元素周期律以及周期表

1、關(guān)于元素周期律和周期表第1頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 2He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86 Rn281818328元素周期表32118113第2頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四元素周期表族周期不完全周期七個(gè)主族(A)七個(gè)副族(B) VIII族 0族(第8、9、10共3個(gè)縱行)(稀有氣體)第1周期： 種元素第2周期： 種元素第3周期： 種元素第4周期： 種元素第5周期： 種元素第6周期： 種元素第7周期288181832長周期短周期三長三短一不全七主七副零八族周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)第3頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)

2、24分，星期四元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期元素周期表第4頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四族主族零 族副族元素周期表IA族A族A族IVA族VA族VIA族VIIA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)均為8個(gè)(He為2個(gè)除外)IB族 IIB族IIIB族 IVB族VB族 VIB族VIIB族第VIII族只由長周期元素構(gòu)成的族有三列元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第B族、B族除外)次外層電子數(shù)

3、一般不滿(第B族、B族除外)第5頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四、最外層電子數(shù)為7的元素位于_、最外層電子數(shù)為6的元素位于_、最外層電子數(shù)為4的元素位于_、最外層電子數(shù)為3的元素位于_第A族或B族第A族或B族第A族第A族第A族第A族第A主族、最外層電子數(shù)為的元素位于_、最外層電子數(shù)為2的元素位于_、最外層電子數(shù)為5的元素位于_思考:第6頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四（1）由周期表中每周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體也看為非金屬元素）預(yù)測周期表中應(yīng)該有_種非金屬元素還有_種未發(fā)現(xiàn)未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素應(yīng)處在周期中_周期_族（2）預(yù)測第八周期最多可能含

4、有_種元素 231七050練習(xí):第7頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四元 素 周 期 表s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)f區(qū)元素周期表的分區(qū)第8頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四元素周期表的結(jié)構(gòu)s 包括A和A族。p 包括A、A、A、A、A和0族。d 包括B、B、B、B、B和族。ds 包括B和B族。f 包括鑭系元素和錒系元素。按照外圍電子排布價(jià)電子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分區(qū)一輪復(fù)習(xí) P.85 10第9頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四隨著原子序數(shù)的遞增1.原子核外電子排布-最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化.（1到8）2.原子半徑由左到右遞減的周期性變化.3.主要化

5、合價(jià)周期性變化.4.元素的金屬性,非金屬性周期性變化.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化.問:引起元素的性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什么?元素周期律的主要內(nèi)容:第10頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性主族AAAAAAA原子核外價(jià)電子排布最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1周期性變化金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)周期性變化+1最高正價(jià)1 7(O、F除外) 負(fù)價(jià)4 1 0同一周期，不同主族第11頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四同周

6、期:由左到右,元素金屬性 ,非金屬性 ,金屬單質(zhì) ,非金屬單質(zhì) ,金屬陽離子 ,非金屬陰離子 .同主族:由上到下,元素金屬性 ,非金屬性 ,金屬單質(zhì) ,非金屬單質(zhì) ,金屬陽離子 ,非金屬陰離子 。同周期:由左到右,金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性 ,非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性 ,非金屬元素最低價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 .氫化物還原性 。元素性質(zhì)與其在周期表中位置關(guān)系:減弱增強(qiáng)還原性減弱氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)還原性減弱增強(qiáng)減弱還原性增強(qiáng)氧化性減弱氧化性減弱還原性增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱第12頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 判斷金屬性和非金屬強(qiáng)弱的方法金屬性：1、單質(zhì)還原

7、性、對應(yīng)陽離子氧化性2、若xn+ + yx + ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)3、單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈程度4、最高價(jià)氧化物水化物堿性非金屬性1、單質(zhì)氧化性、對應(yīng)陰離子的還原性2、 An-+BBm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)3、與氫氣反應(yīng)的難易程度及劇烈程度4、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性5、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性根據(jù)元素周期表中的位置判斷失電子性質(zhì)得電子性質(zhì)第13頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四元素第一電離能的周期性變化氣態(tài)原子失去一個(gè)電子成為+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能(I1) 原子的電離能用來衡量一個(gè)原子失電子的難易程度，第一電離能用來衡量元素原

8、子失去一個(gè)電子的難易程度。1. 電離能的定義元素的原子電離能越 ，說明它越 失去電子，其金屬性越 。小易強(qiáng)第14頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，核對外層電子的吸引能力 ,失電子能力 ,元素的第一電離能逐漸 。 減小減弱增強(qiáng)第15頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四同一周期的元素電子層數(shù) ，從左到右核電荷數(shù) ，原子半徑 ，核對外層電子的引力 ， 失電子能力 。相同增大減小增大減弱同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn) 的趨勢，堿金屬的第一電離能最 ，稀有氣體的第一電離能最 。增大小大A、A（ 族元素的第一電離能

9、比相鄰兩元素都大）第16頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四1、第三周期中第一電離能最大的是2、第三周期中第一電離能最小的是3、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都大的是4、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都小的是ArNaAlSMgP通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）；半滿（ p3、d5、f7 ）和全滿（ p6、d10、f14 ）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。練習(xí):第17頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四電離能的大小，主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的外圍電子構(gòu)型。元素電離能的突躍

10、I1 I2 I3 元素的電離能出現(xiàn)突躍，是元素分層的依據(jù)第18頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對核外電子的吸引力 B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)： 鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600第19頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四小結(jié)2. 同一周期中，第一

11、電離能隨原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)增大的趨勢(A、A族元素的第一電離能比相鄰兩元素都大)3. 同一主族中，第一電離能隨原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)減小的趨勢4. 元素第一電離能的周期性變化也是原子電子層結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果。 1. 電離能的大小，主要取決于原子的核電荷數(shù)、 原子半徑以及原子的外圍電子構(gòu)型。第20頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，1932年美國化學(xué)家鮑林提出電負(fù)性的概念電負(fù)性: 衡量元素在化合物中吸引電子的能力氟的電負(fù)性為4.0，以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性越大，元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；

12、電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。第21頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四同一周期的元素電子層數(shù) ，從左到右核電荷數(shù) ，原子半徑 ，核對外層電子的引力 ， 失電子能力 。相同增大減小增大減弱元素的金屬性 ，非金屬性 。 主族元素的電負(fù)性逐漸 。增大減弱增強(qiáng)元素電負(fù)性的周期性變化同一主族（從上到下） 元素電子層數(shù) ， 核電荷數(shù) ， 原子半徑 ， 核對外層電子的引力 ， 失電子能力 。 元素的金屬性 ，非金屬性 。 主族元素的電負(fù)性逐漸 。增加增大增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減小第22頁

13、，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四二、判斷成鍵元素是離子鍵還是共價(jià)鍵兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵金屬元素：電負(fù)性1.8電負(fù)性的應(yīng)用一、判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱第23頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四小結(jié)同一周期從左到右：元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。元素的第一電離能增大，元素的電負(fù)性增強(qiáng)。同一主族從上到下：元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。元素的第一電離能減小，元素的電負(fù)性減弱。第24頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四原子半徑的周期

14、性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化元素金屬性、非金屬性的周期性變化 元素的第一電離能 元素的電負(fù)性1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化2. 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果元素周期律第25頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四元素周期表的應(yīng)用1、判斷化合價(jià)AAAA-1、+7、（+1、+3、+5） F無正價(jià)-2、+6、（+4） O無+6價(jià) -3、+5、（+1、+2、+3 、+4）-4、+4、（+2） Si無+2價(jià) 金屬無負(fù)價(jià)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8第26頁，共28頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四1. 原子半徑與離子半徑關(guān)系：原子半徑相應(yīng)的陽離