突破04 離子平衡曲線(原卷版)

1、突破04離子平衡曲線(2)限時：35分鐘一、沉淀曲線選擇題下列說法不正在廠C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知廠C時AgCl的K =4x10-10,下列說法不正sp確的是()c(Ag+)/mol - L-1： X 廠 c(Br-Vniol，L-1在 t C 時，AgBr 的 Ksp為 4.9x10-13在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 在 tC時，AgCl(s)+Br-(aq)、AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù) K%816 常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

2、()rrt。1.34.4 pHK Fe(OH)K Cu(OHLspspa、b、c、d四點的Kw不同在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點d點時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液 3.某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()三種離子對應(yīng)的硫化物中Xsp(CuS)最小，約為1x10-20向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2向濃度均為1x10-5molL-i

3、的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1x10-4molL-i的Na2S溶液，Zn2+先沉淀漠酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()1.4,2.00.82CJ1.4,2.00.82CJ4060 即 1CN)漠酸銀的溶解是放熱過程溫度升高時漠酸銀溶解速度加快60 C時漠酸銀的Ksp約等于6x10-4若硝酸鉀中含有少量漠酸銀，可用重結(jié)晶方法提純已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1 溫度下Ksp(AgCl)= 1.6x10-9，下列說法正確的是() c(Cl-ymnbL 1T1T2q=4.0 x

4、10-5M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變T2 時飽和 AgCl 溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為 2.0 x10-5 molL-i、4.0 x10-5 mol-L-i6.常溫時，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是()Ca(OH);7 6 5 Ca(OH);7 6 5 4 3 2-lg職職)12 34 567 BQ-常溫時 KpCa(OH)2 Xsp(CaWO4)a點：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成常溫時這兩種飽和溶液中c(Ca2+)相等7.常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負

5、對數(shù)隨溶液?日變化關(guān)系如圖所示已知:pM=-lg c(Mn+)，且假設(shè)C(Mn+)10-6 mol-L-i認為該金屬離子已沉淀完全。下列說法正確的是()常溫下，K Mg(OHLK Fe(OHLspsp可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH4pM 與 Ksp之間的關(guān)系式為 pM=lg Ksp-nlg c(OH-)8.已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=lgc(X-)。298 K 時，Ksp(CuCl)=Qx10-6，Ksp(CuBr) = 5x10-9，Ksp(CuI)=CX10-12,在CuCl、CuBr、Cui的飽和溶液中陽離子和

6、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()298 K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl, c(Cu+)和c(Cl-)都減小圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+) = c(I-)298 K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動298 K 時 CuBr(s)+l-(aq) = CuI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù) K 的數(shù)量級為 103將一定濃度的AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平 衡曲線如圖所示(Br-、SeO3-用Xn-表示，不考慮SeO?-的水解)。下列敘述正確的是()37.35】X胃。-? nioi/L

7、Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為 10-10d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/LAg2SeO3(s)+2Br-(aq)-=2AgBr(s)+SeO2-(aq)平衡常數(shù)為 109.6，反應(yīng)趨于完全已知 298 K 時，Ksp(NiS)=1.0 x10-21，Ksp(NiCO3)= 1.0 x10-7； p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或一 lgc(COg-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液 中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()p(Ni)常溫

8、下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動對于曲線I，在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動D. p為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO;-二、離子平衡常數(shù)相關(guān)計算常溫下，將a mol-L-1的醋酸與b mol-L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+) = c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K=(用含a和b的代數(shù)式表示)。25 C時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(8)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知25 C時，NaHSO3的水溶液pH c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(Na+)

9、c(HCO-)c(HS-)c(OH-)計算反應(yīng)后的溶液中c(H2S)c(OH-)/c(HS-)的值為。向某“浸取液，中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0 x10-3molL-1)，當溶液中c(F-) = 2.0 x10-3mol-L-1 時，除鈣率為Ksp(CaF2)=4.0 x10-11。廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知眩歸(卬$)=1.10-21，Ksp(CuS)= 1.3x10-36，國家規(guī)定的排放標準:鎳低于1.1x10-5moLL-1，銅低于7.8x10-5molL-1。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于 mol-L(2017全國卷I改編)若某濾液含有亞鐵離子和鎂離子，其中c (Mg2+) =0.02molL-1，加入雙氧水和磷 酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c (Fe3+) =1.0 x10-5，此時是否有Mg3 (PO4) 2沉淀生成？ (列式計算)。FePO4、Mg3 (PO4) 2 的 Ksp分別為 1.3x10-22、1