四川省遂寧市高級實驗中學高三化學模擬試題含解析

1、四川省遂寧市高級實驗中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【分析】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；B氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，

2、由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；DFeS2和氧氣反應生成二氧化硫【解答】解：A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；DFeS2和氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；故選C【點評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難

3、度中等，注意侯德榜制堿法應先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較小2. 下列說法正確的是 ( )A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D已知:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c參考答案：A3. 某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖

4、中至少存在兩處明顯錯誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略4. FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則驗FeSO

5、4溶液若變質(zhì)會生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故A正確；BFeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；C過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵是，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯誤故選D5. 某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m B根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C根據(jù)

6、電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物參考答案：【知識點】氧化還原反應的基本概念和規(guī)律B2 B3【答案解析】A 解析：A、根據(jù)電荷守恒,得出2x+y=3m ，故A錯誤；B、根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確；C、1摩爾O2得到4摩爾電子，x摩爾R應該失去4摩爾電子，得x=4，故C正確；D、R2+化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和規(guī)律，關(guān)鍵是理解反應中的守恒關(guān)系。6. 右圖是一水

7、溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述不正確的是A人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH為10.25時，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線 參考答案：D7. 一定質(zhì)量 Cu與某濃度足量的HNO3反應，將放出的氣體與1.12 L O2（標準狀況下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g 參考答案

8、：C8. 25和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為 （ ）A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%參考答案：B略9. 下列說法正確的是A紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化C硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價鍵D纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略10. 環(huán)境問題的最終解決要依靠科

9、技進步。下列關(guān)于保護生存環(huán)境的說法中，不正確的是A通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子B垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染C減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D可通過改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略11. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（ ） A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大 參考答案：答案：BC解析：本題考查了電解原理的應用。12. 在T 時，將a g NH3完全溶于

10、水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w參考答案：B略13. 下列說法正確的是（）A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，則所處條件為標準狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；

11、B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B14. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A將0.2mol/L的NH3H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH7，則c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，則所有含有

12、固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 mol?L1C 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21參考答案：【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系 電解原理 KspH5 H6【答案解析】C 解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A錯誤；B、假設(shè)是MgCO3與Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）與C（CO32-）不相等，故B錯誤；C

13、、Na2CO3與NaHCO3等物質(zhì)的量時，鈉原子與碳原子的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽陰兩極產(chǎn)物分別是氧氣、氫氣，物質(zhì)的量之比為12，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系、電解原理、Ksp等，理解電荷守恒、質(zhì)量守恒是解答的關(guān)鍵。15. （2004全國卷）9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（ ） A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度參考答案：D 略二、實驗題（本題

14、包括1個小題，共10分）16. 請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示) 。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是 ，不選其它兩種金屬的理由是 。實驗步驟： 甲同學設(shè)計的實驗裝置： 乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是： 。 按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論： 反應開始時的

15、速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)v(HCl) v(HAc)； 最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。問題討論： 量筒的規(guī)格由 決定。 對結(jié)論“”、“”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是 。 根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是 。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2

16、分)實驗用品 Mg Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分) 同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液 (共2分) (1分) 酸液的體積(1分) 醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程 度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分) H的存在抑制HSO4的電離(或：SO42抑制H與Mg的反應或Cl促進H與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合

17、物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K、NH4、Al3、Ba2、CO32、SO42、Cl、Br?，F(xiàn)分別取100 mL的三等份溶液進行如下實驗第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65 g,第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色;依據(jù)實驗回答下列問題(1)分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類。實驗可以確定一定存在的離

18、子有_，一定不存在的離子有_;實驗可以確定一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_;實驗可以確定一定不存在的離子有_。(2)試通過分析與計算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。參考答案：（1）NH4、Al3+，CO32- ；SO42， Ba2+ ；Br-。（2） 0.2 知識點:離子推斷 解析：第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，這說明生成的氣體一定是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此溶液一定含有NH4+。向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體，因此該白色沉淀只能是氫氧化鋁，即甲溶液中中含有偏鋁酸鈉，所以原溶液中含

19、有Al3+，根據(jù)離子共存關(guān)系知溶液中一定沒有CO32-，Al3+是1.022/1020.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。這說明該白色沉淀一定是硫酸鋇，所以一定含有SO42-，根據(jù)離子共存關(guān)系知溶液中沒有Ba2+，SO42-的量是11.65/2330.05mol。第二份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色，說明溶液中沒有Br。（3）NH4+、Al3+的正電荷總量為0.08mol，小于SO42-負電荷總量（0.1mol），所以依據(jù)電荷守恒，一定有K+存在，若溶液中沒有Cl，K+的物質(zhì)的量為0.02mol

20、，若有Cl，K+的物質(zhì)的量大于0.02mol，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度 0.2molL-1。 思路點撥:據(jù)現(xiàn)象判斷存在的離子并求其量，根據(jù)共存關(guān)系判斷不存在的離子，根據(jù)電荷守恒判斷可能存在的離子。18. (10分)（1）化合物A只含C、H、N三種元素，氮的質(zhì)量分數(shù)為19.7%，相對分子質(zhì)量不超過100，則A的分子式為，若A分子中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，試用鍵線式表示A的結(jié)構(gòu)式 。（2）無機橡膠的制取是用氯代三聚磷腈（結(jié)構(gòu)類似苯）開環(huán)聚合而成，反應如下： 寫出氯代三聚磷腈的結(jié)構(gòu)式 無機橡膠中的P-Cl鍵對水很敏感，用有機基團取代Cl后在耐水、耐熱、抗燃等性能方面會有很大改善，請寫出無機橡膠與CF3-CH2-ONa反應的化學反應方程式： 。（3）試用流程圖表示用甲苯制取4-甲基環(huán)己醇的過程（限三步完成）。參考答案：（1）C4H9N （2分） （2分）（2）（1分） （2分）（3）（3分）19. I、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。a混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化c反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵e三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的