2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會澤縣魯納鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會澤縣魯納鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種。現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是ABCDECBA.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 參考答案：B略2. 對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能

2、與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，BaSO4對人體無毒C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略4. 關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是金屬性最強(qiáng)的是銫它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式在自然界中均以化合態(tài)形式存在密度按LiCs順序依次遞增離子半徑：Rb+K+Na+A B C D參考答案：D試題分析：Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元

3、素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是銫，故正確；鉀氧化物存在KO2，故錯(cuò)誤；堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢，故錯(cuò)誤；電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+K+Na+，故正確；故選：D?？键c(diǎn)：考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律5. 下列敘述正確的是A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D由于Ksp(Ba

4、SO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略6. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 B膽礬中加入濃硫酸 CHCl通入飽和NaCl溶液中 DCO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略7. 某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列說法正確的是( )A容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用B需稱取NaC1O固體144gC所配得NaC1O消毒液久置后會失效D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性參考答案：

5、C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 【分析】A容量瓶中有少量水對實(shí)驗(yàn)無影響，因定容還需要加水；B結(jié)合m=cVM計(jì)算；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理與強(qiáng)氧化性有關(guān)【解答】解：A容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故A錯(cuò)誤；B配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶，故所需NaClO的質(zhì)量為0.5Lmol/L74.5g/mol=150g，故B錯(cuò)誤；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，則久置后會失效，故C正確；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題

6、考查“84消毒液”及氧化還原還原、溶液配制，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4nH2O）以測定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大 D環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略9. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3

7、Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 氣體總質(zhì)量保持不變 B X、Y、Z的濃度都相等C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論A反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故

8、C正確；D平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD. 將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成2 NA 的NH3參考答案：【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1 A2【答案解析】B 解析：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe

9、SO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L0.5LNAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2 NA ，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時(shí)的條件。11. 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相

10、平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是() Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2eFe2+參考答案：D12. 下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol1參考答案：A解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，任何溫

11、度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A13. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. B. C. D.參考答案：A略14. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 （ ） A苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6 BHF的電子式： C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO D乙醇分子的比例模型：參考答案：D略15. 室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說

12、法正確的是 A該溶液的物質(zhì)的量濃度： B所得氣體體積為44.8aL C該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： D向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）： 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ； 將灼燒后的固體混合物置于80的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； 將“”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH

13、)2固體溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到 時(shí)，即可停止通二氧化碳。 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：答案： 坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分） 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 酚酞 紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJ?mol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H2=b kJ?mol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3=c kJ?mol1

14、（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H= kJ?mol1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：250300時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是 300400時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是 參考答案：（1）a+2b2c；（2）3CO+3H2CH3OCH3+CO2；（3

15、）催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】（1）利用已知熱化學(xué)方程式和待求熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律解答；（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式；（3）溫度超過250時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快【解答】解：（1）已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=b kJ/mol2CO（g）+O

16、2（g）2CO2（g）H3=c kJ/mol據(jù)蓋斯定律，+22得：CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）H=（a+2b2c）kJ/mol，故答案為：a+2b2c；（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式為：3CO+3H2CH3OCH3+CO2，故答案為：3CO+3H2CH3OCH3+CO2；（3）溫度超過250時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快故答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快【點(diǎn)評】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書寫

17、、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大18. （16分）某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：稱取a g樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；Ks5u請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到

18、的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為_ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是_。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2+ClO2+=Fe3+Cl-+H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為_。(4) 若步驟不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為

19、m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是_。參考答案：（16分）（1）C、F、G（2分）（2）2.7mL （2分） 10mL（2分）（3）5 1 4H+ 5 1 2（2分）（4）不影響 （2分） 5：2 （2分） 偏大 （2分） 繼續(xù)加熱，冷卻，稱量，至最后兩次的質(zhì)量差不超過0.1g為止（2分）略19. （8分）對可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)d(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。