規(guī)律：KMnO4前面的系數為2，Cl2前面系數為5；最后根據原子守恒配平其它物質系數，正確