2021-2022學年廣東省湛江市雷州英利中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省湛江市雷州英利中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A18g D2O含有電子數(shù)為10 NAB標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5 NA C6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA D200 mL 1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA參考答案：C略2. 下列說法正確的是：（ ）A、僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH

2、3COO）c（H+）B、鋁熱法煉鐵過程中鎂條和氯酸鉀起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度可以減慢該反應(yīng)的速率D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的參考答案：略3. 海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設(shè)計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（ ） 通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 加CCl4振蕩 過濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序為 A B C D參考答案：C略4. 用36.5的濃鹽酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 m

3、L 燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A B C D參考答案：B略5. 下列電子式中錯誤的是()。參考答案：CC中的N原子上還應(yīng)有一對孤對電子。6. 下列判斷錯誤的是（ ） A離子半徑：Cl F Na+ Al3+ B熔點： C沸點： D熱穩(wěn)定性： HF HCI H2S PH3 參考答案：C略7. 取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉(zhuǎn)化： 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A32.mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L參考答案：A略8. 下列實驗方案不合理的是（ ）A用分液法分離苯和四氯化碳的混合液

4、B用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì) 參考答案：答案：A9. 下列敘述正確的是A. 同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數(shù)比為1：3B. 16 g O2與16 g O3中，含有相同的中子數(shù)C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化學鍵數(shù)比為1：2參考答案：B【詳解】A. 設(shè)質(zhì)量為1g，1g乙炔含有原子的物質(zhì)的量為1/264=2/13mol，1g苯含有原子的物質(zhì)的量為1/7812=2/13mol，原子數(shù)比為1：1，故A錯誤；B. 16 g O2的

5、物質(zhì)的量為0.5 mol，含有中子數(shù)為0.516=8mol，16gO3的物質(zhì)的量為1/3mol，含有中子數(shù)為1/324=8mol，含有相同的中子數(shù)，故B正確；C項，1mol重水（D2O）中，中子數(shù)為10NA；1molH2O中，中子數(shù)為8NA；故C錯誤；D. 1 mol二氧化碳(結(jié)構(gòu)式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳氫鍵，化學鍵數(shù)比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。10. 下列各項表述正確的是A次氯酸的電子式 B表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的電離方程式為：H2S 2H+S

6、2-D標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿非極性分子：CO2、CC14、CH2C12、對二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正確參考答案：A略12. （2008廣東卷）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g） H0，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化

7、率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ） A.ab B.a=bC.ab D.無法確定參考答案：A 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba。13. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 參考答案：B略14. 下列熱化學方程式，正確的是()A. 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在101 kPa

8、時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1D. 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4

9、285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應(yīng)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生CaSO4，會伴隨熱效應(yīng)，故錯誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯誤。15. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為某研究小組將聚合硫酸鐵在

10、一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8）試劑：1.0mol?L1的鹽酸、1.0mol?L1的KMnO4溶液、0.1mol?L1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是 （2）固體產(chǎn)物成分的探究實驗設(shè)計實驗步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步

11、驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設(shè)假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設(shè)3：所得氣體的成分是 設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結(jié)論實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化若 ，則 成立若 ，則 成立步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩通過浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入

12、適量0.1mol?L1的BaCl2溶液，充分振蕩結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論（填或）若 ，則成立若 ，則成立參考答案：(1) +3(2) Fe2O3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(3) SO3、SO2、O2品紅溶液不褪色，1品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，2、3 結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論 （填或）無白色沉淀生成，2有白色沉淀生成，3考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量專題：常規(guī)題型分析：（1）根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為零2xn2（3）=0，得x=+3價；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅

13、色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是SO3，SO2、O2，SO3、SO2、O2若假設(shè)成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設(shè)、成立；若品紅不褪色，則假設(shè)成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設(shè)成立，若無白色沉淀，則假設(shè)成立解答：解：（1）根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為零得2xn2（3）=0=0，x=+3價，故答案為：+3；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液

14、含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是SO3，SO2、O2，SO3、SO2、O2若假設(shè)成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，則假設(shè)2、3成立；若品紅不褪色，則假設(shè)1成立；根據(jù)步驟2中，因為SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，而SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，則假設(shè)3成立，若無白色沉淀，則假設(shè)2成立，故答案為：SO3、SO2、O2；預期現(xiàn)象與結(jié)論若 品紅溶液不褪色，則 假設(shè)1成立若 品紅溶液褪色，

15、加熱后又恢復紅色，則 假設(shè)2或3成立結(jié)合步驟1中的 若無白色沉淀生成，則假設(shè)2成立若有白色沉淀生成，則假設(shè)3成立點評：本題屬于實驗探究題，考查知識較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學用語不規(guī)范，現(xiàn)象回答不準確，漏寫關(guān)鍵點造成的，平時應(yīng)該建立糾錯筆記，加強規(guī)范化訓練三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +1

16、72.5 kJmol1 則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為 。 已知Fe與CO可形成五羰基鐵Fe(CO)5，該化合物相當活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式 。利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應(yīng)式 。（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。

17、曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為 。參考答案：（1） Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 28.5kJmol1 Fe (CO)5 + H2 = H2Fe (CO)

18、4 + CO CO+4OH2e = CO32 + 2H2O （2） 大于 0.4 c1 略18. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 反應(yīng)獲得氮化硅。(1)根據(jù)性質(zhì)推測氮化硅陶瓷的用途是_(填字母)。A制汽輪機葉片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油機(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：_。(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學方程式為：_。參考答案：(1)ACD(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl略19. 下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室溫下