初中化學人教九年級上冊（2023年更新） 化學方程式質(zhì)量守恒定律（教學設(shè)計） 付露

1、 質(zhì)量守恒定律（第1課時）（教學設(shè)計）青白江區(qū)姚渡學校 付露 教學目標1.通過探究活動認識質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)；并能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；2.化學方程式的定義及含義；3.通過實驗探究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的探究能力、觀察能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作的能力。教學重難點1.從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)；2.能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；3.化學方程式及其含義教學過程新課導入：蠟燭燃燒是我們生活中常見的現(xiàn)象， 在蠟燭點燃之前，天平處于平衡狀態(tài)，隨著蠟燭的燃燒，我們發(fā)現(xiàn)天平指針慢慢向右偏轉(zhuǎn)，這說明蠟燭的質(zhì)量減輕了。那么減少的這部分蠟燭

2、消失了嗎？本節(jié)課我們就來一起學習化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，第五單元課題1第一課時，質(zhì)量守恒定律像蠟燭燃燒這樣的化學變化還有很多，它們在化學反應(yīng)前后其參與物和生成物的質(zhì)量關(guān)系到底是什么關(guān)系？科學家早就對此現(xiàn)象做出了探究，如在200年前化學家拉瓦錫在研究氧化汞的分解和合成時，就發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。研究其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，也得到相同的結(jié)論：化學反應(yīng)在發(fā)生前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量和（總質(zhì)量）是不變的。科學的事實真是這樣的嗎？當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，還存在其它什么關(guān)系？二、實驗探究【提出問題】當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)

3、量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？【猜想與假設(shè)】猜想1：反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和；猜想2：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；猜想3： ?！驹O(shè)計實驗方案】方案一：測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量實驗步驟：按上圖所示連接好裝置，并檢驗裝置的氣密性；在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊紅磷，用帶有導管的橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管用酒精燈灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，觀察現(xiàn)象；待錐形瓶冷卻后再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。實驗現(xiàn)象： 天平是否平衡： 化學反應(yīng)文字及符合表達式： 討論交流：為什么紅

4、磷燃燒反應(yīng)前質(zhì)量相等？方案二：測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量實驗步驟：（小組分工做好實驗現(xiàn)象觀察和記錄）在小燒杯中倒入適量的硫酸銅溶液，在托盤上放幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲放入入硫酸銅溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象，再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。實驗現(xiàn)象： 天平是否平衡： 化學反應(yīng)文字及符合表達式： 【得出結(jié)論】分析這兩個方案的實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)你能得到什么結(jié)論？ （1）參加 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的 。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定律概念要點:適用于 “一切化學反應(yīng)”，不適用于 。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計算在內(nèi)?！?/p>

5、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當包括生成的所有物質(zhì)，如沉淀、氣體等。質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是 守恒，其它方面如體積等不一定守恒。三、驗證實驗方案三：質(zhì)量守恒定律的驗證實驗（是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應(yīng)呢？）實驗5-1實驗5-2實驗步驟有鹽酸的試管入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，記錄數(shù)據(jù)。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時間后，把燒杯放在天平上，觀察數(shù)據(jù)的變化。取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象文字表達式 反

6、應(yīng)前后稱得質(zhì)量數(shù)據(jù)是否變化 【討論交流】1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？2. 為什么反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量不等于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？【注意】對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時一定要在 中進行?！究偨Y(jié)歸納】質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，但 變化不屬于此定律；2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“ ”，不能任意擴展到其他物理量；3.守恒的數(shù)量是“ ”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。1如圖，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量

7、守恒定律。試回答： (1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量； (2)紅磷燃燒時可觀察到的現(xiàn)象是_； (3)錐形瓶底部放一層細沙的目的是_； (4)實驗中觀察氣球的變化是_； (5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針_(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤中央”)，該實驗說明_。2、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。4、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？6、（2023春新昌縣期末）如圖是通過白

8、磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A實驗過程中氣球一直變大B該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量D反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量7（2023重慶模擬）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282對該反應(yīng)，下列描述正確的是（）A“待測”數(shù)值一定為2gB該反應(yīng)中反應(yīng)物只有甲和丁C乙一定是該反應(yīng)的催化劑D反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：78（2023春平房區(qū)期末）化學的發(fā)展趨勢是從宏觀到微觀、由定

9、性到定量。如圖是化學反應(yīng)前后質(zhì)量測定的實驗：碳酸鈉由 組成；由Na+和 （填離子符號）構(gòu)成。稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量后，將試管中的鹽酸倒入燒杯中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學方程式為 。放回天平重新稱量，天平 （填“平衡”或“向左偏”或“向右偏”）。用具體的反應(yīng)物和生成物解釋天平變化的原因是：參加化學反應(yīng)的碳酸鈉和氯化氫的 。板書設(shè)計：質(zhì)量守恒定律（1）提問：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？猜想：猜想1：反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和；猜想2：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；猜想3：反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和；實驗：紅磷+氧氣-五氧化二磷鐵+硫酸銅-銅+硫酸亞鐵碳酸鈉+鹽酸-氯化鈉+水+二氧化碳鎂+氧氣-氧化鎂結(jié)論：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意事項：1、化學變化2、參加3、反應(yīng)物4、生成物、5質(zhì)量總和教學反思本課結(jié)合學生