2022年各地中考化學真題分類匯編實驗探究題Word版含答案

1、專題七 實驗探究題1. (2017甘肅省卷)某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質產(chǎn)生了濃厚的興趣他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質【提出問題】為什么有氨味？黑色物質的成分是什么？【猜想假設】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl）；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究實驗I小聰取適量黑色物質與 混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽實驗II小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后 ，取不溶物進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，

2、溶液不變色 2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條 黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為 【答案】實驗I熟石灰（或燒堿或其他堿性物質）； 實驗過濾；黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O2（或過氧化氫）溶液，木條復燃 【交流討論】2H2O22H2O+O2【解析】實驗銨鹽與堿混合會放出氨氣，所以取適量黑色物質與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤的石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽；故填：熟石灰（或燒堿或其他堿性物質）；實驗小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進行實驗；1.取適量黑色濾渣

3、裝入試管中，再加入過量稀鹽酸，無氣泡生成，溶液不變色，說明黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅；2、取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 H2O2（或過氧化氫）溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條木條復燃，說明有氧氣生成，黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】二氧化錳和過氧化氫溶液混合會生成氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2；2.（2017鹽城）小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結構如圖1所示。【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成（3）有關數(shù)據(jù)見下表溫度/020406080100溶解度/gNH4Cl29.33

4、7.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。 （1）溶液A 中溶質主要有 （填化學式），操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是 ； （2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作可采用的簡便方法是_ _。【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_ _；該反應屬于基本反應類型中的_ 反應。 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_ _（填字母序號）。A. ZnO

5、與稀鹽酸 B. ZnSO4溶液與BaC12溶液C. ZnCO3與NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是_ _（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有 _種溶質?！敬鸢浮俊緦嶒炋骄恳弧浚?）ZnCl2和NH4Cl 氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大（或二者的溶解度隨溫度變化不同； （2） 灼燒 【實驗探究二】（1） 有氣泡產(chǎn)生 ； 置換 AB （2）ZnSO4 二【解析】實驗探究一（1）糊狀物中的二氧化錳和炭黑不易溶于水，氯化鋅和氯化銨溶于水，因此溶

6、于水后得到溶液A中含有氯化鋅和氯化銨；觀察表格可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離；（2）炭黑能夠和氧氣反應，而二氧化錳不能灼燒，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式；實驗探究二鋅和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，該反應屬于置換反應；AZnO與稀鹽酸能反應產(chǎn)生氯化鋅和水，故正確； BZnSO4溶液與BaCl2溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鋅，故正確； CZnCO3與NaCl溶液混合，碳酸鋅不溶于水，因此不能和氯化鈉反應，故錯誤； DZn（NO3）2溶液與NH4Cl溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，不符合復分解反應的條件，故錯誤；（2）鋅和硫酸銅反

7、應產(chǎn)生硫酸鋅和銅，當溶液E中只含有一種溶質時，說明硫酸銅被完全反應，因此溶質只有硫酸鋅；當固體F中只含一種物質時，該是置換出的固體一定是銅，說明鋅鐵沒有剩余，溶質只有硫酸鋅和硫酸亞鐵，也可能是鐵不足，溶液中還有硫酸銅，因此溶質還有硫酸銅，因此溶液E中最少含有二種溶質；3.(2017自貢)某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究查閱資料該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用 （填試劑名稱）、探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈 性探究二：白色粉末成分的

8、探究猜想與假設甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉設計并進行實驗（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想 （填“正確”或“不正確”）、（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g碳酸氫鈉010V1碳酸鈉010V1白色粉末xV3實驗的化學方程式為 ；表中x= ；V1 V2（填“”、“”或“=”）、分析并得出結論（5）白色粉末是 、【答案】（1）氫氧化鈣溶液（2）酸（3）不正確（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+

9、CO2；0.1；（5）碳酸氫鈉、【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；（2）pH小于7的溶液顯酸性，所以室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質量都是0.1g，為了形成對比，所以x的質量也是0.1g，每84份質量的碳酸氫鈉會生成44份質量的二氧化碳，每106份質量的碳酸鈉會生成44份質量的二氧化碳，所

10、以V1V2；（5）根據(jù)實驗1.3可知，最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉4.（2017江西）興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產(chǎn)產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解【實驗探究】 小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小月將白色粉末溶于水后用pH試紙

11、測定其酸堿度pH_ _7（填“”、“2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；【交流反思】（1） 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH7 ；（2）碳酸鈉 。【拓展應用】 C 【解析】【實驗探究】小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性所以溶液的pH7；小妮：由實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳；【交流反思】（1）由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH7，所以小月實驗結論不準確；（2）由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸鈉；拓展應用】濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在常溫下放置一段時間不會發(fā)生變化，碳酸氫銨不穩(wěn)定，常溫下放

12、置一段時間會發(fā)生分解.5.（2017青島）某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。 某興趣小組對此進行了探究?！静殚嗁Y料】ISO2 能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應，能使澄清的石灰水變渾濁。IICO 和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。IIICO 與CuO 反應的化學方程式為：CO+CuOCu+CO2。【實驗探究】為驗證這三種氣體， 同學們在老師指導下， 設計并進行如下實驗：【事實與結論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在， 請完成下列空格：（1）裝置 E 的作用是_； 裝置 F 的作用是_。（2）能證明氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_，含

13、有 CO2的現(xiàn)象是_?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換， 則無法驗證的氣體是_（填寫化學式）。【答案】【事實與結論】（1）除去原氣體中的二氧化碳氣體 驗證二氧化碳是否除盡 （2）A中品紅溶液褪色 D中澄清石灰水變渾濁 【反思與評價】 CO2 和SO2【解析】由裝置圖分析可知，A為驗證二氧化硫，B為除去二氧化硫，C為證明二氧化硫是否除盡，D為驗證二氧化碳，E為除去二氧化碳，F(xiàn)是證明是否將二氧化碳全部除盡，然后再將氣體通入G，以驗證一氧化碳的存在?！臼聦嵟c結論】（1）裝置E的作用是除去原氣體中的二氧化碳氣體；F的作用是驗證二氧化碳是否除盡。（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若A中品紅溶液褪色則說

14、明氣體中含有二氧化硫，若D中澄清石灰水變渾濁則說明氣體中含有二氧化碳。【反思與評價】因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以若將裝置和互換，則無法證明氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。6. （2017常州）膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究【趣味實驗】實驗1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面團編為1號；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松劑M，制得的面團編為2號實驗2：發(fā)面。將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大且手感比較松軟【提出問題】膨松劑M的成分是什么？【提出假設】假設1：M是NH4HCO3；

15、假設2：M是NaHCO3；假設3：M是NH4HCO3和NaHCO3【實驗探究1】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量M于試管，加熱一段時間無刺激性氣味試管內(nèi)壁有水珠試管內(nèi)有固體剩余假設 成立假設 不成立【提出新問題】實驗試管中剩余固體是什么？【實驗探究2】實驗：將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅【得出結論】實驗試管中剩余固體是 （填化學式）（1）NH4HCO3受熱分

16、解的化學方程式是 （2）受熱穩(wěn)定性：Na2CO3 （填“”“=”或“”）NaHCO3【答案】【實驗探究1】2；1、3； 【得出結論】Na2CO3 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，（2）【解析】【實驗探究1】加熱產(chǎn)生的氣體無氣味，說明不含有碳酸氫銨，故猜想1、3錯誤，猜想2成立；【得出結論】將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，說明生成了二氧化碳氣體；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅，說明不

17、含有堿性物質，故只含有碳酸鈉一種固體，故填：Na2CO3；【反思提高】（1）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；（2）將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故填：；7. （2017通遼）聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進行探究【提出問題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三： 【查閱資料】MgO與水反應類似于CaO與水反應；Mg3N2與水反應產(chǎn)生NH3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論將該固體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固體，無刺激性

18、氣味氣體產(chǎn)生猜想 正確 猜想二或猜想三正確【表達與交流】聰聰在老師的指導下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關反應的化學方程式 ， 【相關結論】空氣中N2和O2體積比約為 ，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結論是 【答案】【提出猜想】MgO、Mg3N2【查閱資料】一燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成；【表達與交流】CaO+H2OCa（OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3【相關結論】氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應【解析】【提出猜想】猜想三應是MgO、Mg3N2兩者的混合物；故填：MgO、Mg3N2【查閱資料】MgO與水反應類似于C

19、aO與水反應；Mg3N2與水反應產(chǎn)生NH3將該固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確；【表達與交流】氧化鈣與水反應方程式是CaO+H2OCa（OH）2；氮化鎂與水反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3故填：【相關結論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應8. （2017呼和浩特）化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，

20、對剩余固體成分進行如下探究【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設】全部是氧化鈣。 全部是碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是 （2）乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想 （填“成立”或“不成立”）乙同學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想成立丙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是 （3）丙同學設計實驗證明了猜想成立丙同學的實驗方案是實驗步驟： ；實驗現(xiàn)象： （要求寫出實驗的

21、操作和現(xiàn)象）【答案】【猜想與假設】氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（1）氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物（2）不成立；如果稀鹽酸不足以和反應生成的氫氧化鈣反應時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡；（3）實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡?！窘馕觥俊静孪肱c假設】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣完全反應，則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果碳酸鈣沒有反應，則固體是碳酸鈣，因此可以假設：全部是氧化鈣氧化鈣和碳酸鈣全部是碳酸鈣。故填：氧化鈣和碳酸鈣

22、【實驗探究】（1）甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物。（2）乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，說明氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，即固體中含有氧化鈣，據(jù)此得出猜想不成立；丙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是：如果稀鹽酸不足以和反應生成的氫氧化鈣反應時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡（3）丙同學的實驗方案是：實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試

23、管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡；實驗結論：固體中含有氧化鈣和碳酸鈣9.(2017臨沂)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2； 猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想

24、不合理，其理由是 【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究實驗方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結論 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因 （2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 【答案】【演示實驗】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和H

25、Cl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究 溶液變?yōu)樗{色 產(chǎn)生白色沉淀 【評價反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（2）反應物是否有剩余【解析】：【演示實驗】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣；溶液中的溶質可能是：猜想：只有CaCl2；猜想：有CaCl2和HCl；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有

26、CaCl2、HCl和Ca（OH）2因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應，乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（2）

27、在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余10. （2017蘭州）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑，乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到 時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應探宄：廢液中溶質的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 你的猜想： 丙同學認為猜想三是錯誤的，

28、理由是 （用化學方程式解釋）【實驗設計】設計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論丁同學取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中，同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由： 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液來經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）【答案】探究：溶液的紅色逐漸褪去【做出猜想】CaCl2、Ca（OH)2 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【實驗設計】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【評價與反思】戊 猜想中都有氯化鈣，加碳酸

29、鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀【表達與交流】腐蝕下水道或污染水質【解析】探究：甲同學實驗時應先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應；探究：我的猜想，廢液中溶質的成分是：CaCl2、Ca（OH）2；丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存；【實驗設計】戊同學取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液，鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，猜想二正確；【評價與反思】設計的兩個方案中，戊同學的方案合理，丁同學的方案不合理，原因是猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；【表達與交流】該廢液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蝕下

30、水道或污染水質； 11. （2017天水）學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO2后殘留廢液某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？【做出猜想】甲同學認為廢液中的溶質只有CaCl2你認為還可能含有的溶質是 （化學式）【査閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗與結論】甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為自己的猜想是正確的你認為甲同學的實驗 （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是

31、，實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是【拓展與應用】若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的 ，反應完全后過濾通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 【答案】【做出猜想】CaCl2和HCl 【實驗與結論】不能 酚酞在酸性溶液中也是無色的碳酸鈣 有氣泡產(chǎn)生【拓展與應用】碳酸鈣 腐蝕下水道【解析】【作出猜想】若是反應后鹽酸剩余，則溶質除了氯化鈣還有氯化氫；【實驗與結論】由于酚酞試液在酸性溶液中為無色，故甲同學的實驗不能證明他的猜想；要證明含有鹽酸，則可以選擇碳酸鈣，因為碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；【拓展與應用】要處理廢液只得到

32、CaCl2溶液，可以應廢液中加入過量的碳酸鈣，反應完全后過濾；實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蝕。12. （2017甘南州）某學習興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 Cu2(OH)2CO3在加熱后，除有二氧化碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實驗研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn)生的氣體。請?zhí)羁?。?）提出問題：黑色固體是什么？（2）猜想與假設，黑色固體可能是：a.炭粉b.氧化銅c. 。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式 （4）設計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 （

33、填化學式）溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。（5）現(xiàn)象與結論：如果猜想a正確，則現(xiàn)象為 若現(xiàn)象是 ，則猜想b正確；假如現(xiàn)象為 ，則猜想c成立【答案】（2）炭粉和氧化銅的混合物 （3）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（4）H2SO4（HCl）（5）黑色固體不溶解，溶液呈無色；黑色固體完全溶解，溶液呈藍色；黑色固體部分溶解，溶液呈藍色【解析】（2）銅綠Cu2（OH）2CO3由Cu、O、H、C四種元素組成，受熱分解后的固體粉末應為炭粉或氧化銅中的一種或兩種，猜想一、二分解猜測了炭粉和氧化銅的可能，因此猜想法只能猜測黑色固體為炭粉與氧化銅墻鐵壁的混合粉末；（4）炭粉

34、不能與酸發(fā)生反應而氧化銅可與酸反應，取黑色固體放入稀硫酸（或稀鹽酸、稀硝酸），根據(jù)反應時的現(xiàn)象，可推斷固體的組成；（5）炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應，會觀察到黑色固體不消失；氧化銅能與稀硫酸反應形成硫酸銅溶液，會觀察到黑色固體消失且溶液變成藍色；因此，當觀察到黑色固體不消失且溶液無明顯變化，可判斷固體全部為炭粉；固體部分消失且溶液變成藍色，可判斷固體為炭粉和氧化銅的混合物；固體全部消失，溶液變成藍色時固體全部為氧化銅；13.(2017畢節(jié))某同學查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（電石中的雜

35、質不溶于水且不與水反應，也不與Na2CO3反應）。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。提出問題：濾液中溶質的成分是什么？猜想與假設：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2 分析與推理：分析一：若猜想一成立，說明實驗中加人的CaC2量少，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加人的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加人的CaC2量多，CaC2與水

36、反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質是_ _（填化學式），可能存在的溶質是 _和_ _。對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。設計并實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，向其中加人過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想_ _不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液 猜想三成立，發(fā)生反應的化學方程式為 拓展延伸：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的 _ （填化學式）沉淀。實驗室保存電石應注意_ _?！敬鸢浮糠治鋈?NaOH Ca(OH)2 Na2C

37、O3 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH拓展延伸： Cu(OH)2 防水、防潮 ?！窘馕觥糠治雠c推理電石的主要成分與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，所以將電石加入碳酸鈉溶液中，電石先與水反應，反應生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。如果投入的電石適量，氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，則所得溶液中只有氫氧化鈉一種溶質；如果投入的電石過量，則所得溶液中除氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣；如果加入的電石較少，則碳酸鈉過量，反應后所得溶液中溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以溶液中一定有的溶質是氫氧化鈉，此外還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種。設計并實驗氫氧化鈉、氫

38、氧化鈣、碳酸鈉均可與鹽酸反應，但三個反應中只有碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，所以濾液中加入過量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，即猜想一不正確；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以如果猜想三成立，則濾液中加入碳酸鈉溶液后，可觀察到有白色沉淀生成，反應的化學方程式為Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。拓展延伸如果將電石加入硫酸銅溶液中，電石的主要成分與水反應生成的氫氧化鈣可與硫酸銅反應，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時生成藍色的氫氧化銅沉淀。電石能與水反應，所以實驗室保存電石時應該防水、防潮。14.（2017江西）為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以

39、下探究：【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，能分解生成兩種物質?！咎岢霾孪搿?實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O?！驹O計實驗】20時，甲酸的狀態(tài)為_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應為_?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，甲酸分解的化學方程式為_?！窘涣魍卣埂抠Y料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新

40、猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。經(jīng)討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_?！敬鸢浮?液態(tài) A 紫色溶液變紅色 紅色粉末變黑色 HCOOHCO+H2O 不符合質量守恒定律等（反應前后原子數(shù)目不相等）【解析】【設計實驗】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，在20時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；加熱液體時，試管口應斜向上，故選A裝置；【實驗預測】猜想1是H2和CO2，若猜想l成立，則有CO2生成，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使D中的紫色石蕊溶液液變成紅色；【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明甲酸受熱分解后有水生成，則猜想2成立；CO具有還原性，能與氧化鐵反應

41、生成鐵和二氧化碳，因而F處玻璃管中的現(xiàn)象為紅色固體變成黑色；猜想二成立，甲酸在催化劑和加熱條件下生成水和一氧化碳；【交流拓展】任何化學反應都符合質量守恒定律定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，因此甲酸分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氫氣。15.(2017鄂州)某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質成分進行探究（1）寫出該中和反應的化學方程式： （2）探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質的成分【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三

42、：可能是 【進行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩 猜想一不成立取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 猜想三成立【答案】（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）猜想三： NaCl和HCl溶液不變色產(chǎn)生氣泡【進行實驗】【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該中和反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；（2）【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則溶質是氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質是氯化鈉和氯化氫；【進行實驗】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振

43、蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立；16.(2017 西寧)化學興趣小組的同學在做完“二氧化碳的實驗室制取”的實驗后，對反應后廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣并進行了以下探究：（l）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_ _。（2）【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？【猜想與假設】 猜想I：廢液中的溶質只有氯化鈣；猜想：廢液中的溶質有_ _?！具M行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量只有_ 猜想I 正確先 后 _猜想正確【反思拓展】如果

44、猜想正確，要使廢液中的溶質只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的 _?！敬鸢浮浚?）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）【猜想與假設】猜想：氯化鈣和氯化氫或CaCl2和HCl【進行實驗】沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生沉淀【反思拓展】碳酸鈣（或CaCO3）【解析】（1）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。（2）【猜想與假設】當鹽酸過量時，廢液中的溶質除氯化鈣外還有鹽酸?！具M行實驗】猜想正確，溶質為氯化鈣，則與碳酸鈉反應會產(chǎn)生白色沉淀；猜想成立，則溶質中即有氯化鈣也有鹽酸，鹽酸

45、與碳酸鈉反應會產(chǎn)生氣泡，氯化鈣與碳酸鈉反應會生成沉淀，碳酸鈉要先與鹽酸反應完，才會產(chǎn)生沉淀?！痉此纪卣埂恳狗磻蟮娜苜|只有氯化鈣，則要除去其中的鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣可通過過濾除去。17.（2017宿遷）某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH

46、減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_ _（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_ ；II.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ _ 。【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲

47、同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_ _產(chǎn)生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn) 。【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_ _（填字母序號） A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3【答案】I紅；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.硫酸；氣泡；溶液由無色變?yōu)榧t色；實驗反思C【解析】I.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅；氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的pH減小，但仍大于7，所以要證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應，必須測得溶液的pH小于或等于7。硫酸與氫氧

48、化鈉溶液生成硫酸鈉和水。II.氫氧化鈉與硫酸反應后的溶液中溶質有三種情況：硫酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉、硫酸鈉和硫酸。因反應過程中使用酚酞作指示劑，所以溶液呈無色說明其中一定不存在NaOH；所以猜想（2）是硫酸鈉和硫酸。證明猜想（2）成立即證明硫酸鈉溶液中含有硫酸，方案1向試管中加入鋅，鋅與硫酸產(chǎn)生氣泡；方案2向試管中加入實驗后的無色溶液，滴加氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉溶液過量時溶液呈紅色。實驗反思為驗證猜想（2）成立，還可選擇氧化鐵，因氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，溶液呈黃色；不能選擇氯化鋇溶液，因硫酸鈉也能與氯化鋇生成白色沉淀；不能選擇銅，因銅與硫酸不反應。18.（2017陜西）同學們在實驗室用塊

49、狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶水且不與酸反應）?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設】猜想一：鹽酸己經(jīng)完全反應 猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行【實驗探究一】反應后溶液中是否有鹽酸。（1）小亮取上述反應后的溶液，測得溶液pH=2，說明溶液顯 _性,由此得出猜想一不成立的結論。（2）小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如夏實驗。取潔凈的燒杯，另配制_ _溶液，測得溶滾pH=7。取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變

50、為 _色。但小亮認為實驗不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6。 由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸?！緦嶒炋骄慷渴Ｓ喙腆w中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_ _。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立?！镜贸鼋Y論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影晌反應是否進行的因素之一是_ _?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢?，也可能是

51、反應太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得【實驗探究二】容器中剩余溶液的pH為Y，若_Y(填“”“=”“碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液【實驗探究2】無 紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反應【得出結論2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【交流反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出結論3】Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl + H2O+ CO2【解析】【得出結論1】中，依據(jù)紫甘藍汁液與三種液體所顯現(xiàn)的顏色，并聯(lián)系“查閱資料”中紫甘藍汁液的變

52、色與之相對應的pH的數(shù)據(jù)，可確定，氫氧化鈉溶液的pH在12-14之間、碳酸鈉溶液的pH在10-11.9之間、碳酸氫鈉溶液的pH在7.5-9之間，因此，三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液?！緦嶒炋骄?】中，氫氧化鈉溶液顯堿性能使無色酚酞溶液變紅，因此，向稀氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，可以看到溶液由無色變化為紅色；向其中加入稀鹽酸后，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；pH曲線上，a點所對應的溶液的pH=7，說明此時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應?！镜贸鼋Y論2】中，從微觀角度，中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生

53、成水分子?！窘涣鞣此肌恐?，碳酸氫鈉與鹽酸反應，能生成氯化鈉、水和二氧化碳，圖2中b點所對應的溶液pHFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率 （填“快”或“慢”）丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 ?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W交流討論后認為，比較金屬活動

54、性強弱的方法有多種?！練w納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與 _是否反應。【答案】猜想二：FeRCu 【收集證據(jù)】甲：R絲表面有紅色物質析出 乙：快 丙：不能燃燒3Fe+2O2Fe3O4【歸納總結】鹽溶液【解析】【猜想】由于鐵的活動性較銅強，所以R活動性可能較鐵強，或較銅弱，或介于鐵與銅之間，故猜想二是R的活動性介于鐵與銅之間；【收集證據(jù)】若猜想一正確，即R的活動性較鐵強，故R可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，將R絲插入硫酸銅溶液中，可觀察到R上有一層紅色物質析出；一般情況下，在相同條件下

55、，活動性較強的金屬與酸反應較快，所以R絲、鐵絲分別與等體積等濃度的稀雷酸反應時，R絲上反應產(chǎn)生氣泡速率較快；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；【歸納總結】判斷金屬活動性強弱的常用方法是通過金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應、金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。45（2017眉山）50.(7分)合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反應。.(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅有氫氧

56、化鈉的溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅?！驹O計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應后過濾粉末部分溶解，并有無色氣體放出粉末中還含有硅取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反應濾渣部分溶解，并有無色氣體放出實驗二 略 【實驗結論】猜想三正確【答案】【查閱資料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

57、H2提出猜想 猜想三：鎂和硅【設計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一鹽酸或硫酸NaOH實驗二取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應后過濾。取濾渣，加鹽酸或硫酸粉末中還含有鎂【解析】【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2?！咎岢霾孪搿?合金中除鋁、銅外還含有鎂和硅中的一種或兩種，所以猜想三是：該粉末中除鋁、銅外還含有鎂和硅?！緦嶒炘O計】實驗一：若粉末中除含鋁、銅外，還含有硅，則向合金粉末中加入過量的鹽酸，合金的中的鋁會與酸反應而溶解且產(chǎn)生氫氣、硅和銅不溶解；由資料可知硅與氫氧化鈉溶液反應能生成氫氣，則應該是向濾渣中加入了

58、氫氧化鈉溶液，硅溶解產(chǎn)生氫氣，而銅不溶解。實驗二：根據(jù)結論猜想三正確，可知該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅和鎂，判斷是否有鎂可以取一定量的合金粉末，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，先除去合金的中的硅和鋁，然后在濾渣中加入稀鹽酸，鎂與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅不與稀鹽酸反應，故觀察到的現(xiàn)象是濾渣部分溶解且有氣體產(chǎn)生，說明粉末中還含有鎂。46.(2017孝感) 小明同學欲回收中考化學實驗操作考試（考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體，用剩的藥品。他對其中的一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質疑，于是他在老師的指導下對其成分展開了如下探究：【猜想與假設】猜想一：白色固體為碳酸鈉； 猜想二：白色固體為氯化鈉；猜想

59、二：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。【設計與實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量固體藥品，裝入試管，加蒸餾水溶解，然后加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液若只有 產(chǎn)生則猜想一正確若只有白色沉淀生成則猜想二正確 反應的化學方程式為_ 若先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成則猜想三正確【實驗結論】小明同學根據(jù)實驗現(xiàn)象得出猜想三正確。【反思評價】小明同學根據(jù)實驗結論領悟到：老師強調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是 。他認為，若只將實驗步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復以上實驗操作，雖然也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，但不能確認猜想二是否正確，理由是 _。【歸納總結】1在選加試劑檢驗物質成分時，既要考慮除盡原

60、有的干擾物質，又要防止 新的干擾物質。2在實驗操作過程中，應規(guī)范操作以避免藥品被 _。【答案】氣泡；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3檢驗并除去CO32-；引入Cl-對實驗造成干擾；【歸納總結】1.引入；2.污染。【解析】【設計與實驗】碳酸鈉能與稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈉不與稀硝酸反應，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，所以如果固體只是碳酸鈉，可觀察的現(xiàn)象為只有氣泡產(chǎn)生，如果固體只是氯化鈉，可觀察到的現(xiàn)象為只有白色沉淀生成，若固體中既有氯化鈉，又有碳酸鈉，則可觀察到的現(xiàn)象為既有氣泡產(chǎn)生，又有白色沉淀生成?！痉此荚u價】實驗中加入過量的稀硝酸的目的是將碳酸