【精品】硫及其化合物教學(xué)設(shè)計第二課時

1、教材分析教學(xué)目 標(biāo)與核 心素養(yǎng)硫及其化合物第一課時教學(xué)設(shè)計課題 硫及其化合 單元 5 學(xué)科 化學(xué) 年級高一物第二課時II 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物的第二課時。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時的教 學(xué)內(nèi)容主要是濃硫酸的性質(zhì)。教材在研究了硫單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)濃硫酸 的化學(xué)性質(zhì)，也是為后面硫酸根的檢驗(yàn)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在 這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于濃硫酸中的硫具有+6價，是硫的最高價，所 以具有不同于稀硫酸的一些性質(zhì)。本節(jié)是在了解了硫及其化合物的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)濃硫酸的特殊性

2、質(zhì)。在中學(xué)化學(xué) 中，濃硫酸是最具代表性的含氧強(qiáng)酸，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)必須要掌握的重要知識。吸水性， 脫水性和強(qiáng)氧化性是濃硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。其中，濃硫酸的“強(qiáng)氧化性”是濃硫酸化學(xué)特 性的重中之重，也是本節(jié)課所學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。硫酸是硫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，掌 握硫酸的性質(zhì)，有助于學(xué)生系統(tǒng)掌握硫元素的單質(zhì)及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。硫酸是工 業(yè)三大強(qiáng)酸之一，最重要的化工產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都有廣泛的應(yīng)用，掌握硫 酸的性質(zhì)可以更好的認(rèn)識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和的重要用途，為學(xué)生將來能在工作中解決實(shí)際 問題創(chuàng)造了條件。本節(jié)安排了“硫酸的物理性質(zhì)”，“硫酸的制備”,“硫酸的化學(xué)性質(zhì)”，“硫硫酸鹽”這兒 局

3、部內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這局部知識，掌握硫酸生產(chǎn)制備，濃硫酸的吸水性、脫水性，強(qiáng)氧化 性，以及常見的硫酸鹽。宏觀辨識與微觀探析：從濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)、吸水性實(shí)驗(yàn)、和銅的反響實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識濃硫 酸的脫水性、吸水性，強(qiáng)氧化性；從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：基于濃硫酸的結(jié)構(gòu)對于性質(zhì)提出假設(shè)，通過實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：從問題和假設(shè)出發(fā)，設(shè)計探究方案，探究濃硫酸的性質(zhì)，在探究中 互利合作，培養(yǎng)團(tuán)隊精神?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)動手能力，形成理論結(jié)合實(shí)際的價值觀念；認(rèn)識到濃 硫酸在現(xiàn)代工業(yè)中的實(shí)際應(yīng)用，同時也要認(rèn)識到，硫酸的生產(chǎn)過程中，會形成一定的環(huán)境 污染。但是，我

4、們要通過切實(shí)可行的方法，杜絕污染，還社會一片藍(lán)天凈土。重點(diǎn)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。難點(diǎn)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課在上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了硫和硫的氧化物S02,那么這一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)一種S03的水化物一硫酸。講授新課第一節(jié)硫及其化合物一、硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)沸點(diǎn)：338 (難揮發(fā)酸)，密度：密度為1.84 g / cn?(比水大)；(3)溶解性：濃H2s04與水以任意比互溶，溶解時可放出 大量的熱；(4)濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不斷攪拌。二、硫酸的制備.生產(chǎn)原理工業(yè)上一般以

5、硫磺或者其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸：”。鼓入空氣空氣、400-500硫磺或黃鐵礦S02燃燒V2()5(催化劑)3%的濃硫so3 酸吸收h2so4.反響化學(xué)方程式：高溫4FeS2 + 11 02 = 2 Fe2O3 + 8 S02/c c點(diǎn)燃cc 、(S + O2 = SO2 )cocc催化劑coc2SO2 + O2 = 2bo3SO3+H2OH2sO4三.硫酸的化學(xué)性質(zhì)L稀硫酸的性質(zhì)硫酸的稀溶液可以完全電離。H2so產(chǎn)2H+SCU2-.稀硫酸具有酸的五個通性：跟酸堿指示劑反響；跟活潑金屬反響；跟堿性氧化物反響；跟堿起中和反響；跟某些鹽反響。學(xué)生總結(jié)3 .濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸主要

6、以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化學(xué)性 質(zhì)。吸水性（做干燥劑）吸收游離的水常用來干燥中性氣體和酸性氣體,如：氏、。2、82、S02、 Cb、 HC1 等。不能用濃硫酸干燥的氣體有,堿性氣體：NH3 ;還原性氣體：H2S HBr、HL脫水性有機(jī)物中的氫、氧元素按2:1的比例脫去。如：蔗糖脫 水。（圖示如下現(xiàn)象：蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，產(chǎn)生 有刺激性氣味氣體。濃硫酸Cl2H22。產(chǎn)=12C + 11H2O【實(shí)驗(yàn)5-3在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺 旋狀的銅絲。在試管中加入21nL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅 絲和濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和 石

7、蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反響。冷卻 后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里， 觀察溶液的顏色。注意！ ！ ！濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)中 應(yīng)注意平安防護(hù)！濃硫酸1/銅絲LJL）浸NaOH溶液的棉團(tuán)-石蕊溶液圖5.6濃硫酸與銅反響反響現(xiàn)象和注意點(diǎn)：.將銅片改為銅絲有什么好處？增大接觸面積，加快反響速率。.現(xiàn)象：銅絲由紅色變黑色，逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有 刺激性氣味的氣體。.調(diào)節(jié)銅絲的高度，減少S02對環(huán)境的污染。.冷卻后，把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍(lán) 色溶液。（得到了什么溶液？）反響解讀：在加熱條件下，濃硫酸和銅反響，生成硫酸 銅，S02和H2。在反響中，

8、濃硫酸作氧化劑，銅作還原劑。A2H2SO4 （濃）+Cu = C11SO4 + SO2 T+ 2H2。在上述反響中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。強(qiáng)氧化性（1）冷的濃H2so4，如遇鐵、鋁等鈍化。（2）加熱時濃硫酸可以與除金、弟之外的所有金屬反響， 生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成S02。濃硫酸與C的反響以及產(chǎn)物檢驗(yàn)C+2H2SO4 （濃）=2SO2T+CO2t +2H2O思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反響的產(chǎn)物？（觀看ppt）思考與討論：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)？請舉例寫出相關(guān)反響 的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)室用硫酸與金屬反響制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？

9、（1）與活潑金屬反響：Fe+2H+= Fe2+ H2T與堿性氧化物作用：MgO + 2H+= Mg2+H2O與堿作用：2H+ 2OH-= 2比0與鹽作用：CO3 2 + 2H+= H2O + CO2T（2）用濃硫酸不能得到氫氣。四.硫酸鹽一些含結(jié)晶水的硫酸鹽叫做磯o膽磯 CuSO4.5H2O,綠磯 FeSO4-7H2O皓磯 ZnSO47H2。，明磯 KAI （SO4） 212H2O生石膏CaSO42H2。，熟石膏2CaSO4 H2O重晶石BaSO4五.濃硫酸知識梳理,吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S HL HBr等氣體.脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以2 ： 1比例脫去.強(qiáng)氧化性a

10、. Fe Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2sCUb.與 Cu 反響：Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2T + 2H2O c.與 C 反響：C+2H2so4（濃尸=C02f +2sO2T+2H2。隨堂練習(xí)：（2011 高考上海卷）以下溶液中通入SO2一定不會產(chǎn) 生沉淀的是（）A. Ba（OH）2B. Ba（NO3）2C. Na2sD. BaCb解析：選D。A中生成BaSCh，B中生成BaSCU, C中有 S生成。2.以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣

11、、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案為：DA、蔗糖炭化是濃硫酸脫水性；B、濃硫酸和銅反響需要加熱；C、濃硫酸不能干燥氨氣；D、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化。.足量Cu與2mol的濃硫酸反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的 S02體積為什么小于22.4 L?答：因?yàn)闈饬蛩嵯淖優(yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反響， 所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制的SO2體積小于22. 4 L。.某硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反 操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下 列對引起爆炸的原因說法正確的選項是（）A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水（常溫下）反響產(chǎn)生的氧化物爆炸D.稀釋后的硫酸與

12、鐵反響產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而 爆炸答案：Do濃硫酸可以和鐵在常溫下鈍化，但是稀硫 酸可以和鐵反響。.濃硫酸在以下轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 的是（）A. CuCuSO4B. CCC）2C. Fe（OH）3 Fe2（SC）4）3D. FezCh Fe2（SC）4）3答案為:A銅和濃硫酸反響既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性2H2s。4 （濃）+ Cu = C11SO4+SO2T+2H2。課堂小結(jié)L掌握稀硫酸的酸性；.掌握濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；.掌握濃硫酸和銅、碳反響的條件，以及產(chǎn)物的檢測方 法；.注意環(huán)境保護(hù)，開展綠色化學(xué)。板書一、濃硫酸的物理性質(zhì)二、硫酸的制備三、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)四

13、、硫酸鹽一、濃硫酸性質(zhì)梳理版權(quán)聲明21世紀(jì)教育網(wǎng) 21cnjy. com （以下簡稱“本網(wǎng)站”）系屬深圳市二一教育 股份（以下簡稱“本公司”）旗下網(wǎng)站，為維護(hù)本公司合法權(quán)益，現(xiàn)依 據(jù)相關(guān)法律法規(guī)作出如下鄭重聲明：一、本網(wǎng)站上所有原創(chuàng)內(nèi)容，由本公司依據(jù)相關(guān)法律法規(guī)，安排專項經(jīng)費(fèi), 運(yùn)營規(guī)劃，組織名校名師創(chuàng)作完成，著作權(quán)歸屬本公司所有。二、經(jīng)由網(wǎng)站用戶上傳至本網(wǎng)站的試卷、教案 課件、學(xué)案等內(nèi)容，由本公 司獨(dú)家享有信息網(wǎng)絡(luò)傳播權(quán)，其作品僅代表作者本人觀點(diǎn)，本網(wǎng)站不保證其內(nèi)容 的有效性，凡因本作品引發(fā)的任何法律糾紛，均由上傳用戶承當(dāng)法律責(zé)任，本網(wǎng) 站僅有義務(wù)協(xié)助司法機(jī)關(guān)了解事實(shí)情況。三、任何個人 企事業(yè)單位（含教育網(wǎng)站）或者其他組織，未經(jīng)本公司許可， 不得使用本網(wǎng)站任何作品及作品的組成局部（包括但不限于復(fù)制、發(fā)行、表演、 廣播、信息