華師大版科學(xué)九年級上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（4）（根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版科學(xué)九年級上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（4）（根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂華師大版科學(xué)九年級上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（4）（根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算）一、選擇題1.某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（?）A.?一定含碳、氫、氧三種元素?B.?一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.?一定含碳、氫元素，不含氧元素?D.?所含元素大于三種【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變。化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)

2、量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故

3、答案為：A2.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（?）A.?2：1?B.?3：4?C.?12：11?D.?1：1【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；并要學(xué)會

4、利用質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系處理問題的方法。【解答】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則，則B=6.6克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克則BC的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g=2：1。故答案為：A3.20g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質(zhì)量為19.8g，則生成氧氣的質(zhì)量是（?）A.?19.8g?B.?0.2g?C.?2.0g?D.?不能確定【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】高錳酸鉀在加熱條

5、件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量。本題難度不大，明確加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹拷猓焊咤i酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，20g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質(zhì)量為19.8g，由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量是20g-19.8g=0.2g。故答案為：B4.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物ag，完全反應(yīng)后得到bg氧氣和cg氯化鉀，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（?）A.?(a+b)g?B.?(a-c)g?C.?(a+b-c)g?D

6、.?(a-b-c)g【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】利用質(zhì)量守恒定律的知識可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和解決此問題。此題是一道質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，等于生成的氯化鉀的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為ag-（bg+cg）=（a-b-c）g。故答案為：D5.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn),碳酸氫鈉在270時分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。現(xiàn)取碳酸氫鈉16.8g，在敞口容器中加熱

7、到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?減少的質(zhì)量為（?）A.?4.4g?B.?8.8g?C.?10.6g?D.?6.2g【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】加熱NaHCO3生成Na2CO3、H2O、CO2，在270時，H2O和CO2一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的CO2與H2O的質(zhì)量之和。要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等?！窘獯稹拷猓航夥ㄒ唬涸O(shè)生成的H2O的質(zhì)量為x，生成的CO2的質(zhì)量為y。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?18?4416.8g?x?y168：18=16.8g：x解之得x=1.8g168

8、：44=16.8g：y解之得y=4.4g根據(jù)化學(xué)方程式求出H2O和CO2的質(zhì)量分別為：1.8g和4.4g，即減少的總質(zhì)量為1.8g+4.4g=6.2g。解法二：設(shè)生成的Na2CO3的質(zhì)量為z2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?10616.8g?z168：106=16.8g：z解之得z=10.6g利用化學(xué)方程式求出生成Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，即減少的質(zhì)量為：16.8g-10.6g=6.2g。故答案為：D6.用2g氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，可得水的質(zhì)量為（?）A.?20g?B.?18g?C.?16g?D.?9g【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【

9、分析】由氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比計(jì)算出生成水的質(zhì)量即可。本題難度不大，掌握常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題?！窘獯稹繗錃庠谘鯕庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量比為（22）：32：（182）=1：8：9。用2g氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，消耗的氧氣的質(zhì)量為16g，反應(yīng)后氧氣有剩余，則生成水的質(zhì)量為2g+16g=18g。故答案為：B7.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（?）A.?KMnO4?MnO2?B.?K2MnO4?MnO2C.?KMnO4?Mn

10、O2?K2MnO4?D.?KMnO4?K2MnO4【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量即可計(jì)算出消耗高錳酸鉀的質(zhì)量，以及生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量，即可解答；本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性?！窘獯稹拷猓涸O(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成的錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分別為x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316?197?87?32x?y?z?1.6g，x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量：18g-15.8g=2.2g，由上解答可知：固體剩余物是

11、：KMnO4?MnO2?K2MnO4。故答案為：C8.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（?）A.?S?B.?H2?C.?Fe?D.?C【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比較麻煩的方法就是，設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可。另一種較簡單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比較相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少。解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式

12、，便可計(jì)算比較出結(jié)果?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)所該物質(zhì)寫出這4個反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2。故答案為：B9.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C，H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C，H的原子個數(shù)比為12；分子中C、H的原子個數(shù)比為14。其中正確的是（?）A.?B.?C.?

13、D.?【答案】A【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘獯稹?.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氫元素的質(zhì)量為：3.6g100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為：3.6g-0.4g

14、=3.2g；分子中C、H的原子個數(shù)比為：=1：4。由以上計(jì)算可知，該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4。故答案為：A10.6g某金屬在氧氣中完全燃燒后，生成10g金屬氧化物（MO），這種金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量是（?）A.?12?B.?24?C.?27?D.?40【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)生成化合物反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)；然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出金屬的相對原子質(zhì)量此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)金屬的化合價(jià)書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓涸O(shè)這種金屬為M，又因?yàn)樵摻饘亠@+2價(jià)，故該金

15、屬和氧氣反應(yīng)的方程式為：2M+O22MO；設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為m2M+O22MO；2m?3m+326g?10gm=24g故答案為：B二、填空題11.在2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為_，若要生成27g水，需要_g氧氣和_g氫氣才能恰好完全反應(yīng)?！敬鸢浮?：8：9；24；3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式和元素的相對原子質(zhì)量可以得出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，然后根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出其它各項(xiàng)的質(zhì)量。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的相對原子質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O

16、可知，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為（22）：32：（182）=1：8：9；設(shè)如果要制取27gH2O，需H2的質(zhì)量為x，根據(jù)氫氣與水的質(zhì)量比可得1：9=x：27g，解之得x=3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，需O2的質(zhì)量為27g-3g=24g。故答案為：1：8：9、24、312.回答問題（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是_（填元素符號）。（2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為_。求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來_。（3）在反應(yīng)A+3B2C+2

17、D中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是_?！敬鸢浮浚?）C，H（2）Cl2；（3）32【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來書寫化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)的原則計(jì)算化合物中元素的化合價(jià)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D時消耗B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質(zhì)量本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷化學(xué)方程式中的有關(guān)化學(xué)式等【解答】

18、解：（1）蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素故答案為：C、H；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，反應(yīng)后有兩個鈉原子、兩個氫原子、兩個氧原子、兩個氯原子，反應(yīng)前有兩個鈉原子、兩個氧原子和兩個氫原子，故一個X分子中含有兩個氯原子，化學(xué)式為Cl2；在NaClO中，Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則+1+x+（-2）=0解得x=+1；化合價(jià)要標(biāo)注在元素符號的正上方

19、；故NaClO中氯元素化合價(jià)表示為；（3）解：由14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D可知B的質(zhì)量為：44克+18克-14克=48克，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為X則：A+3B=2C+2D283X14g?48g則，解得X=32故答案為：（1）C、H；（2）Cl2；Na+1ClO；（3）3213.在反應(yīng)A3B=2C2D中，已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為711，一定量的A和B恰好完全反應(yīng)后，生成4.4gC和1.8gD，則參加反應(yīng)的A，B的質(zhì)量之和為_，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮?.2g；8:3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)A和C的相對分子質(zhì)量之比及恰好完全反應(yīng)，生成

20、4.4gC，先計(jì)算參加反應(yīng)的A的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，最后計(jì)算此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比?！窘獯稹扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和，即4.4g+1.8g6.2g；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為x，A3B=2C2D7?22x?4.4g則，x=1.4g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.2g1.4g4.8g，B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。故答案為：6.2g；8:314.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

21、如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7（1）則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。（2）該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮浚?）3.4g；分解反應(yīng)（2）22：9【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】反應(yīng)后B物質(zhì)增加了4.4g，是生成物；反應(yīng)后C物質(zhì)減少了7.9g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后D物質(zhì)增加了1.8g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)是生成物，生成的A物質(zhì)質(zhì)量為：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相

22、關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)【解答】解：反應(yīng)后A的質(zhì)量為：1.7g+1.7g=3.4g；反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：4.4g：1.8g=22：9故填：3.4g；分解反應(yīng)；22：915.對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為BC=18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量/g10005反應(yīng)后質(zhì)量/g64_【答案】4；37【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】由題意可知：對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8則可以設(shè)B的質(zhì)量為x，C的質(zhì)量為8x，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總

23、和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和則可求出x的值，從而求出B、C反應(yīng)后質(zhì)量。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?！窘獯稹拷猓河深}意可知化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8。則可以設(shè)B生成的質(zhì)量為x，C生成的質(zhì)量為8x，則C的質(zhì)量共為8x+5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5），則解得x=4克，則8x+5=37，故B、C反應(yīng)后質(zhì)量分別為4克；37克。故答案為：4；3716.錳大量用于制造錳鋼。地殼中含錳的礦石有軟錳礦，軟錳礦的主要成分是二氧化錳。金屬錳可用軟錳礦跟鋁反應(yīng)來制取，其反應(yīng)為：3Mn

24、O2+4Al2Al2O3+3Mn（1）用100t含MnO287%的軟錳礦石，理論上可冶煉出_t純錳。（2）實(shí)際冶煉出的錳是含有5%雜質(zhì)的粗錳，則實(shí)際得到_t粗錳。（準(zhǔn)確至1t）【答案】（1）55（2）58【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）軟錳礦石中所含錳元素的質(zhì)量即是理論上可冶煉出的錳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，礦石中二氧化錳中錳元素的質(zhì)量即礦石中錳的質(zhì)量；（2）實(shí)際冶煉出的錳是含有5%雜質(zhì)的粗錳，則粗錳中含錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，由錳的質(zhì)量計(jì)算所得粗錳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，所使用的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）

25、解法一：100t含MnO287%的軟錳礦石中二氧化錳的質(zhì)量為100t87%=87t設(shè)理論上可冶煉出錳的質(zhì)量為x3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn261?16587t?x?x=55t解法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，100t含MnO287%的軟錳礦石中所含錳元素質(zhì)量即理論上可冶煉出的錳的質(zhì)量，100t含MnO287%的軟錳礦石中所含錳元素質(zhì)量=100t87%100%=55t；（2）實(shí)際冶煉出的錳是含有5%雜質(zhì)的粗錳，則實(shí)際得到粗錳的質(zhì)量=55t（1-5%）58t故答案為：（1）55；（2）5817.氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測定，10.1g氯仿可與1

26、1.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時生成_氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由_共_種元素組成?！敬鸢浮?.1g；碳、氫、氯；三【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生存氯氣的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可算出二氧化碳中含有碳的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和水的質(zhì)量，即可計(jì)算出水中含有氫的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出該物質(zhì)中含有氧的質(zhì)量，據(jù)此判斷、計(jì)算。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成氯氣的質(zhì)量為

27、x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則：8.8g+5.4g+x=10.1g+11.2g，解得x=7.1g。先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氯三種元素，可能含有氧元素。再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有。二氧化碳中碳的質(zhì)量為：8.8g=2.4g；水中氫的質(zhì)量為：5.4g=0.6g；則碳元素、氫元素和氯元素質(zhì)量之和為2.4g+0.6g+7.1g=10.1g；所以該物質(zhì)中一定不含有氧元素。故答案為：7.1g；碳、氫、氯；三18.在一密閉容器內(nèi)盛有20gH2、O2、N2的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此容器，混合氣體發(fā)生了爆炸，冷卻后，測知生成的H2O為18g，請幫助該

28、同學(xué)判斷一下，剩余氣體是_。【答案】2gN2或N2和H2的混合氣體或N2和O2的混合氣體【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】該題中的三種氣體具有可燃性的氣體只有H2，所以對混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后剩余氣體中氫氣和氧氣不可能同時存在。了解了這一點(diǎn)，本題便可輕松解答如果兩種物質(zhì)不能恰好完全反應(yīng)，則剩余的物質(zhì)只能有一種。如果不能確定剩余的是哪種物質(zhì)，則應(yīng)考慮有兩種情況，這就可能帶來多個答案?！窘獯稹拷猓篘2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不參加這一個化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的只有H2和O2，根據(jù)生成水的質(zhì)量為18g，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2和O2的質(zhì)量分別為：2g和16g。

29、所以剩余的氣體有以下三種情況：（1）當(dāng)H2和O2恰好完全反應(yīng)時，只剩余2gN2；（2）若反應(yīng)后H2有剩余，則O2完全發(fā)生了反應(yīng)，剩余的氣體為：N2和H2的混合氣；（3）若反應(yīng)后O2有剩余，則H2完全發(fā)生了反應(yīng)，生命的氣體為：N2和O2的混合氣。故答案為：2gN2或N2和H2的混合氣體或N2和O2的混合氣體。三、問答題19.二甲醚燃料具有高效率和低污染的優(yōu)點(diǎn)?，F(xiàn)在我國部分城市已開始使用二甲醚作為公交車的燃料。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式為CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O請通過計(jì)算回答：（1）a=_；b=_；d=_。（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣?生成多少克二氧化碳？【答案】（

30、1）2；6；1（2）設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x生成二氧化碳的質(zhì)量為y；C2H6O+3O22CO2+3H2O46?96?8823g?x?yx=48gy=44g答：23g二甲醚充分燃燒需要氧氣的質(zhì)量為48g；生成二氧化碳的質(zhì)量為44g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)相等可推得CaHbOd的化學(xué)式；（2）根據(jù)化學(xué)方程式和已知量，可求得氧氣、二氧化碳的質(zhì)量本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力注重基礎(chǔ)知識的掌握【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)后有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子故a=2、b=6、d=7-6=1故答案為：2、6、1。20.把干

31、燥純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g。計(jì)算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是_g；（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？【答案】（1）0.64（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K2MnO4質(zhì)量為y、MnO2質(zhì)量分別為z2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316?197?87?32x?y?z?0.64g?x=6.32g?y=3.94g?z=1.74g未反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為10g-6.32g=3.68g答：9.36g固體剩余物中含有KMnO4的質(zhì)量為3.68g、K2MnO4的質(zhì)量為

32、3.94g、MnO2的質(zhì)量為1.74g【考點(diǎn)】制取氧氣的原理，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量此題計(jì)算量較大，計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確【解答】解：（1）m（O2）=10g-9.36g=0.64g21.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒

33、可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計(jì)算：（1）m的值是_。（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?(寫出規(guī)范計(jì)算步驟)【答案】（1）6（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O?1132?1618?x?3.6g?x=4.4g答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g?！究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變由已知反應(yīng)物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8，則可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原

34、子總數(shù)可以求出n=11（2）由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后有關(guān)原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n的值；從而可以寫出完整的化學(xué)方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：（1）m=8-2=68+2n=62+2+16?n=1122.課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）次數(shù)123加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的

35、質(zhì)量/g30a20計(jì)算：（1）表中“a”的數(shù)值可能是_g；（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）25（2）由圖象可知在加入80g稀鹽酸即第4次加入后，恰好反應(yīng)完全，故第4次加入稀鹽酸后，固體物質(zhì)總共減少的質(zhì)量=5g4=20g，及樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是20g設(shè)20g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100?73?4420g?y?xx=8.8g?y=14.6g答：該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=18.3%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

36、8.3%?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的圖象可知，在加入80g稀鹽酸即第4次加入后，恰好反應(yīng)完全，此后再加稀鹽酸也不再會反應(yīng)放出二氧化碳了，因此，前四次實(shí)驗(yàn)固體都得到充分反應(yīng)；根據(jù)第1次反應(yīng)的數(shù)據(jù)可推知每加入20g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余固體減少的質(zhì)量，據(jù)此規(guī)律可推斷a值；（2）4次反應(yīng)固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量即可；（3）利用第四次反應(yīng)恰好反應(yīng)完全以及方程式可以計(jì)算反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這

37、類題的解題關(guān)鍵【解答】解：（1）由第一次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量將會減少35g-30g=5g，所以結(jié)合圖象中的信息可知：第2次加入20g稀鹽酸后，所剩余固體的質(zhì)量=30g-5g=25g；1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂華師大版科學(xué)九年級上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（4）（根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算）一、選擇題1.某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（?）A.?一定含碳、氫、氧三種元素?B.?一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.?一定含碳、氫元素，不含氧元素?D.?所含元素大于三種2.在反應(yīng)A+3B=2C+2

38、D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（?）A.?2：1?B.?3：4?C.?12：11?D.?1：13.20g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質(zhì)量為19.8g，則生成氧氣的質(zhì)量是（?）A.?19.8g?B.?0.2g?C.?2.0g?D.?不能確定4.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物ag，完全反應(yīng)后得到bg氧氣和cg氯化鉀，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（?）A.?(a+b)g?B.?(a-c)g?C.?(a+b-c)g?D.?(a-b-c)g5.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn),碳酸氫鈉在270時分解的化

39、學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?，F(xiàn)取碳酸氫鈉16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?減少的質(zhì)量為（?）A.?4.4g?B.?8.8g?C.?10.6g?D.?6.2g6.用2g氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，可得水的質(zhì)量為（?）A.?20g?B.?18g?C.?16g?D.?9g7.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（?）A.?KMnO4?MnO2?B.?K2MnO4?MnO2C.?KMnO4?MnO2?K2MnO4?D.?KMnO4?K2MnO48.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（?）A.?S?B.?H2?C.

40、?Fe?D.?C9.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C，H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C，H的原子個數(shù)比為12；分子中C、H的原子個數(shù)比為14。其中正確的是（?）A.?B.?C.?D.?10.6g某金屬在氧氣中完全燃燒后，生成10g金屬氧化物（MO），這種金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量是（?）A.?12?B.?24?C.?27?D.?40二、填空題11.在2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為_，若要生成27g水，需要_g氧氣和_g氫氣才能恰好完全反應(yīng)。12.回答問題（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化

41、碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是_（填元素符號）。（2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為_。求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來_。（3）在反應(yīng)A+3B2C+2D中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是_。13.在反應(yīng)A3B=2C2D中，已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為711，一定量的A和B恰好完全反應(yīng)后，生成4.4gC和1.8gD，則參加反應(yīng)的A，B的質(zhì)量之和為_，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為_。14.一定

42、條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7（1）則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。（2）該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_。15.對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為BC=18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量/g10005反應(yīng)后質(zhì)量/g64_16.錳大量用于制造錳鋼。地殼中含錳的礦石有軟錳礦，軟錳礦的主要成分是二氧化錳。金屬錳可用軟錳礦跟鋁反應(yīng)來制取，其反應(yīng)為：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn（1）用100t含MnO287%的軟錳礦石，理

43、論上可冶煉出_t純錳。（2）實(shí)際冶煉出的錳是含有5%雜質(zhì)的粗錳，則實(shí)際得到_t粗錳。（準(zhǔn)確至1t）17.氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時生成_氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由_共_種元素組成。18.在一密閉容器內(nèi)盛有20gH2、O2、N2的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此容器，混合氣體發(fā)生了爆炸，冷卻后，測知生成的H2O為18g，請幫助該同學(xué)判斷一下，剩余氣體是_。三、問答題19.二甲醚燃料具有高效率和低污染的優(yōu)點(diǎn)。現(xiàn)在我國部分城市已開始使用二甲醚作為公交車的

44、燃料。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式為CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O請通過計(jì)算回答：（1）a=_；b=_；d=_。（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣?生成多少克二氧化碳？20.把干燥純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g。計(jì)算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是_g；（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？21.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計(jì)算：（1）m

45、的值是_。（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?(寫出規(guī)范計(jì)算步驟)22.課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）次數(shù)123加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a20計(jì)算：（1）表中“a”的數(shù)值可能是_g；（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析部分一、選擇題1.【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書

46、寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)?！窘獯稹扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故答案為：A2.【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)“

47、反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；并要學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系處理問題的方法?！窘獯稹扛鶕?jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則，則B=6.6克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.8+6.6=C+

48、5.1，故C=3.3克則BC的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g=2：1。故答案為：A3.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量。本題難度不大，明確加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹拷猓焊咤i酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，20g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質(zhì)量為19.8g，由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量是20g-19.8g=0.2g。故答案為：B4.【答案】D【考點(diǎn)

49、】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】利用質(zhì)量守恒定律的知識可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和解決此問題。此題是一道質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，等于生成的氯化鉀的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為ag-（bg+cg）=（a-b-c）g。故答案為：D5.【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】加熱NaHCO3生成Na2CO3、H2O、CO2，在270時，H2O和CO2一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的CO

50、2與H2O的質(zhì)量之和。要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等?！窘獯稹拷猓航夥ㄒ唬涸O(shè)生成的H2O的質(zhì)量為x，生成的CO2的質(zhì)量為y。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?18?4416.8g?x?y168：18=16.8g：x解之得x=1.8g168：44=16.8g：y解之得y=4.4g根據(jù)化學(xué)方程式求出H2O和CO2的質(zhì)量分別為：1.8g和4.4g，即減少的總質(zhì)量為1.8g+4.4g=6.2g。解法二：設(shè)生成的Na2CO3的質(zhì)量為z2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?10616.8g?z168：106=16.

51、8g：z解之得z=10.6g利用化學(xué)方程式求出生成Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，即減少的質(zhì)量為：16.8g-10.6g=6.2g。故答案為：D6.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】由氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比計(jì)算出生成水的質(zhì)量即可。本題難度不大，掌握常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題。【解答】氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量比為（22）：32：（182）=1：8：9。用2g氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，消耗的氧氣的質(zhì)量為16g，反應(yīng)后氧氣有

52、剩余，則生成水的質(zhì)量為2g+16g=18g。故答案為：B7.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量即可計(jì)算出消耗高錳酸鉀的質(zhì)量，以及生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量，即可解答；本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性?！窘獯稹拷猓涸O(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成的錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分別為x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316?197?87?32x?y?z?1.6g，x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量：18g-15.8g=2.2g，由上解答可知：固

53、體剩余物是：KMnO4?MnO2?K2MnO4。故答案為：C8.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比較麻煩的方法就是，設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可。另一種較簡單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比較相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少。解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)所該物質(zhì)寫出這4個反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量

54、數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2。故答案為：B9.【答案】A【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘獯稹?.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

55、知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氫元素的質(zhì)量為：3.6g100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為：3.6g-0.4g=3.2g；分子中C、H的原子個數(shù)比為：=1：4。由以上計(jì)算可知，該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4。故答案為：A10.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)生成化合物反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)；然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出金屬的相對原子質(zhì)量此題是對化學(xué)方

56、程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)金屬的化合價(jià)書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓涸O(shè)這種金屬為M，又因?yàn)樵摻饘亠@+2價(jià)，故該金屬和氧氣反應(yīng)的方程式為：2M+O22MO；設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為m2M+O22MO；2m?3m+326g?10gm=24g故答案為：B二、填空題11.【答案】1：8：9；24；3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式和元素的相對原子質(zhì)量可以得出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，然后根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出其它各項(xiàng)的質(zhì)量。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的相對原子質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力。【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O

57、可知，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為（22）：32：（182）=1：8：9；設(shè)如果要制取27gH2O，需H2的質(zhì)量為x，根據(jù)氫氣與水的質(zhì)量比可得1：9=x：27g，解之得x=3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，需O2的質(zhì)量為27g-3g=24g。故答案為：1：8：9、24、312.【答案】（1）C，H（2）Cl2；（3）32【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來書寫化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)的原則計(jì)算化合物中元素的化合價(jià)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出1

58、4克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D時消耗B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質(zhì)量本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷化學(xué)方程式中的有關(guān)化學(xué)式等【解答】解：（1）蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素故答案為：C、H；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，反應(yīng)后有兩個鈉原子、兩個氫原子、兩個氧原子、兩個氯原子，反應(yīng)前有兩個鈉原子、兩個氧原子和兩個氫原子，故一個X分子中含有兩個氯原子，化學(xué)式為Cl2；在NaClO中，Na元素的化合價(jià)為+1

59、價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則+1+x+（-2）=0解得x=+1；化合價(jià)要標(biāo)注在元素符號的正上方；故NaClO中氯元素化合價(jià)表示為；（3）解：由14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D可知B的質(zhì)量為：44克+18克-14克=48克，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為X則：A+3B=2C+2D283X14g?48g則，解得X=32故答案為：（1）C、H；（2）Cl2；Na+1ClO；（3）3213.【答案】6.2g；8:3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)A和C的相對分子質(zhì)量之比及恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，先計(jì)算參加反應(yīng)

60、的A的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，最后計(jì)算此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比。【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和，即4.4g+1.8g6.2g；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為x，A3B=2C2D7?22x?4.4g則，x=1.4g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.2g1.4g4.8g，B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。故答案為：6.2g；8:314.【答案】（1）3.4g；分解反應(yīng)（2）22：9【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】反