金屬及其化合物復(fù)習(xí) 完整版課件

1、金屬活動(dòng)順序K、Ca 、Na Mg Al、ZnFe Sn Pb H Cu Hg AgPt、Au與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)O2常溫下易氧化常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng) 常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與反應(yīng)生成鹽的氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣，鐵、鋁鈍化產(chǎn)生NO2、NO、SO2不反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來不反應(yīng)堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解常溫分解自然界存在化合態(tài)化

2、合態(tài)游離態(tài)一. 金屬的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律二. 鈉及鈉的化合物 1. 鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)： 與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固體)劇烈燃燒：2Na+O2= Na2O2 (淡黃色固體)與H2O 反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)與酸反應(yīng)：2Na+2H=2Na+H2與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生反應(yīng) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H26Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 6NaCl +

3、 3H22Na + 2NH4Cl = 2NaCl + 2NH3+H22. 氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2 化合價(jià)O(-2)O(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)O22Na2O + O2 = Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 類別堿性氧化物過氧化物3.

4、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較: Na2CO3 NaHCO3 溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: Na2CO3 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反應(yīng)速率： NaHCO3 Na2CO3 與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32+Ca2=CaCO3)-與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32+Ca2=CaCO3)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)與氫氧化

5、鈉溶液-NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定 Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化二. 鋁的化合物物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式Al2O3 Al(OH)3 俗名剛玉-物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3 + 6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3 + 6H=Al3+3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O) 與堿反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH= 2AlO2 +

6、H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+ 2H2O 相互轉(zhuǎn)化-2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶 不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe2+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3、 + FeCl2+4H2O 三. 鐵的化合物二價(jià)鐵三價(jià)鐵化 學(xué) 式FeCl2FeCl3

7、名 稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl 與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化（還原性）主要表現(xiàn)： 還原性，舉例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表現(xiàn)：氧化性，舉例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互轉(zhuǎn)化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài)白色固體 紅褐色固體 水溶性難溶于水難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2