陜西省西安音樂學院附屬中等音樂學校2021-2022學年化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1ABCD2、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子

2、式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種3、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是ACOOHBCDRCO4、某元素基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族5、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（ ）A該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C該物質(zhì)能與強酸和強醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種

3、同分異構(gòu)體6、化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學能B該合成氨過程不屬于氮的固定C空氣、水、太陽能均為可再生資源D斷裂N2中的NN鍵會釋放出能量7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.5 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的總物質(zhì)的量為1.5 molB當11.2 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度是0.5 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時，0. 5 molL1的KCl飽和溶液10

4、0 mL蒸發(fā)掉5 g 水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0. 5 molL18、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B1mol甲基所含的電子數(shù)約為106.02C14g分子式為的鏈烴中含有的CC的數(shù)目一定為D同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)9、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g) H0的速率為，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的Cu

5、SO4溶液D待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少21、一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Ap1 7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_。（5）請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)亞硝酸鈉的純度檢驗已

6、知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用含c、V、m的式子表示)。27、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反

7、應(yīng)的化學方程式：_。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是_。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是_。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、（14分）酚酞是常用的酸堿指示劑

8、，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：。(1)酚酞的分子式為_。(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號) _。A烯烴 B芳香化合物C醇類物質(zhì) D酚類物質(zhì)E醚類物質(zhì) F酯類物質(zhì)(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎_？29、（10分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：_。(2)其中含有_個不飽和碳原子，分子中有_個雙鍵。(3)分子中的極性鍵有_(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有_個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有_個。(5)分子中CC=O鍵角約為_，HCC鍵角約為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】基態(tài)

9、原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故錯誤；基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故錯誤；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故正確；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故正確；答案選D?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。2、D【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基

10、，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】A. COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B. 與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯誤；C. 與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D. RCO與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。4、D【解析】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第族元素，

11、所以該元素位于第四周期第族，故答案為D。5、D【解析】A該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項正確，不符合題意；B含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項正確，不符合題意；CNH2為堿性官能團，可與強酸反應(yīng)；COOH為酸性官能團，可與強堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項正確，不符合題意； D苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。6、C【解析】A、轉(zhuǎn)化過程中不能全部轉(zhuǎn)化成化學能，伴隨其他能量的轉(zhuǎn)化

12、，故A錯誤；B、氮的固定指游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故B錯誤；C、空氣、水、太陽能均屬于可再生資源，故C正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故D錯誤。答案選C。7、D【解析】A、缺少溶液的體積，無法計算0.5 molL1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量，也無法確定Na和SO42-的總物質(zhì)的量，故A錯誤；B、沒有明確是否為標準狀況，無法計算11.2 L氨氣的物質(zhì)的量，則不能確定氨水的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據(jù)電荷守恒，如果Na和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K的物質(zhì)的量濃度是Cl的物質(zhì)的量濃度的2倍，故C錯誤；D、溫度不

13、變，溶解度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，10時，0.5molL-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，析出氯化鉀固體后的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.5molL-1，故D正確；答案選D。8、C【解析】A. 結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念，故A錯誤；B. 甲基是9電子基團，1mol甲基含電子數(shù)為96.021023，故B錯誤；C. 因1molCn H2n的鏈烴分子含NA個碳碳雙鍵，14gCn H2n的鏈烴其物質(zhì)的

14、量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為， 故C正確；D. 同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同，同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時化學性質(zhì)相似，D錯誤答案選C。9、A【解析】A.由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大了0.4mol/L，則應(yīng)加入了0.4mol NO2，故A說法錯誤；B由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b和d處于化學平衡狀態(tài)，故B說法正確；C.由圖可知，X的變化量為Y的2倍，由反應(yīng)方程式的系數(shù)可得X為NO2濃度隨時間的變化曲線；故C說法正確；D.因在25min時，恒溫恒容條件下增大NO2的濃度，相當于增大了壓強，平衡右移，要使25

15、min時改變條件達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，也可通過縮上容器的體積來實現(xiàn)，故D說法正確；答案選A。10、B【解析】S2O8n離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個O顯-1價，另外6個O顯-2價。S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，Mn的化合價升高了5，反應(yīng)后S2O8n離子變成SO42離子，則其中-1價O變?yōu)?2價。由關(guān)系式5 S2O8n2 Mn2+及化合價升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價共升高10，則5 S2O8n中共有10個-1價的O，其化合價共降低10，則 S2O8n中只有O的化合價降低，S的化合價不變，始終為+6價，故n=2，故正確答

16、案：B。11、B【解析】AClCl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；BFeOFe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B符合題意；CSO2SO32- 中不存在化合價變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；DFe2+Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案：B?！军c睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征分析，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項本身為氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低。12、A【解析】A羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；BCH2F2的電子式中，氟原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

17、，其正確的電子式為：，故B錯誤；C對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C錯誤；D乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤；故答案為A。13、D【解析】分析：A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個質(zhì)子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據(jù)ag某氣體中含分子數(shù)為b，求出cg該氣體的分子個數(shù)，再求出物質(zhì)的量和在標況下的體積。詳解：A、18g重水的物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故A錯誤；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能

18、電離，故溶液中HCO3-的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、由于ag某氣體中含分子數(shù)為b，故cg該氣體的分子個數(shù)N=bca個，則氣體的物質(zhì)的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標況下的體積V=bcaNAmol22.4L/mol=22.4bcaNAL，故D正確；故選D。14、C【解析】本題有機實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應(yīng)，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，

19、D錯誤。故選C。15、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I和SO32均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32，故C正確；A、由于SO32的還原性比I強，故I是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。16、B【解析】A隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、

20、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C俄國化學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I，而不是道爾頓，故C錯誤；D同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。17、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO22OH=CO32H2O，A錯誤；B. 少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，B正確；C. 鹽酸滴入氨水中：HNH3H2ONH4H2O，C錯誤；D. 碳

21、酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D錯誤。答案選B。18、B【解析】A依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個六元環(huán)擁有2個碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，所以，所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B標準狀況下，18g D2O的物質(zhì)的量為9/10mol，每個D2O分子中含有10個電子，所以18g D2O中所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C1mol N2與4mol H2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣不可能完全轉(zhuǎn)化，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，所以2.24L SO3中所含原子數(shù)不是0.4 NA，故D錯

22、誤。故選B。【點睛】阿伏加德羅常數(shù)是化學高考的熱點之一，是每年高考的必考點。該類試題以中學所學過的一些重點物質(zhì)為載體，考查學生對阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念的理解是否準確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固，題目涉及的知識面廣，靈活性強，思維跨度大，因而能很好的考察學生思維的嚴密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下：要注意氣體摩爾體積的適使用條件：標準狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。要注意物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用于標準狀況下的氣

23、體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。要注意物質(zhì)的組成形式：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時要注意分子的構(gòu)成，要注意分析同類或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。要注意晶體結(jié)構(gòu)：遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO4）。要注意粒子的種類：試題中所提供的情境中有多種粒子時，明確要回答的粒子種類，涉及核外核外電子數(shù)時，要注意根、基、離子的區(qū)別。要注意同位素原子的差異：同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同

24、，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進行計算時，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯誤。19、A【解析】A. N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者的質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項正確； B. 在同溫下，體積相同，但壓強不一定相同，其物質(zhì)的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項錯誤；C. 同體積、同密度相當于同質(zhì)量，但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同，其物質(zhì)的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項錯誤；D. 只說了同壓強、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質(zhì)的量是否相同，D項錯誤。答案選A。20、D【解析】A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速

25、率均加快，故A錯誤；B. 在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正、逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯誤；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；D. 保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當于增大壓強，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確；故選D。21、A【解析】A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會增大，由圖可知，相同溫度下，p2時NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時壓強大，即p1 p2，故A正確；B由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化

26、率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故B錯誤；C根據(jù)圖像，400、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C錯誤；D該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無法計算400時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K，故D錯誤；答案選A。22、D【解析】有題意可知鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉淀，故正確。過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體

27、生成，故錯誤。CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故最終只有沉淀生成而沒有氣體生成，故錯誤。Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故正確。故答案為，故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反

28、應(yīng)發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有；（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OHCO2=HCO3，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為

29、金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。24、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子

30、的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強，電負性越大，所以

31、電負性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)=3，孤對

32、電子數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)=4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個晶胞的質(zhì)量= ，1個晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。25、品紅溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有 【解析】金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二

33、氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，

34、能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。26、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降 取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%或3.45cv/2m【解析】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫

35、和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為21，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；（5）取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.002

36、5cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為0.0025cV69250mL25mLm100%=345cV2m%。27、 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色 2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2） 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復 偏低【解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用

37、于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)12n(Na2S2O3)n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2O22H2O2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差。詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)，故答案為：2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)；用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應(yīng)為2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+