高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)課件

1、高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)武漢三中高一化學(xué)組在這個(gè)新的起點(diǎn)上，我們都渴望知道，怎樣學(xué)才能學(xué)好呢？我們?cè)赋蔀槟愕碾A梯， 只要你能有大大的收獲。學(xué)習(xí)，是要講方法的， 就像所有的游戲都有規(guī)則。一、高中化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容高中化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容高中化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容必修一內(nèi)容必考選修二內(nèi)容選考選修三內(nèi)容選考選修五內(nèi)容選考鈉鈉單質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)存在保存制法用途顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)密度硬度延展性與非金屬的反應(yīng)與水的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)堿金屬鎂鋁鐵銅Li Na K Rb Cs（Fr）Na2ONa2O2NaHCO3Na2CO3NaClNaOH金屬性依次減弱金屬性依次增強(qiáng)鈉的化合物1、思維導(dǎo)圖示例：2、對(duì)比類(lèi)推法示例：結(jié)論：金屬越

2、活潑，越容易與水反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)規(guī)律1.存在：主要以 NaCl 的形式存在于海水和陸地的鹽礦中+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu):3.性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。請(qǐng)根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)？如氯元素：3、組成決定性質(zhì)、性質(zhì)決定存在和用途示例: 新聞回放：京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏 新華網(wǎng)報(bào)道:2013年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述: “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開(kāi)?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還

3、是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。色態(tài)氣味溶解性密度毒性 金屬礦石黃銅礦赤鐵礦 鋁 礦錳 礦鎢 礦鋅 礦資料絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中螢石 CaF2 輝沸石NaCa2Al5Si13O3614H2O 鈣鈾云母 Ca(UO2)2(PO4)212H2O 翠銅礦CuSiO3.6H2O 淘 金 者 1、 金屬元素在自然界的存在:游離態(tài)（金和鉑）化合態(tài)（絕大多數(shù)金屬）化合態(tài)的金屬2、 金屬的冶煉：生產(chǎn)和制造金屬材料游離態(tài)的金屬不同性質(zhì)的金屬分別用什么方法冶煉呢？ 性質(zhì)決定制法和用途示例: 2HgO = 2Hg + O2 加熱2Ag2O =

4、4Ag + O2 加熱2、熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高溫1、熱分解法（適用于一些不活潑金屬） 冶煉金屬的方法3、電解法（適用于一些非?；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 電解2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 電解冰晶石2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 電解（助熔劑）4、物理提取法：適用于極不活潑的金屬 如Pt、Au你可以做到勤奮認(rèn)真的態(tài)度+科學(xué)有效的方法= 好心情+好成績(jī)加油！三、要求1、認(rèn)真聽(tīng)講，讓思維緊緊跟進(jìn)。2、獨(dú)立完成作業(yè)，讓過(guò)程清晰完整。3、備一個(gè)化學(xué)積累本（塑膠封皮，厚一點(diǎn)，準(zhǔn)備用2年），隨時(shí)記錄，及時(shí)記憶，每一章學(xué)完后整理