2021年浙江省中考科學沖刺突破練習專題六　化學實驗探究（學生版+教師版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年浙江省中考科學沖刺突破練習專題六化學實驗探究（學生版+教師版）專題六化學實驗探究1下列操作正確的是()2(2019，金麗)規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規(guī)范的是()3某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用溫水浸泡。某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究，每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水溫條件下，測得這種加酶洗衣粉除去衣服上奶漬所需的時間，實驗結果如下表所示：水溫()304050607080除去奶漬所需的時間(秒)2812641217根據表中有關數(shù)據判斷，能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖象是(

2、)4下列裝置常用于實驗室制取氣體。請根據給出的裝置回答下列問題。(1)寫出儀器的名稱_。(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_(填序號)，化學方程式是_，若用C裝置收集氧氣，當觀察到_，開始收集。(3)用B和E裝置制取并收集CO2，反應的化學方程式為_。選擇裝置B作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置，其突出優(yōu)點是_，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_(填“a”或“b”)端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體_(用導氣管端口字母表示)。5某實驗小組的同學用稀硫酸、鐵絲、銅絲三種試劑來測定鐵、銅金屬活動性

3、。在做實驗時，他們發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。如圖所示，甲圖中看到在銅片的表面有氣泡產生，而乙圖中看到在鐵片的表面有氣泡產生。同學們產生了很大的疑問，這是怎么回事呢？帶著疑問，同學們查閱了大量的資料，并請教了老師?！静殚嗁Y料】甲圖中反應的化學方程式為：FeH2SO4=H2FeSO4。出現(xiàn)氫氣在銅片放出的原因是由于鐵和銅連接在一起，形成了原電池，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，在甲圖中鐵失去電子變成亞鐵離子，它失去的電子會從鐵片運動到銅片，而溶液中的氫離子只有在銅片的表面才能得到電子變成氫原子，而后再結合生成氫氣分子放出?！緦嶒炋骄俊繉W到了新知識，同學們于是決定依據該原理重新做一個實驗，如圖丙，

4、他們把稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液重新進行實驗。該反應現(xiàn)象為_；該反應的化學方程式為_。從微觀的角度說明其化學反應的本質為_。6(2020，陜西)某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路：驗證有_新物質生成_；思路：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖【實驗結論】(1)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內液面升高，認

5、為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與_反應的對比實驗才能得出這一結論。(2)第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl。你認為小亮的結論是_的(填“合理”或“不合理”)。(3)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_(填“”“”或“”)7時，則能證明有NaCl生成?！就卣箲谩康谝唤M同學向反應后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，

6、也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應的結論。生成白色沉淀的化學方程式為_(只寫一個)。7眾所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁(生成白色沉淀)。但是，在分組實驗中，向石灰水中通入二氧化碳(如圖1所示)，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的石灰水未變渾濁；有的出現(xiàn)渾濁后又變澄清(沉淀消失)?！咎岢鰡栴}】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到現(xiàn)象的原因是什么呢？【猜想與假設】I石灰水未變渾濁，是因為二氧化碳中混有少量氯化氫氣體。.石灰水未變渾濁，是因為_。.石灰水出現(xiàn)渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時間有關?！具M行實驗】實驗裝置如圖2所示。提示：實驗中所用鹽酸與分組實驗所用鹽酸相同；CO2在飽和NaHC

7、O3溶液中的溶解度非常小。步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液。步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時間的二氧化碳，記錄現(xiàn)象。實驗序號V飽和石灰水/mLV蒸餾水/mL出現(xiàn)現(xiàn)象所需時間/s開始渾濁明顯渾濁沉淀減少是否澄清5001956366持續(xù)通入CO28min以上，沉淀不能完全消失4010245124530202544128203027356789s后完全澄清1040通3min以上，均無明顯現(xiàn)象【解釋與結論】(1)實驗中，所用石灰水為飽和溶液的是_(填序號)。(2)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是_(用化學方程式表示)。(3)飽和NaHCO3溶液的作用

8、是_。(4)通過實驗分析，猜想I_(填“成立”或“不成立”)，猜想、成立?！痉此寂c評價】(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”，你的建議是_。8.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據如下：試劑MnO2紅磚粉末

9、CuOt/s106020由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為_。結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。更正結論：紅磚粉末_(選填“有”或“無”)催化作用，三者中_催化效率最高。B組：探究濃度對化學反應速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結果_。結論：濃度越大，反應速率越快。丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗_。記錄時間t3，且t1t3t2

10、。更正結論為：當_時，反應物濃度越大，反應速率越快。C組：探究_對化學反應速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50熱水浴記錄時間t4、t5，且t4t5。結論：當反應物濃度和催化劑相同時，_。綜上所述：為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_。探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有_催_。9學習化學知識和技能，可以幫助我們鑒別和檢驗物質。(1)在實驗室鑒別白酒與白醋，可采用的方法是_。(2)現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，其中一瓶是氫氧化鈣溶液，一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：先給兩瓶溶液貼上標簽A、B，然后分別取

11、樣進行實驗。請將橫線部分填寫完整：加入的試劑現(xiàn)象結論方案1二氧化碳A中出現(xiàn)白色渾濁，B中無明顯現(xiàn)象。A是Ca(OH)2溶液，B是另一種溶液。方案2碳酸鈉溶液A中有白色沉淀生成，B中有氣泡冒出。方案3試劑X寫出方案1中發(fā)生反應的化學方程式_?！痉椒ǜ形颉吭阼b別物質時，要先分析物質的性質，然后選擇恰當?shù)脑噭仨毊a生不同現(xiàn)象才能達到鑒別物質的目的。【拓展應用】完成方案3，請從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質的試劑X：_。(填序號)酚酞溶液pH試紙鎂氧化銅稀硝酸氫氧化銅氯化鎂溶液硝酸鋇溶液(3)小華同學對方案2進一步探究，設計了如下實驗方案：溶液C和溶液D混合，可能會出現(xiàn)以下三種情況：有沉

12、淀產生時，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式_。有氣泡冒出時，可通過現(xiàn)象反推出溶液C中的溶質是_。無明顯現(xiàn)象時，混合物E中一定含有的溶質是_；混合物E中所含溶質種類最多時，寫出所有溶質的化學式_。專題六化學實驗探究1下列操作正確的是(D)2(2019，金麗)規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規(guī)范的是(C)3某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用溫水浸泡。某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究，每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水溫條件下，測得這種加酶洗衣粉除去衣服上奶漬所需的時間，實驗結果如下表所示：水溫()304050607080除去奶漬所

13、需的時間(秒)2812641217根據表中有關數(shù)據判斷，能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖象是(B)4下列裝置常用于實驗室制取氣體。請根據給出的裝置回答下列問題。(1)寫出儀器的名稱_長頸漏斗_。(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_A_(填序號)，化學方程式是_2KClO32KCl3O2_，若用C裝置收集氧氣，當觀察到_氣泡均勻連續(xù)的冒出時_，開始收集。(3)用B和E裝置制取并收集CO2，反應的化學方程式為_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。選擇裝置B作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置，其突出優(yōu)點是_可以控制反應的發(fā)生和停止_，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_b_(

14、填“a”或“b”)端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體_efcd_(用導氣管端口字母表示)。5某實驗小組的同學用稀硫酸、鐵絲、銅絲三種試劑來測定鐵、銅金屬活動性。在做實驗時，他們發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。如圖所示，甲圖中看到在銅片的表面有氣泡產生，而乙圖中看到在鐵片的表面有氣泡產生。同學們產生了很大的疑問，這是怎么回事呢？帶著疑問，同學們查閱了大量的資料，并請教了老師?！静殚嗁Y料】甲圖中反應的化學方程式為：FeH2SO4=H2FeSO4。出現(xiàn)氫氣在銅片放出的原因是由于鐵和銅連接在一起，形成了原電池，原電池是一種

15、把化學能轉化為電能的裝置，在甲圖中鐵失去電子變成亞鐵離子，它失去的電子會從鐵片運動到銅片，而溶液中的氫離子只有在銅片的表面才能得到電子變成氫原子，而后再結合生成氫氣分子放出?！緦嶒炋骄俊繉W到了新知識，同學們于是決定依據該原理重新做一個實驗，如圖丙，他們把稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液重新進行實驗。該反應現(xiàn)象為_銅片表面附著一層紅色固體_；該反應的化學方程式為_FeCuSO4=FeSO4Cu_。從微觀的角度說明其化學反應的本質為_鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子_。6(2020，陜西)某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下

16、探究。【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路：驗證有_新物質生成_；思路：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖【實驗結論】(1)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內液面升高，認為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與_水_反應的對比實驗才能得出這一結論。(2)第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_仍為無色_，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入A

17、gNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl。你認為小亮的結論是_不合理_的(填“合理”或“不合理”)。(3)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_(填“”“”或“”)7時，則能證明有NaCl生成?！就卣箲谩康谝唤M同學向反應后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應的結論。生成白色沉淀的化學方程式為_CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl_(只寫一個)。7眾所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁(生成白色沉淀)。但是，在分組實驗中，向石灰

18、水中通入二氧化碳(如圖1所示)，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的石灰水未變渾濁；有的出現(xiàn)渾濁后又變澄清(沉淀消失)?！咎岢鰡栴}】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到現(xiàn)象的原因是什么呢？【猜想與假設】I石灰水未變渾濁，是因為二氧化碳中混有少量氯化氫氣體。.石灰水未變渾濁，是因為_石灰水的濃度過小_。.石灰水出現(xiàn)渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時間有關?！具M行實驗】實驗裝置如圖2所示。提示：實驗中所用鹽酸與分組實驗所用鹽酸相同；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液。步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時間的二氧化碳

19、，記錄現(xiàn)象。實驗序號V飽和石灰水/mLV蒸餾水/mL出現(xiàn)現(xiàn)象所需時間/s開始渾濁明顯渾濁沉淀減少是否澄清5001956366持續(xù)通入CO28min以上，沉淀不能完全消失4010245124530202544128203027356789s后完全澄清1040通3min以上，均無明顯現(xiàn)象【解釋與結論】(1)實驗中，所用石灰水為飽和溶液的是_(填序號)。(2)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_(用化學方程式表示)。(3)飽和NaHCO3溶液的作用是_除去氯化氫氣體_。(4)通過實驗分析，猜想I_不成立_(填“成立”或“不成立”)，猜想、成立。【反思與評價】(5

20、)向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”，你的建議是_所用石灰水的濃度不能太小(或用飽和的石灰水)，通入二氧化碳的時間不能過短也不能過長_。8.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt

21、/s106020由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為_取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據_。結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。更正結論：紅磚粉末_有_(選填“有”或“無”)催化作用，三者中_二氧化錳_催化效率最高。B組：探究濃度對化學反應速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結果_t1t2_。結論：濃度越大，反應速率越快。丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗_取10mL_5%_H2O2溶液，加入0.5g_CuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3_。記錄時間t3，且t1t3t2。更正結論為：當_催化劑相同_時，反應物濃度越大，反應速率越快。C組：探究_溫度_對化學反應速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50熱水浴記錄時間t4、t5，且t