2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）AY的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是XYRCY、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最

2、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性ZY，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑XYR，故B正確；C、二氧化硫具有還

3、原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷是解題關(guān)鍵2. 下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Na+2H2O=2NaOH+H2參考答案：D3. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e-+4H

4、2O=FeO42-+ 8H+B電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）參考答案：D4. 下列各組離子，一定能大量共存的是：A常溫下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD pH試紙變深紅色的溶液中：NH4、Ca2 、Cl、K參考答案：D略5. 如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可

5、自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（）A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）（N）B若x3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N）C若x3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N）Dx不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N

6、容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；D平均相對(duì)分子質(zhì)量=，反應(yīng)前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）=（N），故A錯(cuò)誤；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)

7、增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N），故B正確；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N），故C錯(cuò)誤；D若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等，若x3或3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選B6. 下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；硅是地殼中含量最多的元素；單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原

8、料；二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 參考答案：D7. 2011年，某媒體報(bào)道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說法不正確的是A動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì) B天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析 D“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味參考答案：C略8. 下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽

9、溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C9. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是ks5uA. 用圖1裝置除去C12中少量的HClB. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D. 用圖4裝置分離CCl4

10、萃取碘水后的有機(jī)層和水層參考答案：AD10. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是 A. B. C. D.參考答案：A略11. 銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示則下列分析正確的是（）A圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB圖

11、l整個(gè)過程中共生成0.26 g H2OC圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線AD圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】由0.98 g Cu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01 mol，A、圖1中 Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01 mol，可以求出全部生成CuO時(shí)的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系判斷；D、圖2中A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量【解答】解：A、由0

12、.98 g Cu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol80 g?mol1=0.8g，所以a點(diǎn)是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol144 g?mol1=0.72g，所以b點(diǎn)是Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26 g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為： CuOCu 80 64 10g 8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤

13、；D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯(cuò)誤，由C選項(xiàng)可知B曲線正確，C曲線上的任何一點(diǎn)都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯(cuò)誤，故D正確；故選D12. 25時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 11012mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+, Fe2+, NO3 B.K+, CH3COO, SO42 C.NH4+, HCO3, SCND.Cu2+, Mg2+, Cl參考答案：D13. （2004江蘇卷）18.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H0。

14、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：AB略14. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（ ） A電池充電時(shí)，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)B甲放電時(shí)

15、為正極，充電時(shí)為陽極C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne = M+nH+D汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源、新型電池解析：A、電池充電時(shí)，是電解池工作原理，乙電極是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過程，為陽極，陰離子由陰極側(cè)移向陽極側(cè)，故OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故A正確；B甲放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)甲為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為M+nH+-ne=MHn ，故C錯(cuò)誤；D汽車下坡時(shí)是電解池原理發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，知道汽車上坡或加速、下坡或減速時(shí)裝置作原電池還是電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極

16、反應(yīng)式的書寫，題目難度中等 15. 下列有關(guān)敘述正確的是 A在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化 B用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為 Cu+ H2SO4電解CuSO4H2 C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕 D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V20mL參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 w_乙同

17、學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們

18、的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a） （b） （c） （d） b d （電石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 。參考答案：（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2）（2）不能 a、c（3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液）（CuSO1溶液）（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

19、 P4 + HClO3 + HCl + H3PO4(2)白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1.1 mol P4反應(yīng)，則有 mol電子轉(zhuǎn)移；(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：強(qiáng)酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；還原性酸，其

20、中正確的是 。 A B C D參考答案：（8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO3 12 (3)B略18. （8分）下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)X氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末W最外層電子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙（1）寫出X元素的原子核外電子排布 ；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由

21、是 。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式： ， 。（3）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式 。（4）一種元素有多種可變價(jià)態(tài)，一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸，低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿。Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為 A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3參考答案：（1）電子排布 1s22s22p3 ；化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定 ，非金屬性 強(qiáng) ，理由是 硝酸是強(qiáng)酸 。（2）離子方程式： Al(OH)3+3H+Al3+3H2O ，Al(OH)3+OH-+AlO2-+2H2O 。（3）電子式