20xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案

1、20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案 老師在進(jìn)行趣味性化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以靈活地采納趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式，以此增加化學(xué)教學(xué)的趣味性，實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)高效化，點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的愛好。今天在這給大家整理了一些20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案，我們一起來看看吧! 20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念; 2、 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式; 3、 能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動; 4、 了解酸堿電離理論。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條件對電離平衡的影響 學(xué)習(xí)過程： 一、 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 閱讀教材，判斷下列問題的

2、正誤。 1、 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。 2、 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。 3、 強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。 4、 強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。 5、 書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。 6、 NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。 思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么? 思考：2、通過實(shí)驗(yàn)31知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH

3、不同說明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么? 找規(guī)律：化學(xué)鍵類型、物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系 化學(xué)鍵類型 物質(zhì)類別 在水溶液中微粒 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 練習(xí)：有下列物質(zhì)：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是 (用序號填寫，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 二、 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 思考：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶

4、液的顏色又變淺。請分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么?說明了什么問題? 思考：4、根據(jù)課本圖33，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過程，書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同? 練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 (1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3.H2O (4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2 思考：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理? 思考：6、學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)后，你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所需條件有什么新的認(rèn)識? 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?說明理由。能反應(yīng)的請寫出離子方程式。 (1)碳酸鈣與醋酸 (2)苯酚與

5、碳酸氫鈉溶液 (3)足量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng) (4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液 (5)氫硫酸與硫酸銅反應(yīng) 找規(guī)律： 弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時(shí)，應(yīng)注意： 要用“ ”連接;多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。 以醋酸為例判斷條件改變時(shí)，電離平衡的影響 平衡移動方向 c(H+) c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO) 上升溫度 加水稀釋 加純醋酸 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡的移動?向哪個方向移動? 加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3C

6、OOH溶液加熱加水加壓 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練： 1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是( ) A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2 C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L 2、一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( ) A、NaOH(固) B、H2O C、NaCl(固) D、CH3COONa(固) 3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( ) A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變 4、往 pH 相等的一元

7、酸 HA 和 HB 溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，當(dāng)收集到的 H2的體積相等時(shí)，消耗酸的體積 VHA VHB，下列分析正確的是( ) A.消耗鋅的質(zhì)量：mHA mHB B.HA 一定為強(qiáng)酸 C.生成H2的平均速率：VHA VHB D.酸性 HB HA 20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案2 一、知識技能 1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。 二、過程與方法 通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。 三、情感價(jià)值觀 感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確

8、的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。 探究重點(diǎn) 初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。 探究難點(diǎn) 通過對原電池實(shí)驗(yàn)的討論，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。 探究過程 【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 1、鋅片插入稀硫酸 2、銅片插入稀硫酸 3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸 【問題探究】 1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生? 2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么? 3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化? 4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫? 5、電子流動的方向如何? 【引入】 電能是現(xiàn)代社會中

9、應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開電池這個謎。 【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能 【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 【板書】1、燃煤發(fā)電的過程 【板書】2、燃燒的本質(zhì)氧化還原反應(yīng) 【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化

10、學(xué)能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要討論的重要知識點(diǎn)原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。 【板書】3、原電池原電池實(shí)驗(yàn)探究 20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案3 教學(xué)目標(biāo) 知識技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。 能力培育：培育學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培育學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。 科學(xué)品質(zhì)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，培育求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)討論中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、討論，培育學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)

11、、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。 教學(xué)方法：討論探索式，輔以多媒體動畫演示。 課時(shí)安排：第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分) 第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問題討論 教學(xué)過程 第一課時(shí) 【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪薄Ｄ銈冎朗鞘裁丛騿? 【板書】乙酸的酯化反應(yīng) 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。 第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)

12、象。 第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。 第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。 強(qiáng)調(diào)：試劑的添加順序; 導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下; 加熱開始要緩慢。 【師】問題：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸? 【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫

13、酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操。 【師】問題：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下? 【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。 【追問】除了采納這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法? 【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。 【師】問題：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢? 【生】防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。 【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管? 【

14、生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。 【追問】開始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證? 【生】用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來檢驗(yàn)。 【師】盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了; 接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應(yīng)來驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。 【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何? 【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中

15、接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。 【布置課后討論題】 為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯? 第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。 你對酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識?請查閱相關(guān)資料后回答。 20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案4 教學(xué)目標(biāo) (一)知識與技能 使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。 (二)過程與方法 1、培育學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。 2、培育學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

16、3、培育學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。 (三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和情感。 2、培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法 教學(xué)過程： 引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。 教學(xué)過程： 板書第二節(jié)離子反應(yīng) 提問下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、Na

17、OH溶液、鹽酸 小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。 追問在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? 小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 思考物質(zhì)在什么情況下可以電離呢? 板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 討論下

18、列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 注意點(diǎn): 溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字 溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng); 化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解

19、質(zhì)。 設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? 演示實(shí)驗(yàn)觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) 講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。設(shè)問溶液中自由移動

20、的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度) 20 xx高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案5 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。 2.初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)討論中的應(yīng)用。 3.初步學(xué)會獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會主動溝通。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡單的探究實(shí)驗(yàn)方案。 三、設(shè)計(jì)思路 化學(xué)討論中，人們常常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握

21、了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。 教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。 四、教學(xué)過程 導(dǎo)入物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運(yùn)動會上會進(jìn)行興奮劑檢測;檢查身體時(shí)對血糖血脂的檢驗(yàn);

22、質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。 情景“資料鏈接”由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)完成課本“活動與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。 離子試劑現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1NH4+ 實(shí)驗(yàn)2Cl 實(shí)驗(yàn)3SO42 各個實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么? 明確NH4+、Cl、SO42等離子的檢驗(yàn)所采納的試劑和方法等： NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽