2021-2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案

1、實(shí)用文檔實(shí)用文檔20212021可能用到的相對(duì)原子量C:12O:16 Na:39 Ag:108第卷（56 分）一、選擇題（211-2231下列說(shuō)法不正確的是A乙烯可以用來(lái)做果實(shí)催熟劑B氨常用來(lái)做制冷劑C 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣不揮發(fā)) 2鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取措施是（）A加入適量的鋁粉B加入適量的水C加入少量的硫酸銅溶液D加入濃度較大的鹽3下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中的是AAlO屬于兩性氧化物液氯屬于混和物2 3CNaSiO屬于強(qiáng)電解質(zhì)純堿屬于鹽23下列說(shuō)法正確的是A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池B

2、、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH) 膠體3C、盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO 溶液4金屬冶煉原理AFeFeO金屬冶煉原理AFeFeO高溫 2Fe3CO2 32BHg2HgO2HgO2CCMg2MgO(熔融) 通電 2MgO 2DNa2NaCl(熔融)通電2NaCl2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A將銅屑加入氯化鐵溶液中2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ B氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+ OH =H2OC向小蘇打溶液中加入醋酸溶液HCO + H+ = CO + H O322D將鐵粉加入稀硫酸中2Fe

3、+ 6 +3H2下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是NaHCO3與 Ca(OH)2Ba(OH)2HSO24CHCl 與 NaAlO2DAlCl3與 NaOH28丙烯(CH 的性質(zhì)可能()2加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng)氧化反應(yīng)ABC9下列過(guò)程屬于物理變化的是：A煤的氣化石油分餾C石油裂解煤的直接液化10NaCl 是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以為原料的產(chǎn)或物是()燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸ABC11下列敘述與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是切過(guò)咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹C.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船

4、殼的水線(xiàn)以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊2把CD 四塊金屬泡在稀H SO 中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若B A 、D 相連D 、C A D 相連，B 2A.ABCDB.ACBDC.ACDBD.BDCA設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A44 g CO2 含有NA 個(gè) CO2 分子B1 mol 3NA CNA CO2 22.4 L DpH=1 的硫酸溶液中含有的H+2 L 3 mol X 1 mol Y （，在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（）A.c（Z）=0.75 molL-1B.c（Z）=1.20 C.c（W）=0.80 molL-1molL

5、-1 15以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（AlAlO NaAlOFeFeCl Fe(OH)Fe(OH)2332323C.SSO SO MgSOD.N HNO3244223a、cd 、bd d 、c 同a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為a 與b 形成化合物的電子式為的是A. 原子半徑：acdB. 非金屬性C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)D. c與、c 與b 均能形成兩種常見(jiàn)化合物221.21017Zn(OH)在水中物質(zhì)的量濃度()2A1.4106 molL1B2.3106 molL1 C1.4109 molL1D2.3109 molL12將等物質(zhì)的量的 Y 改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X 的轉(zhuǎn)化率

6、變小B增大壓強(qiáng)X 的濃度變小C充入一定量YY 的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X 的體積分?jǐn)?shù)變小0.1molL-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（）Ac(Na+)+c(H+)c(HCO -)+c(CO 2-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO -)+c(CO 2-)+c(H CO )333323Cc(Na+)c(HCO -)c(CO 2-)c(H+)c(OH-)Dc(OH-)=c(H+)+c(H CO )+c(HCO -)33233對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 AB用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C50mL18molL1 HSOHSO2424質(zhì)的量等于 0.45mol2D

7、常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反21下列熱化學(xué)方程式中 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A2CO(g) +O (g)=2CO (g)H566.0 22BC(s) (g) =CO(g)H110.5 kJ/mol2C. CH(g) +2O (g)= CO (g)+2H O(l)H890.31 kJ/mol4222D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H11036 kJ/mol22近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C H OH3O 2CO 3H O，下列說(shuō)法不正確的是2 52223A乙醇在電池的負(fù)極

8、上參加反應(yīng)B1mol CH CH OH 32C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。 D4HO 4e2H 2第卷(44 分)238分）請(qǐng)按要求填空：OO23甲醚。請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的分類(lèi)（1）互為同位素的是()（2）互為同素異形體是 () （3）互為同分異構(gòu)體的是 () （4）屬于同一化合物的是 ()現(xiàn)有以下物質(zhì) 晶體 液純)HSO液態(tài)純醋酸 汞（金屬） 24(C H O ) 酒精(CHOH) 熔化的KNO12 22 112 53 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的(), 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的(), 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的(), 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的(。24. （10分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基

9、礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是（） 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 用托盤(pán)天平稱(chēng)取 10. 4 g 食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤(pán)中的紙片上稱(chēng)量 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH 溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗 測(cè)定溶液的 pH 時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH待測(cè)燒堿溶液濃度偏高 某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。實(shí)驗(yàn)步驟為

10、：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量4.1g將樣品配成 250ml 待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有 。用量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。在錐形瓶中滴入3 （填指示劑，用0.xx mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純。25(14 分)下表為元素周期表的一部分

11、：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空) 族周期寫(xiě)出元素在周期表中的位。、的原子半徑由大到小的順序。、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序。、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中種化合物的電子式。.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A 是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式。氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。實(shí)用文檔寫(xiě)出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式。2612分）Y a 為電解質(zhì)溶液。若a 為含有酚酞的KCl Fe，Y :X

12、電極附近可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；寫(xiě)出Y 電極的電極反應(yīng)式。44若要實(shí)現(xiàn)Cu +H2SO CuSO +H 44則Y 電極材料是；寫(xiě)出X 電極的電極反應(yīng)式。若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則 a 為，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差 則該過(guò)程理論上通過(guò)電流的電子數(shù)為。若XY 為NaOH 溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大“不變“減小，若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)可往溶液中加入。高二期末考試化學(xué)答案一、 選擇題(1-10 題每題 2 分,11-22 題每題 3 分,共計(jì) 56 分)1234567891011DDBCCABDBAC實(shí)用文檔1213141516171819202122CADDDAABACB第卷(44 分)8 分）（）；（）；（）；（）. （、 7 （7（6（、724（10 分. （2 分） 250ml 容量瓶，膠頭滴管。2 ) 堿式滴定管（1 分酚酞或甲基橙（1 分（1 分）錐1 分（）。2 分)4 分）A 族（2 分）NaSO（2