四川省雅安市仁加中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省雅安市仁加中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（ ）A. N4屬于一種新型的化合物B. N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C. N4與N2互為同素異形體D. N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素

2、異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選C。2. 已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是觀察顏色打開瓶蓋看有無白霧硝酸銀溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙A. B. C. D. 參考答案：C觀察顏色：無色氣體為氯化氫，黃綠色氣體為氯氣，可以區(qū)別；打開瓶蓋看有無白霧：產(chǎn)生白霧的為氯化氫，不產(chǎn)生白霧的為氯氣，可以區(qū)別；硝酸銀溶液：兩種氣體溶于水后都會(huì)產(chǎn)生氯離子，氯離子都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法區(qū)別；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫氣體，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯

3、化氫，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；答案選C。3. 在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A. K、Ca2、CO32-、Cl B. Na、Cu2、Br、Ba2C. K、MnO4-、NO3-、Na D. Na、SO32-、SO42-、K參考答案：DACa2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；BCu2有顏色，與題意不符，故B不選；CMnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C 用酒精

4、萃取碘水溶液中的碘D. 定容時(shí)仰視操作，造成結(jié)果偏低參考答案：C5. 下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A4.03米大口徑碳化硅反射鏡B2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪參考答案：A【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不

5、符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。6. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/molB反應(yīng)中的能量變化如上圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)O

6、2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol參考答案：D略7. 在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 AN2、H2、NH3的濃度相等 BN2、H2、NH3的濃度不再變化CN2、H2、NH3在密閉容器中共存 D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 參考答案：B略8. 下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A氨基酸與蛋白質(zhì) B淀粉與纖維素C蛋白質(zhì)與麥芽糖 D蔗糖與葡萄糖參考答案：BC略9. 下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 碳酸

7、鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液參考答案：CD試題分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鑒別；氫氧化鈉和乙醇互溶，和乙酸反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，不能鑒別；碳酸鈉和乙醇互溶，和乙酸反應(yīng)生成CO2氣體，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別；乙醇和紫色的石蕊試液互溶，乙酸使紫色石蕊試液顯紅色，乙酸乙酯和石蕊試液不溶，可以鑒別，答案選CD。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要明確的是在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)

8、，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。10. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積、等密度的CO和C2H4C同溫同壓下的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CO2參考答案：AB略11. 在100時(shí)，將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3

9、:2 D. 無法計(jì)算B參考答案：B12. 鍺（Ge）是第四周期第 A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng) D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略13. 下列氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）A. PH3 B. SiH4 C. HCl D. HF參考答案：D略14. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4

10、DC2H2 C3H6參考答案：BD略15. 下列有關(guān)說法正確的是A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為26.021023B. 含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2C. 每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.021023個(gè)原子D. 含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：4參考答案：B【分析】A.計(jì)算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量與物質(zhì)分子含有的該元素原子個(gè)數(shù)的乘積；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；D.先計(jì)算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關(guān)系?！驹斀狻緼.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒數(shù)

11、目，A錯(cuò)誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質(zhì)的量為1mol，由于1個(gè)O2中含2個(gè)原子，1個(gè)O3中含3個(gè)原子，所以O(shè)2、O3的物質(zhì)的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.021023個(gè)原子，C錯(cuò)誤；D. NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個(gè)，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個(gè)數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)

12、是B。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量與物質(zhì)的構(gòu)成微粒數(shù)目、體積等關(guān)系的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式、阿伏伽德羅定律、物質(zhì)組成微粒與結(jié)構(gòu)是本題解答的基礎(chǔ)，本題有一定難度。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分

13、液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_A_GEF。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_ _。上述G步驟操作的目的是_。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。參考答案：（1）CBDAHGEF。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時(shí)，減緩速度，然后關(guān)閉活塞_使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4 與水不互溶不反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6

14、)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式 。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(7分) (1)O2-4e-O

15、2 2分 (2) 1分 (3)ac 2分(4)Al(OH)3+OH?AlO2?+2H2O 2分略18. （本題共18分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）元素的原子半徑由大到小的順序是： （用元素符號(hào)表示）。（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填寫化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 （3）按要求作圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （4）與中較活潑的是 （填寫元素名稱），原因（用一個(gè)化學(xué)方程式表示） 。（5）從元素得失電子的角度看，元素具有 性，若從元素在周期表中附近的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是 。參考答案：（共18分）每空2分（1） Na、Al、S、F (2) HClO4 、 KOH 、 Al(OH)3 (3) （4） 氯 , Cl22NaBr2NaClBr2 略19. 如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)電子的流動(dòng)方向是： ；負(fù)極： ；正極： ；電池的總反應(yīng)： 參考答案：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；Cu2+Zn=Cu+Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還