四川省綿陽市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題(Word版含答案)

1、 /7 /7秘密啟用前綿陽市高中年2禍級第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.天工開物中記載：“凡墨燒煙凝質(zhì)而為之。取桐油、清油、豬油煙為者，居十之一。取松煙

2、為者，居十之九。凡造貴重墨者，國朝推重徽郡人”。下列說法正確的是桐油屬于天然高分子化合物清油中的油脂是飽和脂肪酸的甘油酯松煙的主要成分是含碳有機(jī)物豬油可以在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)8已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是13.3gr、含有的中子數(shù)為5.5NA1molL-1的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于NA0.5molCH4與1.0molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA11.2LNO和5.6LO2充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.5NA9一種天然產(chǎn)物具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該天然產(chǎn)物的說法正確的是分子中的所有碳原子可能共平面1mol該物質(zhì)水解最多消耗1

3、molNaOH與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有9種既能與溴水反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色10實(shí)驗(yàn)室通過制氯氣來獲得漂白液，下列裝置（夾持裝置略）中不必使用的是11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是離子半徑：ZYXW上述四種元素中Y一定是金屬元素Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)X、Y形成的化合物一定是離子化合物12科學(xué)家利用質(zhì)子導(dǎo)體反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成NH3,證明了H2O作為氫源的可行性。以H2O替換h2作為氫源，可以免除h2的生產(chǎn)和提純成本，進(jìn)一步降

4、低氨的生產(chǎn)成本，且可以以最小的成本生產(chǎn)純02,其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是氨電極為陰極，電極反應(yīng)為N2+6H+6e-=2NH3在外電場作用下，H+由氫電極經(jīng)固體電解質(zhì)移每制得1molNH3,理論上消耗1.5molH2同時(shí)得到48g氧氣若在氫電極通入水蒸氣和甲烷，電極反應(yīng)為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+13室溫下，初始濃度為l.OmoLL-i的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。下列說法正確的是Ij(JU1#J.O&G電犠置徵輒化瞧銚上亂化除乗u3sn4鐵眉NaCJOjNjlsCO臨FNjsCOj黃鈉鍥磯濾沁堿式碳型理ms已知：黃鈉鐵磯】NaF

5、e3(SO4)2(OH)6沉淀易于過濾，相對于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+;濾渣1的主要成分是，提高“溶浸”效率的方法有(寫1個)?！把趸钡碾x子方程式為。隨著c(H+)增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色由A點(diǎn)可以得出2CrO4+2H+=Cr2O72-+H2O的K=5X1013溶液pH變化過程中c(Na+)=2c(CrO42-)+4c(Cr2O72-)當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(Na+)=2c(CrO42-)+2c(Cr2O72-)26.(14分)銅鎳電鍍廢水處理后得到電鍍污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，還含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工藝可回收部分重金屬并制備硫酸鎳晶體(NiSO

6、6H2O):“除鐵”時(shí)Na2CO3加入速度不宜過快，原因，檢驗(yàn)“除鐵”是否完全的TOC o 1-5 h z試劑是?！胺s”操作后有無氫氧化物沉淀生成？.。若此溫度條件下CaF2與MgF2的Ksp分別為1.6x10-11、6.4x10-9,要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)須不低于mol/L.(10=3.16)“沉鎳”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。分離操作中的蒸發(fā)濃縮如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、。(14分)對硝基乙酰苯胺常用作合成藥物和染料的中間體，用乙酰苯胺制備對硝基乙酰苯胺的反應(yīng)為：l!NO3陀卜CH?COGH實(shí)驗(yàn)參數(shù):化合物名稱分f-S性狀熔點(diǎn)化洛鮮

7、度乙酰苯胺135自色晶體II143304君于沸水微濬于冷水.溶于乙醇和乙醴對硝基乙醜苯胺1&0Sfefi體215.6(1.06xlO-JkPa)沼手熱水”幾乎不涪于袴水1涪于乙醇和乙醴鄰硝基乙酰苯臟18U或棱狀晶悴勺4用100(0.133kPa)溶于沸水微濬滬冷乩浴于乙駅和乙謎副反應(yīng):乙酰苯胺與混酸在5C下反應(yīng)主要產(chǎn)物是對硝基乙酰苯胺，在40下反應(yīng)則生成約25%的鄰硝基乙酰苯胺。步驟1在三頸燒瓶內(nèi)放入新制備的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷卻下攪拌，慢慢加入9mL濃硫酸。乙酰苯胺逐漸溶解。將所得溶液放在冰水浴中冷卻到02C.步驟2用2mL濃硫酸和2.3mL濃硝酸在冰水浴中配制混酸

8、。步驟3向三頸燒瓶中滴加混酸，保持反應(yīng)溫度不超過5C.滴加完畢，在室溫下攪拌1h后，將反應(yīng)混合物緩慢倒入裝有20mL水和30g碎冰的燒杯，并不斷攪拌，立即析出淡黃色沉淀。步驟4待碎冰全部融化后抽濾，洗滌，抽干得粗品。步驟5將該粗品純化，得對硝基乙酰苯胺3.2g回答下列問題：裝置圖中，冷凝管的出水口是(填字母)，儀器A中a的作用是.TOC o 1-5 h z步驟1加冰醋酸有兩個作用：作溶劑，加速溶解，。步驟2配制混酸的方法是。步驟3滴加混酸時(shí)不能過快，控制每10s滴加12滴，原因是。步驟5中洗滌粗品時(shí).(填標(biāo)號)。a.用冷水洗b.用熱水洗c.用乙醇洗d.先用冷水再用乙醇洗步驟4中將粗品純化的方法

9、是。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。(15分)我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉栴}：天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH=akJmol-i2H2S(g)+SO2(g)=：S2(g)+2H2O(g)AH=bkJmol-iAH=ckJ-mol-iH2S(g)+o2(g)=S2(g)+H2O(g)則2S(g)=S2(g)AH=kJmol-i.(2)甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4):n(H2S)=1:2,在體系壓強(qiáng)為0.

10、1MPa,反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)fCS2(g)+4H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如下左圖所示：圖中表示h2s、h2變化的曲線分別是。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填標(biāo)號)。A.2v正(H2S)=4v逆(H2)B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.c(CH4)/c(H2S)不再變化D.混合氣體的密度不再改變由圖可知該反應(yīng)的AH0(填”或“=”)，判斷的理由是。M點(diǎn)對應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為_；950C時(shí)該反應(yīng)的Kp=(MPa)2.(3)H2S燃料電池的原理如上右圖所示。電池的正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。35.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)新型銅鋅錫硫化合物(Cu

11、xZnySnzSn)薄膜太陽能電池近年來已經(jīng)成為可再生能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Sn的價(jià)電子排布式為，Zn位于元素周期表的一區(qū)。Si、P、S第一電離能由大到小的順序是。其中電負(fù)性最大的元素。SO32-和SO42-鍵角較小的是，原因是。向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，最終得到藍(lán)色溶液，溶液中1molCu(NH3)42+含有個g鍵。再向溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該晶體中不存一(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵鋅黃錫礦(K型)是制備薄膜太陽能電池的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=p=y=90).該晶體的化學(xué)式為，密度P=gcm-3(用含有NA的代數(shù)

12、式表示)。 /7 /7SilCsOCu36.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）美樂托寧（G）具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：0H0H乙:廊回日0CJICNd0H；H2O一定條件pocii/nwr-11JJCIIjNOj0NH4c*呻（口1口）兇任卜匸閔出已知：DME的結(jié)構(gòu)簡式為一_：CHj一NO2-LlAlFi-NH2（1）A中的官能團(tuán)名稱是。乙二醇的分子式為。（2）B到C的反應(yīng)類型是,oE的結(jié)構(gòu)簡式為.。（3）F到G的反應(yīng)方程式為。（4）A的同分異構(gòu)體中，分子中存在羥基且苯環(huán)上只有兩個取代基的有種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰

13、，峰面積之比為2:2:221的所有結(jié)構(gòu)簡式：,：）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線:（5）4-甲氧基乙酰苯胺（2.-I）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（其他試劑任選）。綿陽市高中2019級第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7.D8.C9.B10.B11.A12.C13.C非選擇題（一）必考題26.（14分）（1）Cu（1分）升高溫度、增大H2SO4濃度、攪拌等（1分）（2）6Fe2+ClO36H=6Fe3+Cl3H2O（2分）（3）防止局部堿性過強(qiáng)生成Fe（OH）3沉淀而吸附Ni2+，使鎳回收率下降（2分）KSCN溶液（1分）（4）無（1分）2.5x10-2或

14、0.025（2分）5)2Ni2+2CO32-H2O=Ni2(OH)2CO3；+CO2T2分)或2Ni2+3CO2-+2H2O=Ni2(OH)2CO3；+2HCO-(6)蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)27.(14分)（1）c（1分）平衡氣壓，便于液體順利流下（2分）（2）抑制乙酰苯胺的水解（2分）（3）將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中，邊加邊振蕩（2分）（4）反應(yīng)放熱，滴加過快會使反應(yīng)溫度高于5C,副產(chǎn)物增多（2分）（5）a（2分）（6）重結(jié)晶（1分）53.3%（2分）28.（15分）2（1）3（a+b-3c）（2分）（2）c、a（2分）BD（2分）（1分）溫度升高，反應(yīng)物增多，生成物減少，說明平衡正向移動（2分）1/3或33.3%（1分）0.01（2分）（3）b（1分）2H2S-4e-=4H+S2（2分）（二）選考題35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分