（八省聯(lián)考）河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué)試卷（含答案）

第2頁(yè)/共13頁(yè)參照機(jī)密級(jí)管理★啟用前河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué) 2025.1.4注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)傳統(tǒng)手工藝品是勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，并隨著時(shí)代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無(wú)機(jī)物的是A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.CaO的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為38的鎵原子： D.的化學(xué)名稱(chēng)：乙基戊烷3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無(wú)色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應(yīng)條件)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氣體V可通過(guò)排水法收集 B.X與水反應(yīng)能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W4.下列圖示中，操作規(guī)范的是A.配制Al?(SO?)?溶液B.洗滌盛有CuSO?廢液的試管C.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D.長(zhǎng)期存放K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液A.A B.B C.C D.D5.化合物L(fēng)是從我國(guó)傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.能與溶液反應(yīng)放出氣體 D.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性： B.的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：C.醋酸銨的水解：D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：8.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配合物1中含有2種配體 B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過(guò)程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)9.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，電極b為陽(yáng)極B.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH增大C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：D.放電時(shí)，溶液中向電極b方向遷移10.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型無(wú)同分異構(gòu)體B將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽D常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液為弱酸A.A B.B C.C D.D11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的還原劑是B.反應(yīng)過(guò)程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標(biāo)記的代替可得到D.環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為12.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B.反應(yīng)原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解 D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應(yīng)速率可以表示為和和分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應(yīng)的活化能。與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí) D.加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解，總反應(yīng)為。平衡時(shí)，分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說(shuō)法正確是A.曲線Ⅰ表示的變化關(guān)系B.時(shí)，溶液中C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)D.時(shí)，和的分布系數(shù)關(guān)系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級(jí)磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問(wèn)題：（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是_______(填化學(xué)式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是_______。（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學(xué)式)。（3）“氧化1”中若加入速度過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為_(kāi)______。（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學(xué)式)。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)量降低，原因_______。16.某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而間接測(cè)定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準(zhǔn)確加入溶液(過(guò)量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過(guò)濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次。消耗EDTA溶液平均體積為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器①的名稱(chēng)是_______；②的名稱(chēng)是_______。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)對(duì)措施是_______。（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是_______；加入的溶液需過(guò)量的原因是_______。（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫(xiě)出計(jì)算式)。17.硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，少量磷的摻入可提高硅的導(dǎo)電性能。Zn高溫還原(沸點(diǎn)27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，晶體的類(lèi)型為_(kāi)______。（2）化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M點(diǎn)Si原子作為晶胞頂點(diǎn)，則N點(diǎn)Si原子在晶胞中的位置為_(kāi)______(填“面心”“棱中點(diǎn)”或“體心”)。（4）在Zn還原的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物，抑制生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過(guò)程存在如下主要化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①_______。②在總壓分別為、和下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)開(kāi)______，判斷的依據(jù)是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1mol和4mol，假設(shè)此條件下生成的忽略不計(jì)，恒壓反應(yīng)4min時(shí)，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用分壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，此時(shí)可生成硅_______g。18.化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)。已知：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應(yīng)中吡啶的作用是_______。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不含甲基。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(寫(xiě)出一種即可)。

河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.②.還原（2）（3）①.氧化生成的可以使分解速率增大，導(dǎo)致用量增大②.防止鹽酸與反應(yīng)生成，產(chǎn)生污染（4）（5）（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少【16題答案】【答案】（1）①.三頸燒瓶②.恒壓滴液漏斗（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對(duì)皮膚的腐蝕（3）①.將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉②.保證碳酸根離子沉淀完全（4）便于控制溫度，且受熱均勻（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出（6）【17題答案】【答案】（1）①.②.分子晶體（2）無(wú)孤電子對(duì)，存在孤電子對(duì)，孤電子與成鍵電子之間存在