《質(zhì)量守恒定律》 省賽獲獎-完整版PPT

1、質(zhì)量守恒定律問題 1、用分子原子的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 2、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 分割成重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì)形成 化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。你猜得著嗎？ 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？ 請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：讓我們用實驗和智慧來求證吧！ 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗小結(jié)： 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵 M1 M2 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：質(zhì)量守恒

2、定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)生成 3. 2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質(zhì)量守恒定律。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。 1. 1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？9g必須是化學(xué)變化質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒實驗 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O演示實驗：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)演示實驗 小結(jié) m1 m2有蓋時（密閉容器內(nèi)） m1 = m2觀察到的現(xiàn)

3、象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水討論實驗1小結(jié)在開放容器中 m1 m2石蠟+氧氣 水 +二氧化碳點燃練一練 判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等 （ ）2.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律( )3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5 g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水( )理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2.質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。 3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括 各

4、種物質(zhì)，如氣體等。4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：分 子通電原 子新分子重新組合OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O探究思考 從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣的過程。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 可用質(zhì)量守恒定律解決的問題? 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1. 進行有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實驗事實可運用定律：2、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 g B參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_g D生成。