四川省成都市開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中正確的是（）A在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物B隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無(wú)色氣體生成最終又有白色沉淀生成C金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成DNaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無(wú)色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成參考答案：DA加入一定量的Fe粉，若鐵少量可能只置換出Ag，若鐵粉恰好與溶液反應(yīng)，則固體為

2、Cu和Ag，故A錯(cuò)誤；BNa2O2投入FeCl2溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C鈉投入到FeCl3溶液，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，再發(fā)生NaOH與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，氣體為二氧化碳，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故D正確；故選D2. 在兩個(gè)密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說(shuō)法正確的是A. 氣體體積：甲乙 B. 氣體的質(zhì)量：甲乙C.

3、 氣體的分子數(shù)：甲乙參考答案：D【詳解】溫度和密度均相同氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，O原子的個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，AO原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)V=則氣體的體積也相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BO原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DO原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，甲乙，選項(xiàng)D正確。答案選D。3. 在水電離出的(H+)=110

4、12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 AAl3+、NH4+、SO42、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3參考答案：D略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB.銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA參考答案：答案：D5. 向含有Cu(NO3)2、Zn

5、(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol Ag.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12 D1 mol Fe可還原2 mol Fe3參考答案：A略6. 下列說(shuō)法中，不正確的是 A目前,我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是 B酸雨是指pH7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起 C漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌、消毒 DNaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：B略7. 短周期元素X、Y、

6、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是() A常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象BY的氫化物只有一種CW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DZ的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染參考答案：AX元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，根據(jù)在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強(qiáng)酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、氮的氧化物對(duì)環(huán)境

7、有污染，如NO2造成光化學(xué)煙霧或酸雨，故D錯(cuò)誤。8. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B能透過(guò)半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D顏色都呈紅褐色參考答案：C略9. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：1H+、2H+、3H+同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確參考答案：A考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

8、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽解答：解：氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故錯(cuò)誤；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故正確；HF、H2O在水溶液里只有部分電離，

9、是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義10. 下列說(shuō)法正確的是( )AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變D50時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1參考答案：C11. 已知：R-NH2或R1NHR2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生

10、成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價(jià)化合物。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ） A.有機(jī)物A的分子式為C18H18O2N2 B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種 C.1mol有機(jī)物A只能與l mol NaOH發(fā)生反應(yīng) D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)參考答案：B略12. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A. 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕B. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D. 向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液并不

11、斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略13. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略14. 在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y(cè)得溶液的密度為1.2 g/mL ，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A、 0.02mol/L B

12、2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L參考答案：C略15. 下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化 B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。鋁與氯化銅溶液能迅速

13、反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。A氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) B硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化C氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能 D生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇： 。 鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 ,產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡： 。放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是 （ ）A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B把鋁片投

14、入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A正極NaOHAl-3e-Al3+2H2O+2e-2OH-+H2B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-2Al3+6H+6e-3H2C正極濃硝酸Cu-2e-Cu2+2NO3-+4H+-4e-2NO2+2H2OD負(fù)極稀硝酸Cu-2e-Cu2+2NO3-+8H+6e-2NO+4H2O其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 有關(guān)。 參考答案：C

15、 在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。銅 2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+ Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ ,2Al+6H+2Al3+3H2 (3)氫氣 隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+ 該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快 銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子 AB B 電解質(zhì)溶液的性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化氨的混合物制取干燥的氨氣。應(yīng)該選用的儀器及裝置有_ _(填字母，按裝置連接順序填

16、寫(xiě))。生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi) _。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性。氨催化氧化的化學(xué)方程式為：_。若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) _。該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說(shuō)明原因。寫(xiě)出檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH的方法。參考答案：(1)I、F、G、E、C 或F、I、G、E、C（全對(duì)得2分） CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O（2分）(2)4NH35O24NO6H2O （2分） NH4NO3（2分）(3)

17、乙同學(xué)方案合理。（2分）因?yàn)槎趸荚谒腥芙舛容^小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨（3分）取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有NH（2分）略18. 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同） ，其中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。（2）其中代表石墨的是 ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子平均為 個(gè)。（3）

18、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有 個(gè)。（4）代表CsCl的是 ，它屬于 晶體，每個(gè)Cs+與 個(gè)Cl緊鄰。（5）干冰晶體中每個(gè)CO2分子與 個(gè)CO2分子緊鄰。參考答案：(1) D4(2) E2 (3)12(4) C離子8 (5)12略19. （16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電 離出的c(H+)最小的是 （填寫(xiě)