四川省雅安市名山縣第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省雅安市名山縣第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖是另一種元素周期表三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是( ) AQ、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnTLCM與T形成的化合物有兩性DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O(shè)S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，A項錯誤；B.金屬性MgBe，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為

2、MgBe,B項錯誤；CM與T形成的化合物為Al2O3 ，氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；D.Mg2+核外有10個電子，S2核外有18個電子，核外電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選C。2. 廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有 在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) 使用生物酶降解生活廢水中的有

3、機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A. B. C. D. 參考答案：A解析：垃圾的處理不能進(jìn)行填埋處理，而應(yīng)進(jìn)行分類處理，故錯。 3. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵膠體中滴加硫酸Ks5uA. B. C. D. 參考答案：A略4. FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡： 已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A.該反應(yīng)

4、為吸熱反應(yīng) B. T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2 C.反應(yīng)處于D點時，一定有 D. A點的c(Fe3)比B點的c(Fe3)大參考答案：B略5. 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)： Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列說法錯誤的是（ ）A可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+ B可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)C氧化性比較：S2O82- MnO4- D若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略6. 下列工業(yè)生產(chǎn)中有關(guān)說法正確的是 A工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯

5、化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁B硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是因為壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響C金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D合成氨工業(yè)采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略7. 下列說法中，正確的是A 1 mol 氫 B 1. 5mol H2O C 2 mol 鐵釘 D 3 mol 西瓜參考答案：B略8. 已知羧基（-COOH）顯酸性，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，則下列有關(guān)它的性質(zhì)中，不正確的是 （ ）A能與鈉反應(yīng)放出氫氣 B能發(fā)生加聚反應(yīng) C不能與新制的Cu(OH)2反應(yīng) D能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略9. 將一

6、定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g D標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L參考答案：A略10. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色

7、沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（ ）A. 元素的簡單離子半徑：DCBB. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C. B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D. 由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：BCD，故A錯誤；

8、B. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B錯誤；C. B為N，E為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故C正確；D. A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。11. 下列離子方程式正確的是 （ ） A向Mg（ HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C

9、032-+ 2H20 B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03- D向Fe（ N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20參考答案：D12. 已知和的混合溶液中,cc2,若c.5 則c為( ) A.0.5 B.1 C.2 D.3 參考答案：B 略13. 滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是 A試樣中加入酚酞

10、作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定 參考答案：B14. 向25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+) C在C點，c(CH3COO-)c(Na+)

11、c(OH-)c(H+) D在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略15. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法正確的是()A1.0 L 1 molL1氨水中，NH3H2O的分子數(shù)為6.021023B當(dāng)有7.1 g Cl2和水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023C白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31 g白磷中含有PP鍵個數(shù)為66.021023D20 g重水(2HO)中含有的中子數(shù)為86.021023參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。

12、請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）： 參考答案：(15分)（1）丁 （2）溶液變藍(lán)色（其他合理答案也給分） 沒有尾氣處理裝置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色

13、沉淀，則Na2SO3已被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室

14、溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+

15、4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)

16、電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進(jìn)行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，