四川省雅安市新民中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省雅安市新民中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是 ( ) A銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略2. 從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取DSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性

2、參考答案：D略3. 烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來(lái)自于A食鹽 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇D料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯 參考答案：D略4. 下列說(shuō)法中正確的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂 C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3） D. 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物參考答案：A略5. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性：Fe2Cl參考答案：D6. 下列離子方程式正確的是A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO322H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu2H+ = Cu2+ H2D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B、不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒

4、，所以B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題最容易在B、C選項(xiàng)上出錯(cuò)，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實(shí)，C不符合客觀事實(shí)；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒。7. 氨水中存在的粒子有NH3 NH3?H2O H2O OH- NH4+ H+A. B. C. D.參考答案：D8. 從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是參考答案：C略9. 下列溶液一定呈

5、中性的是 ( )ApH7的溶液Bc(H) c(OH)的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液其中c(NH4) 由大到小的順序是：參考答案：B略10. 有機(jī)物是種類最多的物質(zhì)，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是AH2CO3 BC60 CHCHO DCH3OH參考答案：CD11. 我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 下列說(shuō)法不正確的是（）A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

6、D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略12. 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是 A靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B它的分子式是C16H10N2O2C該物質(zhì)是天然高分子化合物 D它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略13. 下列離子方程式書寫不正確的是 A 常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+C 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2D 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O參考答案：C試題分析：

7、A常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正確；BAlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正確；C金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C錯(cuò)誤；D銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選C14. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是： A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60B反應(yīng)可表示為2Z X

8、+3Y，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 參考答案：D略15. 把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH（aq）當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A溶液中Ca2+的濃度增大 B溶液中Ca2+的濃度減小C溶液中pH不變 D溶液中pH增大參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：基本概念與基本理論分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH）增大，飽和溶液的

9、濃度只與溫度有關(guān)，原溶液已達(dá)到飽和，因此溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，以此解答該題解答：解：A向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH）不變，溶液pH不變，故C正確；D反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH）不變，溶液pH不變，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度與溫度的關(guān)系，溶劑的質(zhì)量是否變化二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

10、. （12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

11、 （寫離子符號(hào)）。（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖所示實(shí)驗(yàn)中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合K2、K3，通以直流電。請(qǐng)回答下列

12、問(wèn)題：(1) a為直流電源 極。(2) 濾紙上(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為 ；(3) 寫出電極反應(yīng)式：A極： ；C極： 。(4) 若經(jīng)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明你的理由 。參考答案：(1) 負(fù)(2) 紫色斑點(diǎn)向d移動(dòng)(3) A極：4OH 一 一4e一=2H2O+O2 C極：2H+2e一= H2(4) 偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池略18. 工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 （2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

13、：K= 乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a體系的密度不再改變 b體系的壓強(qiáng)不再改變 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同時(shí)生成1molH2O eCO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示實(shí)驗(yàn)I乙苯在050min時(shí)的反應(yīng)速率為 實(shí)驗(yàn)可能改變條件的是 圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)中苯乙

14、烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為 參考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化劑（4）減小；0.225考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式分析；（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合方程式分析；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物

15、質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；（3）根據(jù)圖I中乙苯的濃度變化，求出反應(yīng)速率；根據(jù)圖I中實(shí)驗(yàn)改變條件平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大；實(shí)驗(yàn)中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t增大而減?。唬?）根據(jù)加入乙苯引起的濃度增大量與平衡移動(dòng)引起的濃度減小量的相對(duì)關(guān)系分析；若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，因?yàn)闇囟炔蛔儯瑒tK不變，根據(jù)圖I中數(shù)據(jù)求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案為：166KJ/mol；（2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常

16、數(shù)表達(dá)式為：K=，故答案為：；a反應(yīng)前后體積不變，質(zhì)量守恒，所以體系的密度始終不變，故不能用密度判斷平衡，故a錯(cuò)誤； b反應(yīng)前后氣體的體積不等，所以體系的壓強(qiáng)改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化即是平衡狀態(tài)，故b正確；cc（CO2）與c（CO）的濃度是否相等，與反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當(dāng)c（CO2）=c（CO）時(shí)，不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d消耗1molCO2為正速率，同時(shí)生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始終相等，不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即是平衡狀態(tài)，故e正確；所以不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd，

17、故答案為：acd；（3）根據(jù)圖I中可知，050min時(shí)乙苯的濃度變化為1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，則其反應(yīng)速率為=0.012mol/（L?min）；故答案為：0.012mol/（L?min）；根據(jù)圖I中實(shí)驗(yàn)改變條件平衡不移動(dòng)，而反應(yīng)速率增大，所以改變的條件是加催化劑，故答案為：加催化劑；實(shí)驗(yàn)中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t增大而減小，其圖形為：；故答案為：；（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，平衡正移，由于二氧化碳的初始濃度沒(méi)變，平衡移動(dòng)引起的乙苯的濃度的減小量小于加入的乙苯引起的濃度增加量，

18、所以乙苯的轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)圖I中實(shí)驗(yàn)1可知，050min時(shí)乙苯的濃度變化為1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L C6H5CH2CH3 +CO2 ?C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始濃度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反應(yīng)濃度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡濃度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 則K=0.225，故答案為：減?。?.225點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算等，注意（4）中平衡常數(shù)的計(jì)算依據(jù)圖I中的實(shí)驗(yàn)1分析計(jì)算，題目難度較大19. 已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C60%，H13.3%，O26.7%請(qǐng)?zhí)羁眨海?）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為 （2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 參考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOH