2013屆高考版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄第3章4節(jié)海水中的化學(xué)元素

1、)：選DLi、I、U 加苯 D)：選DLi、I、U 加苯 D不分層。(2)(苯) 水SO 42)2 ) )DMgCl2Mg(OH)2沉淀，然后過濾，HCl MgCl2D。) 6)A溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于空氣、CO2 Cl2 Cl2 ICl IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中)BIClIBr中碘的化合價(jià)為1KI中1價(jià)的碘，轉(zhuǎn) )溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于空氣、CO2 Cl2 Cl2 ICl IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中)BIClIBr中碘的化合價(jià)為1KI中1價(jià)的碘，轉(zhuǎn) ) C分別通入KI ：選AD。A項(xiàng)中產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣；B項(xiàng)中現(xiàn)象相同；CDCCl4) BNaCl等配成人造

2、海水，可用于海產(chǎn)品的長途DFe、Co、K、Au、Mg、B 等金屬 22周口高三第一次模擬)某無色溶液中含有Na Ba Cl Br SO 32SO 4)2222，Ba 與不能共存，所以無Ba ，而溶液33不能證明原溶液中含有 SO2，因?yàn)?SO2可能來自于SO2的氧化。步驟也不能證明原溶443中存在 Cl，因?yàn)闉V液中的 Cl可能來自于步驟中的氯水。 活性分子碘含量：1.5pHpH向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振蕩CCl4Ba(NO3)2溶液和稀AgNO3溶液和稀AC四氯化碳 D(3)NaIO3I的形式存在，幾種粒子之間有如 中，IO 與Cl 的物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

3、之比AC四氯化碳 D(3)NaIO3I的形式存在，幾種粒子之間有如 中，IO 與Cl 的物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比3 如用途徑 在溶液中I2 ，反應(yīng)后的溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式：。()()2 易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。若所加試劑為苯，分層后苯在上層，溶有碘單質(zhì)呈淺紫色，下層無色；若所加試劑為四氯化碳，分層后四氯化碳3H2O=6ClIO3 HSO3 H，注意HSO3 不可拆分。：(1)不是 (2)淺紫色 A(或無色 22IO 5HSO =I 5SO 3H H 342師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三調(diào)研)A、B、C、D、E、F 若反應(yīng)均為水溶液中的

4、置換反應(yīng)，A、D、E 均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E 的氧化性，其中A 的化學(xué)式是B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C。(3)B 是水，C 是一種有磁性的化合物，E 是一種無色、無味的。(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)?；衔?B 的化學(xué)式，F(xiàn) 的飽和溶液與足量E 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。D、E F2Cl2、Br2、I2D I2，進(jìn)而推出A Br2，E Cl2。(2)B 是氨水，C Al(OH)3沉淀，D 是銨鹽，E 是酸。(3)C Fe3O4，E CO，D H2，A Fe。 (4)常見的淡黃色固體有Na2O2、FeS2、S 等，根據(jù)D、E 是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)D 是氧氣，E CO2。高3：(1)Cl Br (2)3NH H OAl =3NH Al(OH) 2 432CO 2Na CO H O=2NaHCO 23操作a；操作b；條件c向母液中通入 Cl2，反應(yīng)的離子方程式。Na2CO3Br2NaBr、NaBrO操作a；操作b；條件c向母液中通入 Cl2，反應(yīng)的離子方程式。Na2CO3Br2NaBr、NaBrO。C用稀H2SO4。(4)這樣制得的粗溴中往往含有 Cl2，應(yīng)怎樣除去。：(1)重結(jié)晶 萃取、分液 電解往粗溴中加入